16．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等，Z為非金屬性最強(qiáng)的元素．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：W＞Y＞Z，而簡單離子的半徑：Z＞Y＞W(wǎng)
	B．	W的氯化物水溶液中通入XY3至過量，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后逐漸溶解
	C．	Z的非金屬性強(qiáng)于Y，因此其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Y
	D．	YX3沸點遠(yuǎn)高于YZ3的原因是YX3存在分子間氫鍵

15．研究有機(jī)物的一般方法為：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機(jī)物的方法正確的是（　�。�

	A．	實驗室通常用重結(jié)晶的方法分離提純液體有機(jī)物
	B．	通過李比希燃燒法，可以確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)
	C．	對有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)種類
	D．	核磁共振氫譜圖中吸收峰的面積即為有機(jī)物中H原子的數(shù)目

14．某化學(xué)課外小組用圖裝置使苯與液溴反應(yīng)．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
①實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴
②A中主要發(fā)生的反應(yīng)為C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr反應(yīng)類型：取代反應(yīng)
③能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO₃溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅色．

13．如圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗裝置，請回答下列問題：
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式2NO₃^-+3Cu+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）實驗裝置中能否證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體不能（填“能”或“不能”），簡述理由因燒瓶內(nèi)有空氣，用排水法收集時，NO與O₂生成NO₂，NO₂又與水反應(yīng)生成NO．

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出241.8 kJ熱量，H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ/mo1
	B．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mo1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
	C．	熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)可表示微粒數(shù)，不可表示物質(zhì)的量
	D．	已知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0，因此金剛石比石墨穩(wěn)定

11．下列五種有機(jī)物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（　　）

	A．	有機(jī)物①與乙烯互為同系物
	B．	有機(jī)物③轉(zhuǎn)化為有機(jī)物④的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
	C．	有機(jī)物④轉(zhuǎn)化為有機(jī)物⑤的反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：1
	D．	含有一個四元環(huán)，且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物③的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有3種

10．已知1，3丁二烯（ ）可以發(fā)生1，2加成或者1，4加成，其1，4加成反應(yīng)的原理是分子中的兩個雙鍵同時斷裂，1，4號碳各加上一個原子后，中間兩個碳的未成對電子又配對成雙鍵．則有機(jī)物A（結(jié)構(gòu)簡式 ）與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物共有（　�。┓N．

A．

5

B．

8

C．

9

D．

10

9．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　�。�
①②③④C₂H₄⑤CH₂=CH-CH=CH₂⑥C₃H₆⑦⑧

A．

①和 ②

B．

④和⑥

C．

⑤和⑦

D．

⑥和⑧

8．有甲、乙、丙三種有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡式如下：
已知A、B、C各代表-CH₃、-CHO、-OH中的一種，甲、乙、丙互為同分異構(gòu)體．
（1）將A、B、C代表的基團(tuán)填在對應(yīng)的表格內(nèi)：

A	B	C

（2）甲、乙、丙按酸性由強(qiáng)至弱排列的順序為乙甲丙（用甲、乙、丙代號填）
（3）有機(jī)物丙和Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+2Na→2+H₂↑．

7．已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子，D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，五種元素所有的s能級電子均為全充滿，E的d能級電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和．

回答稀硫問題：
（1）五種元素中，電負(fù)性最大的是O（填元素符號）
（2）E常有+2，+3兩種價態(tài)，畫出E²⁺的電子排布圖
（3）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na₂A₄O₇•10H₂O，實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H₃AO₃和兩個[A（OH）₄]縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na₂[A₄O₅（OH）₄]•8H₂O，其結(jié)構(gòu)如圖1，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)
①A原子的雜化軌道方式sp²、sp³
②該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請在圖 1中用“→”標(biāo)出其中的配位鍵，該陰離子通過氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)
③已知H₃AO₃為一元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H₃AO₃為一元酸的原因H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺
（4）E²⁺在水溶液中以[E（H₂O）₆]²⁺形式存在，向含E²⁺的溶液中加入氨水，可生成更穩(wěn)定的[E（NH₃）₆]²⁺，其原因是N元素電負(fù)性更小，更易給出孤對電子形成配位鍵，[E（NH₃）₆]²⁺的立體構(gòu)型為正八面體
（5）由元素B，D組成的某離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該物質(zhì)的電子式，若晶胞的長、寬、高分別為520pm、520pm和690pm，則該晶體的密度為2.28g/cm³（精確至0.01）