15．利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解答問題：
（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂•2H₂O晶體，加入Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃ ；，過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂•2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因是CuCl₂在加熱過程中水解被促進(jìn)，且生成的HCl又易揮發(fā)而脫離體系，造成水解完全，2CuCl₂•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O．由CuCl₂•2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl₂•2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（已知：I₂+2${S_2}O_3^{2-}$═${S_4}O_6^{2-}$+2I^-）
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色．
②CuCl₂溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂．（已知在相同條件下CuCl的溶解度大于CuI）
③該試樣中CuCl₂•2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95%．
④如果試樣是液體，用移液管移取時(shí)，下列使用正確的是D．

14．完全皂化后得到甘油和高級(jí)脂肪酸鈉的混合溶液，若要使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油溶液分離，可以采用的方法是（　�。�

A．

滲析

B．

分液

C．

蒸餾

D．

鹽析

13．在Na₂S、KOH、CH₄、Cl₂、Na₂O₂、H₂O₂、NH₄Cl中，只含有離子鍵的是Na₂S，只含有極性鍵的是CH₄，含有非極性鍵的是Cl₂、Na₂O₂、H₂O₂，既含有離子鍵又有共價(jià)鍵的是KOH、Na₂O₂、NH₄Cl．

12．在原子序數(shù)1-18號(hào)的元素中：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na．
（2）陽離子半徑最大的是Na⁺．
（3）原子半徑最小的元素是H．
（4）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是N．
（5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是HF．
（6）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的酸是HClO₄．

11．A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子．回答下列問題：
（1）短周期元素中，與B同主族的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）X的結(jié)構(gòu)式為．X在純氧中燃燒的產(chǎn)物無毒無污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（3）C與D可形成兩種化合物甲和乙，甲與水反應(yīng)有氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成5.6L氣體，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5N_A．用電子式表示化合物乙的形成過程．
（4）C、D、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)镹a⁺＜O^2-＜Cl^-（用離子符號(hào)表示）．
（5）最外層電子數(shù)與F相同，最高化合價(jià)卻不同的元素，其單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，化學(xué)方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂．

10．根據(jù)下列事實(shí)：
①在溶液中，A+N²⁺═A²⁺+N；
②D+2H₂O═D（OH）₂+H₂↑；
③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：M²⁺+2e^-═M，N-2e^-═N²⁺．
下列各項(xiàng)比較關(guān)系正確的是（　　）

	A．	還原性：D＞M＞N＞A		B．	反應(yīng)②中H2是氧化產(chǎn)物
	C．	金屬性：A＞N＞D＞M		D．	氧化性：M2+＞N2+＞A2+＞D2+

9．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	含有極性鍵的化合物分子內(nèi)一定不含有非極性鍵
	B．	分子內(nèi)兩種非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵是極性鍵
	C．	離子化合物中一定含有金屬陽離子和離子鍵
	D．	兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵一定都是極性鍵

8．工業(yè)上常利用液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末為原料回收金屬鈰（Ce），金屬鈰是一種重要的稀土元素，原子序數(shù)為58，它有四種同位素，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為140，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	它是第5周期元素
	B．	原子核內(nèi)一定有82個(gè)中子
	C．	鈰的四種同位素形成的中性原子，核外電子數(shù)相同
	D．	Ce2+中有55個(gè)質(zhì)子

7．最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程．反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法正確的是（　�。�

	A．	CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)
	B．	在該過程中，CO斷鍵形成C和O
	C．	狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程
	D．	CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2

6．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵�氧氣不足時(shí)生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	石墨燃燒熱為-393.5kJ/mol
	B．	CO2和金剛石（或石墨）反應(yīng)生成CO為吸熱反應(yīng)
	C．	等量金剛石和石墨完全燃燒，石墨放出的熱量更多
	D．	12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為252.0kJ