18．2001年美國科學(xué)家宣布他們發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為116的元素，試推斷該元素在元素周期表中的位置為七周期第ⅥA族，若已知該元素原子核內(nèi)有155個中子，則其質(zhì)量數(shù)為271．

17．下列所列的物質(zhì)：①HCl   ②CO₂  ③H₂O₂ ④NH₄Cl ⑤Cl₂ ⑥Na₂O₂ ⑦M(jìn)gCl₂
（1）屬于離子化合物的是④⑥⑦，屬于共價(jià)化合物的是①②③，（2）只含非極性共價(jià)鍵的是⑤，既含有非極性鍵又含有極性鍵的是③，（3）既含有離子鍵又有共價(jià)鍵的是④⑥．

16．活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料，其顆粒大小在1～100nm，利用某工業(yè)廢液（含有ZnO、FeO、FeO₂、CuO、MnO）制備超細(xì)活性氧化鋅的工藝流程如圖所示．

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表．

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Al（OH）2	Zn（OH）2
開始沉淀時(shí)的pH	2.7	7.5	5.4	4.0	6.4
完全沉淀時(shí)的pH	3.7	9.5	6.6	5.2	8.0

回答下列問題：
（1）凈化1的目的之一是將Mn²⁺轉(zhuǎn)化為MnO₂而除去，此過程中（NH₄）₂SrO₂作氧化劑（填“氧化劑”會“還原劑”），已知該反應(yīng)中Sr${O}_{4}^{2-}$會轉(zhuǎn)化為${SO}_{4}^{2-}$，若反應(yīng)生成1molMnO₂，則會消耗1mol （NH₄）₂SrO₂．
（2）濾渣2的主要成分有兩種，分別為Fe（OH）₃和Al（OH）₃，濾液B的溶質(zhì)主要為Na₂SO₄．（填化學(xué)式）．
（3）凈化2應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是5.2～5.4，調(diào)節(jié)pH可選用的試劑為ad（填字母）．
a．ZnO   b．CaO    c．CaCO₃   d．ZnCO₃
（4）堿式碳酸鋅在煅燒前需要洗滌烘干，檢驗(yàn)堿式碳酸鋅是否洗滌干凈的操作方法是取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則洗滌干凈，否則未洗滌干凈．
（5）煅燒堿式碳酸鋅【ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O】的化學(xué)方程式為ZnCO₃•2Zn（OH）•2H₂O$\frac{\underline{\;450～500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO₂↑+3H₂O↑．

15．請按要求回答下列問題：
（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaHCO₃固體  ②液態(tài)SO₃③BaSO₄晶體  ④蔗糖 ⑤鹽酸 ⑥銅⑦KOH溶液 ⑧H₂SO₃⑨H₂O．其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：①③，屬于非電解質(zhì)的是：②④．屬于弱電解質(zhì)的是：⑧⑨．
（2）液化石油氣的主要成分為丁烷，已知1g丁烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳放出50kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900kJ/mol；

  （3）氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生產(chǎn)1molNH₃，放出46.2KJ熱量．?dāng)嗔?mol N≡N鍵需要能量946KJ
（4）1000℃時(shí)硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$
已知K_1000℃＜K_1200℃，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

14．金屬鋰是原子能工業(yè)和新能源工業(yè)中的重要物質(zhì)．工業(yè)上常用β-輝鋰礦（主要成分是LiAlSi₂O₆，含有少量鈣、鎂雜質(zhì)）制備金屬鋰，其生產(chǎn)流程如下：

已知Li₂CO₃微溶于水．請回答下列問題：
（1）寫出LiAlSi₂O₆與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiAlSi₂O₆+4H₂SO₄=Li₂SO₄+Al₂（SO₄）₃+4H₂SiO₃↓．
（2）沉淀B的主要成分是Al（OH）₃、CaCO₃（寫化學(xué)式）．
（3）蒸發(fā)濃縮Li₂SO₄溶液時(shí)，需要使用的硅酸鹽質(zhì)儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈和玻璃棒．
（4）上述生產(chǎn)流程中蒸發(fā)濃縮Li₂SO₄溶液的目的是碳酸鋰微溶于水，蒸發(fā)濃縮的目的是增大溶液中鋰離子濃度，使鋰離子濃度與碳酸根離子濃度之積大于Ksp（Li₂CO₃），以便產(chǎn)生碳酸鋰沉淀．
（5）金屬鋰用于鋰電池時(shí)，常用FeF₃作其正極的活性物質(zhì)，F(xiàn)eF₃常用FeCl₃與40%HF溶液反應(yīng)制備．在制備過程中需要選用特制聚四氟乙烯材料的容器進(jìn)行反應(yīng)，而不是用普通的玻璃儀器或陶瓷儀器，其原因是SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
（6）金屬鋰可用于儲存氫氣，其原理是：①2Li+H₂=2LiH，②LiH+H₂O=LiOH+H₂↑．若已知LiH的密度為0.82g•cm^-3，用金屬鋰吸收224L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)，則生成的LiH的體積與被吸收的氫氣的體積之比為1：1148（精確到整數(shù)）．

13．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaCl溶液、AgNO₃溶液、x溶液，a、b、c、d電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為正極；
（2）電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；
（3）當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時(shí)，a、b、c、d電極上產(chǎn)生的氣體或固體的物質(zhì)的量之比是2；2：4：1；
（4）若利用丙池實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則“e-f-x溶液”是Fe-Cu-CuSO₄；（要求e、f、x用具體物質(zhì)回答，下同）．若利用丙池實(shí)現(xiàn)電解精煉銅，則“e-f-x溶液”是純銅-粗銅-CuSO₄．

12．鋅銀電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電、放電過程可表示為2Ag+Zn（OH）₂$?_{②}^{①}$Ag₂O+Zn+H₂O
回答下列有關(guān)問題：
（1）電池的放電過程是②（填“①”或“②”）．
（2）該電池屬于堿（填“酸”、“堿”或“中”）性電池．
（3）寫出充電時(shí)的電極反應(yīng)式：
陽極：2Ag+2OH^--2e^-═Ag₂O+H₂O．
陰極：Zn（OH）₂+2e^-═Zn+2OH^-．
（4）充電時(shí)，電池的正極應(yīng)接電源的正極．
（5）試簡述回收該種廢電池的意義．可減少重金屬Ag⁺對環(huán)境的污染，又可將Ag回收利用．

11．石墨烯[如圖（a）所示]是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯[如圖（b）所示]．
（1）圖（a）中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為3．
（2）圖（b）中，1號C的雜化方式是sp³，該C與相鄰C形成的鍵角＜（填“＞”“＜”或“=”）圖（a）中1號C與相鄰C形成的鍵角．
（3）若將圖（b）所示的氧化石墨烯分散在H₂O中，則氧化石墨烯中可與H₂O形成氫鍵的原子有O、H（填元素符號）．

10．氯氣和鹽酸分別與鐵反應(yīng)，每個鐵原子失去的電子數(shù)是（　�。�

A．

前者大于后者

B．

前者小于后者

C．

相等

D．

不能確定

9．下列有關(guān)物質(zhì)除雜的方法中可行的是（　　）

	A．	除去石英中混有的少量鋁粉，可加入氫氧化鈉溶液溶解后過濾
	B．	向含少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取，以除去FeCl2溶液中的FeBr2
	C．	除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入飽和氫氧化鈉溶液振蕩后分液
	D．	除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3，可向溶液中加入CuO后再過濾