8．甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、丙烯（CH₃-CH═CH₂）、苯中的一種；
（1）甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面．
（2）丙既不能使Br₂的CCl₄溶液褪色，也不能使酸性KMnO₄溶液褪色．
（3）丁既不能使Br₂的CCl₄溶液褪色，也不能使酸性KMnO₄溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應．一定條件下，1mol丁可以和3mol H₂完全加成．
請根據(jù)以上敘述完成下列填空：
（1）甲的結構簡式CH₂═CH₂，乙的名稱丙烯，丙是正面體結構．
（2）丁與H₂在催化劑作用下發(fā)生加成反應的化學方程式．

7．下列關于乙烯的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	無色氣體，難溶于水，密度比空氣略小
	B．	乙烯燃燒時，火焰明亮，同時產(chǎn)生黑煙
	C．	與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色
	D．	乙烯的產(chǎn)量標志著一個國家的石油化工水平

6．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
	B．	12g金剛石中含有的C-C鍵的個數(shù)為2NA
	C．	配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結構
	D．	向含有0.1mol[Co（NH3）4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl

5．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA
	B．	1mol氯氣跟足量的NaOH溶液完全反應，轉移的電子數(shù)為2NA
	C．	1mol Na2O含離子數(shù)為3NA
	D．	0.1mol/L MgCl2溶液中含氯離子數(shù)為0.2NA

4．將下列物質進行分類：①H與D  ②O₂與O₃  ③乙醇（C₂H₅OH）與甲醇（CH₃OH）  ④正丁烷與丙烷  ⑤C₆₀與金剛石  ⑥尿素[（NH₂）₂CO]和氰酸銨（NH₄CNO）⑦¹⁶O和¹⁸O   ⑧[Fe（S-C≡N）Cl₂ 和[Fe（N=C=S）Cl₂
（1）互為同位素的是①⑦（填編號、下同）；
（2）互為同素異形體的是②⑤；
（3）互為同分異構體的是⑥⑧；
（4）互為同系物的是③④．

3．阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應為：2H₂+O₂=2H₂O，電解液為KOH．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	此電池能發(fā)出藍色火焰
	B．	H2為正極，O2為負極
	C．	工作時，電解液的pH不斷增大
	D．	此電池反應只生成水，對環(huán)境沒有污染

2．透明強酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	Cl-、Cu2+、SO42-、NO3-		B．	Cl-、Na+、SO42-、CH3COO-
	C．	Cl-、Fe2+、MnO4-、NO3-		D．	AlO2-、Na+、SO42-、NO3-

1．W、X、Y、Z 4種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于ⅦA族．下列判斷錯誤的是（　�。� 

	A．	W、Y可形成兩種不同的化合物
	B．	Z的陰離子電子層結構與氬原子的相同
	C．	W的簡單氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點高
	D．	Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

20．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	酸堿中和反應是放熱反應
	B．	要加熱或高溫才能進行的化學反應一定是吸熱反應
	C．	物質發(fā)生化學反應一定要有新物質生成但不一定要伴隨著能量變化
	D．	舊的化學鍵斷裂會釋放出能量，而要生成新化學鍵要吸收能量

19．H₂O₂不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺等對其分解起催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了甲、乙兩種實驗裝置．

（1）若利用甲實驗，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢現(xiàn)象，從而定性比較得出結論．有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾，寫出H₂O₂在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若利用乙實驗可進行定量分析，圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時間．
（2）將0.1mol MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示，解釋反應速率變化的原因：隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢，H₂O₂初始物質的量濃度為0.11 mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）為了加深同學們對影響反應速率因素的認識，老師讓同學完成如下實驗：在上述實驗裝置的錐形瓶內加入6.5g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL 2.5mol•L^-1的硫酸，10s時收集產(chǎn)生的H₂的體積為44.8mL（標準狀況），用硫酸表示10s內該反應的速率為0.005 mol•L^-1•s^-1（假設反應前后溶液的體積不變）．