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科目： 來源： 題型：選擇題

16．因發(fā)現(xiàn)青蒿素、開創(chuàng)治療瘧疾新方法，中國藥學家屠呦呦獲得2015年獲諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素的分子式為C15H22O5，不能發(fā)生酯化反應，在熱的酸、堿溶液中不能穩(wěn)定存在．下列結構簡式中有一種是青蒿素的結構簡式．由此判斷青蒿素的結構簡式為（　�。�
A．B．
C．D．

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15．下列關于實驗的敘述，正確的是（　�。�
A．滴定管的潤洗是向滴定管中加入少量要盛裝的溶液，邊旋轉邊傾斜使溶液潤濕全部內(nèi)壁后從上口倒出
B．中和熱的測定需要使用兩個量筒分別量取酸堿溶液體積，使用兩個溫度計分別測定開始和終點的溶液溫度
C．室溫下，濃度均為0.1mol•L-1Na2S2O3和H2SO4溶液，分別取5mL與10mL混合，10mL與10mL混合，可驗證Na2S2O3濃度對反應速率的影響
D．用重結晶法提取粗苯甲酸時，溶解度較小的雜質趁熱過濾時留在了濾紙上，溶解度較大的雜質冷卻結晶時留在了母液里

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14．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．已知，C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0KJ/mol，乙烯與H2加成時放出68.5KJ熱量，則反應過程中被破壞的碳原子之間共用電子對數(shù)目為NA
B．60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，充分反應后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA
C．100g 17%的H2O2溶液中，極性共價鍵的數(shù)目為NA
D．室溫下向1L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+數(shù)目大于0.1NA

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13．配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，在下列儀器中：
A 托盤天平  B 量筒  C燒杯  D 玻璃棒  E 漏斗  F 500mL容量瓶  G 藥匙
H 250mL容量瓶  I 膠頭滴管  J 坩堝
需要用到的儀器有ABCDGHI．

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12．實驗室配制CuSO4溶液時常加入少量H2SO4，其作用是抑制Cu2+水解，防止溶液渾濁．在CuSO4溶液中加入適量NaOH溶液后，再滴加甲醛溶液，加熱，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀，加熱時反應的化學方程式是HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O，此反應可用于檢驗醛基 的存在．

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11．堿性鎳鋅（NiZn）電池是一種可以替代鎳氫電池的新型電池，其總反應為：2NiOOH+2H2O+Zn$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Zn（OH）2．則下列說法中錯誤的是（　�。�
A．電池工作時，OH-向負極移動
B．放電時負極反應式：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
C．充電時，與外電源正極相連的電極上電極反應式為Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O
D．該電池電解1L 0.3 mol/LAgNO3溶液，若產(chǎn)生1.12L氣體（標準狀況），溶液pH變?yōu)?

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10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1 mol苯中含有3NA個碳碳雙鍵
B．25℃，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，2.24L C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA
D．電解精煉銅時，每轉移1 mol電子，陽極上溶解的銅原子一定小于0.5NA

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9．下列實驗方案合理的是（　�。�
A．配制銀氨溶液：在一定量2%的AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解
B．除去混在苯中的少量苯酚：加入過量溴水，過濾
C．驗證RX為碘代烷：把RX與燒堿水溶液混合加熱，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液
D．檢驗無水乙醇和濃硫酸共熱后制得的氣體是否為乙烯：將氣體通入酸性KMnO4溶液

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8．下列實驗與鹽類水解無關的是（　�。�
A．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中
B．在氯化氫氣流中加熱蒸發(fā)CuCl2溶液以制備CuCl2•2H2O
C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中以制備氫氧化鐵膠體
D．實驗室配制硫化鉀溶液時加入適量KOH溶液

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7．X為下列各選項物質，X不能滿足如圖轉化關系的是（　　）
A．H2SB．N2C．SD．NH3

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