14．電化學(xué)技術(shù)在日常生活、化工生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等方面都有重要研究和應(yīng)用．

（1）有學(xué)者想以圖1所示裝置將CO₂轉(zhuǎn)化為重要的化工原料甲醇，電解質(zhì)為稀硫酸，特殊電極材料不參與反應(yīng)．A為CO₂，B為H₂，電池總反應(yīng)式為CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O，
①正極反應(yīng)式為CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O；
②反應(yīng)時溶液中H⁺通過質(zhì)子膜向左（填“左”或“右”）槽移動；
（2）高鐵酸酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型凈水劑，用電解法可以直接制取高鐵酸鈉，電解裝置如圖2所示．
①a為電池負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；
②陽極的電極反應(yīng)式為Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O；
③當(dāng)制得99.6g高鐵酸鈉時，陽極區(qū)OH^-的變化量為1.2mol；
④你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是AC．
A．高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
B．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強(qiáng)的吸附性
C．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe³⁺，水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)．

13．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．根據(jù)要求回答問題
（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）．
（2）物質(zhì)的量濃度相同的CH₃COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中C（CH₃COO?）═C（Na⁺），則CH₃COOH 溶液的體積大于NaOH 溶液的體積．（填“大于”、“小于”或“等于”．）
（3）常溫下，取0.2mol•L^-1 HCl溶液與0.2mol•L^-1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5．寫出MOH的電離方程式：MOH?M⁺+OH^-．
（4）0.1mol/L的NaHA溶液中，測得溶液中的顯堿性．則
①該溶液中c（H₂A）＞c（A^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判斷的依據(jù)是NaHA溶液顯堿性，說明其電離程度小于水解程度（用文字解釋）．
（5）含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

①綠礬為FeSO₄•7H₂O．反應(yīng)（I）中Cr₂O₇^2-與FeSO₄的物質(zhì)的量之比為1：6．
②常溫下若處理后的廢水中c（Cr³⁺）=6.0×10^-7 mol•L^-1，則處理后的廢水的pH=6（K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

12．I．在下列物質(zhì)中（填字母代號）：
A．乙烯（C₂H₄） B．醋酸鈉     C．氯化銨         D．干冰         E．苛性鈉
F．食鹽         G．C₆₀         H．氬氣          I．過氧化鈉      J．雙氧水
（1）只含非極性鍵的是G；
（2）只含極性鍵和非極性鍵的是AJ；
（3）只含離子鍵和極性鍵的是CE；
（4）只含離子鍵和非極性鍵的是I；
（5）同時含有離子鍵、非極性鍵和極性鍵的是B．
II．（1）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O₂+4H⁺═2Zn²⁺+2H₂O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O₂、H⁺、Zn²⁺進(jìn)行工作．則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Zn-4e^-═2Zn²⁺，若電池工作過程中有5.6L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．
（2）下列說法正確的是abcd．
a．將銅片和石墨用導(dǎo)線連接后插入三氯化鐵溶液中，能構(gòu)成原電池，負(fù)極電極反應(yīng)式為Cu-2e^-═Cu²⁺
b．將鋅片和銀片接觸放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)一段時間后，溶液質(zhì)量減輕
c．鎂條和鋁片為電極，并用導(dǎo)線連接同時插入NaOH溶液中，鎂條表面產(chǎn)生氣泡
d．銅片和鋁片為電極，并用導(dǎo)線連接同時插入濃硝酸溶液中，銅片為負(fù)極．

11．某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl₂═2AgCl．已知：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子不能通過，離子交換過程中溶液電荷守恒．下列說法正確的是（　�。�

	A．	正極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-
	B．	電池工作時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
	C．	若用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
	D．	當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol e-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.4 mol離子

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8，常見金屬元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2．下列說法中正確的是（　　）

	A．	Y和W的含氧酸均為強(qiáng)酸
	B．	YW3分子中Y原子的雜化方式為sp2，分子的空間構(gòu)型為平面三角形
	C．	由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物，假如存在，該物質(zhì)與水反應(yīng)必然生成氣體X2，同時得到一種弱堿溶液
	D．	因?yàn)閆的氧化物熔點(diǎn)很高，不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)Z

9．如圖是Fe和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（　�。�
①Fe為正極，Cu為負(fù)極；   ②H⁺向負(fù)極移動；
③電子是由Fe經(jīng)外電路流向Cu；④Cu極上有H₂產(chǎn)生；
⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H₂為11.2L；
⑥負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-3e^-═Fe³⁺．

A．

①②③

B．

③④

C．

③④⑤

D．

③④⑥

8．已知有機(jī)物中一個碳原子上連有兩個羥基時，易脫水形成碳氧雙鍵；物質(zhì)A～F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答下列問題：
（1）E中含有的官能團(tuán)的名稱是羧基，C跟新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（2）A與NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃CHBrOOCCH₃+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+CH₃COONa+H₂O+NaBr．
（3）已知B的相對分子質(zhì)量為162，其燃燒產(chǎn)物中n（CO₂）：n（H₂O）=2：1．則B的分子式為C₁₀H₁₀O₂．
（4）F具有如下特點(diǎn)：①能跟FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)．若F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則G可能有4種結(jié)構(gòu)．

7．已知：物質(zhì)A中只含有C、H、O三種元素，一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量為104．A與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）F中含有的官能團(tuán)有醛基、碳碳雙鍵；G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）一定條件下B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為OHCCH₂CHO+4Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$4Ag+NH₄OOCCH₂COONH₄+6NH₃+2H₂O．
（3）C、D在一定條件下反應(yīng)還能生成環(huán)狀化合物，其化學(xué)反應(yīng)方程式為HOCH₂CH₂CH₂OH+HOOCCH₂COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H₂O．
（4）A的同分異構(gòu)體很多，寫出與A中所含官能團(tuán)不同，但能與NaOH溶液反應(yīng)的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH₃CH₂COOH、CH₃COOCH₃、HCOOCH₂CH₃．

6．已知溫度為T時：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1
貯氫合金ThNi₅可催化由CO、H₂合成CH₄的反應(yīng)．溫度為T時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+3H₂（g）═CH₄（g）+H₂O（g）△H=-206kJ/mol．

5．乙醇性質(zhì)探究
實(shí)驗(yàn)一：左下圖為乙醇與金屬Na反應(yīng)并檢驗(yàn)其氣體產(chǎn)物的簡易裝置圖：
（1）在b中點(diǎn)燃?xì)怏w之前，應(yīng)該先進(jìn)行的操作為檢驗(yàn)氣體純度．
（2）Na與乙醇反應(yīng)，理論上只有H₂一種氣體生成，但燃燒后將小燒杯倒轉(zhuǎn)過來，加入澄清石灰水，振蕩，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，則產(chǎn)生CO₂原因是氫氣中混有乙醇蒸氣．
實(shí)驗(yàn)二：乙醇和乙酸的酯化，用如圖所示裝置完成乙醇的酯化實(shí)驗(yàn)：
（3）若生成用12.0g乙醇與足量的乙酸反應(yīng)，生成9.0g CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃，則乙醇的轉(zhuǎn)化率為．
實(shí)驗(yàn)三：由乙醇制備溴乙烷的反應(yīng)原理如下：NaBr+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HBr；C₂H₅OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C₂H₅Br+H₂O
（4）若反應(yīng)的溫度控制不當(dāng)，會產(chǎn)生紅棕色氣體，并使制得的溴乙烷往往略帶黃色，則該紅棕色氣體中除Br₂（g）和H₂O（g）外還應(yīng)有SO₂（填化學(xué)式）氣體．