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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵ā 。?table class="qanwser">A.將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯B.苯和濃溴水反應(yīng)制溴苯C.向濃苯酚中加幾滴稀溴水觀察沉淀D.用CuSO4溶液和過(guò)量NaOH溶液混合,然后加入幾滴乙醛,加熱煮沸觀察紅色沉淀

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10.聚氯乙烯簡(jiǎn)稱PVC,是當(dāng)今世界上產(chǎn)量最大、應(yīng)用最廣的熱塑性塑料之一.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.聚氯乙烯的單體是CH3CH2Cl
B.聚氯乙烯是高分子化合物
C.聚氯乙烯能夠使溴的四氯化碳溶液褪色
D.聚氯乙烯保鮮膜最適合用來(lái)包裝蔬菜、水果及熟食

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9.下列各種說(shuō)法中正確的是( 。
A.甲苯能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.凡是能起銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛
C.在酯化反應(yīng)中,羧酸脫去羧基中的羥基,醇脫去氫原子生成水和酯
D.苯酚有弱酸性,俗稱石炭酸,因此它是一種羧酸

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8.由2-氯丙烷制取少量的1,2-二氯丙烷時(shí),需要經(jīng)過(guò)下列哪幾步反應(yīng)(  )
A.加成→消去B.加成→水解C.消去→加成D.消去→取代

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7.在定溫、定容條件下,不能標(biāo)志H2(g)+I2(g)?2HI (g)達(dá)平衡的是( 。
A.單位時(shí)間內(nèi)消耗amol H2,同時(shí)消耗 2amol HI
B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C.容器內(nèi)H2、I2不再減少,HI不再增加
D.單位時(shí)間內(nèi)每生成amol HI,同時(shí)a NA個(gè)HI分子分解

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6.NA為阿佛加德羅常數(shù),下述正確的是(  )
A.12 kg12C含有NA個(gè)碳原子
B.1L 1mol/L的鹽酸溶液中,所含氯化氫分子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA
D.在鐵與硫的反應(yīng)中,1mol鐵失去的電子數(shù)為2 NA

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5.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是( 。
A.2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2OB.2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2
C.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2D.CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2

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4.25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A.0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)=c(OH-
B.0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-
C.0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合:$\frac{2}{3}$c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
D.0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+

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3.對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.與等體積、pH=3的鹽酸比較,跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更少
B.加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C.加入少量乙酸鈉固體,溶液pH升高
D.升高溫度,溶液中所有離子濃度均增大

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2.下列關(guān)于銨鹽的表述正確的是( 。
A.NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離
B.所有銨鹽都易溶于水,所有銨鹽中的氮均呈-3價(jià)
C.硝銨中不含銨根離子
D.銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用

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同步練習(xí)冊(cè)答案