4．已知Fe₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，寫出Fe₂（SO₄）₃的電離方程式，并求Fe³⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度．

3．下列實驗操作所用儀器合理的是（　�。�

	A．	用10mL量筒量取10.1mL鹽酸
	B．	用100mL量筒量取15.2mL鹽酸
	C．	用托盤天平秤取25.20gNaCl
	D．	用100mL容量瓶配制90mL0.10mol/LNaCl溶液

2．相同條件下，某Cl₂與O₂混合氣體100mL恰好與150mL H₂化合生成HCl和H₂O，則混合氣體中Cl₂與O₂的體積比為1：1，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為51.5．

1．已知0.3mol•L^-1酒精溶液的密度為ρ₁ g•mL^-1，0.1mol•L^-11酒精溶液的密度為ρ₂ g•mL^-1，其中ρ₁＜ρ₂，若將上述兩溶液等質(zhì)量混合，所得酒精溶液的物質(zhì)的量濃度是（　　）

A．

大于0.2mol•L-1

B．

等于0.2mol•L-1

C．

小于0.2mol•L-1

D．

無法估算

20．已知硝酸銅受熱分解反應(yīng)為：2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;170℃\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑，用排氣法收集分解產(chǎn)生的氣體，進(jìn)行有關(guān)實驗．下列說法正確的是（　　）
①上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1
②也可以用排水法收集氣體
③用帶火星的木條伸入集滿氣體的試管，木條復(fù)燃，說明NO₂能支持燃燒
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取一試管混合氣體倒置與水槽中，水將上升至試管頂部，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為0.036mol•L^-1．

A．

只有③

B．

只有④

C．

③④

D．

①②

19．用層析法分離Fe³⁺和Cu²⁺的實驗中，層析操作后，要將濾紙放在盛有濃氨水的試劑瓶口．為增強(qiáng)效果，可在濃氨水中加入（　�。�

A．

氫氧化鈉

B．

濃鹽酸

C．

水

D．

硫酸銨

18．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol•L-1的NaCl溶液中含NA個Cl-
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有0.5NA個分子
	C．	同溫同壓下，2NA個C2H4（g）與NA個C4H8（g）的密度不相等
	D．	64gSO2與足量的O2充分反應(yīng)后得到NA個SO3分子

17．用CO合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．下列不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	單位時間內(nèi)生成2mol H2的同時消耗了1mol CO
	B．	c（CO）：c（CH3OH）=1：1
	C．	在恒溫恒容的容器中，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
	D．	在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

16．常溫下，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1
	B．	pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
	C．	pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合液的pH＞7
	D．	a1mLb1mol•L-1鹽酸和a2mLb2mol•L-1氨水混合至中性，b1=b2，則a1＜a2

15．某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中．反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經(jīng)測定Cl^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量濃度之比9：1，則所得容液中c（ClO₃^-）：c（ClO^- ）=1：4．