6．核電荷數(shù)為16的元素原子和核電荷數(shù)為4的元素原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)不是后者的4倍的是（　�。�

A．

電子層數(shù)

B．

質(zhì)子數(shù)

C．

電子數(shù)

D．

次外層電子數(shù)

5．按官能團(tuán)分類，下列屬于羧酸的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

4．在密閉容器里，通入x mol H₂（g）和y mol I₂（g），發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）升高溫度增大；
（2）充入更多的H₂增大；
（3）擴(kuò)大容器的體積減�。�
（4）容器容積不變，通入氖氣不變．

3．氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH₃分子的空間構(gòu)型是三角錐形；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是sp³．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：${N_2}{O_4}（l）+2{N_2}{H_4}（l）═3{N_2}（g）+4{H_2}O（g）\;△H=-1038.7kJ•mo{l^{-1}}$
若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)形成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同．則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號）
a 離子鍵     b 共價(jià)鍵    c 配位鍵    d 范德華力
（2）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)四個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．

下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是c（填標(biāo)號）．
a．CF₄ b．CH₄ c.$N{H_4}^+$   d．H₂O．

2．在配制Al₂（SO₄）₃溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可加入少量的稀硫酸；把AlCl₃溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃．其理由是（用化學(xué)方程式表示，）AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl、2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

1．在FeCl₃和CuCl₂混合液中，兩者物質(zhì)的量之比2：7，加入過量鐵屑W₁g，反應(yīng)完全后，剩余固體質(zhì)量為W₂，則W₁與W₂的關(guān)系為（　�。�

A．

W1=W2

B．

W1＞W(wǎng)2

C．

W1＜W2

D．

無法確定

20．下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是（　　）

	A．	焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)		B．	鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
	C．	鹽酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)		D．	氫氣在氧氣中燃燒

19．按要求填空：
（1）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe₂O₃）其離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺=3H₂O+2Fe³⁺；
（2）向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸恰好反應(yīng)，其離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）鋅與硫酸銅反應(yīng)，其離子方程式為Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu；
（4）寫出與離子方程式 H⁺+OH^-=H₂O相對應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

18．下列物質(zhì)可以治療胃酸的是（　　）

A．

氫氧化鈣

B．

氫氧化鋁

C．

氧化鈣

D．

碳酸鋇

17．20世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識(shí)到，NO是血壓調(diào)節(jié)的主要因子，在心血管系統(tǒng)中起著重要的作用．下列關(guān)于NO的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	NO是無色氣體		B．	NO是汽車尾氣的有害成分之一
	C．	可以用向上排空氣法收集NO		D．	NO在一定條件下也可做氧化劑