8．已知PH₃與NH₃結(jié)構(gòu)相似，回答下列問題：
①PH₃的電子式，結(jié)構(gòu)式．
②幾何構(gòu)型為三角錐形．
③中心原子采取sp³雜化．
④PH₃分子中的化學(xué)鍵有（填“有”或“無”）極性，其分子為極性（填“極性”或”非極性”）分子．
⑤PH₃與NH₃的熱穩(wěn)定性：NH₃更強．

7．發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示如下：
①（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O$\stackrel{催化劑}{→}$nC₆H₁₂O₆             
②C₆H₁₂O₆$\stackrel{酒化酶}{→}$2C₂H₅OH+2CO₂↑
（1）上述化學(xué)方程式中（C₆H₁₀O₅）_n可能表示淀粉或纖維素（填物質(zhì)名稱）；
（2）C₆H₁₂O₆名稱是葡萄糖，常用銀氨溶液或氫氧化銅懸濁液試劑來檢驗其存在；
（3）為檢驗蘋果成熟過程中發(fā)生了反應(yīng)①，可在青蘋果汁中滴加碘酒，溶液呈藍色，向熟蘋果汁中加入Cu（OH）₂懸濁液，加熱，反應(yīng)生成磚紅色沉淀（填實驗現(xiàn)象）；
（4）下列作用不屬于水解反應(yīng)的是C
A．吃饅頭時多咀嚼后有甜味
B．淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時間后，滴加碘水不顯藍色
C．不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現(xiàn)黃色斑痕
D．油脂與氫氧化鈉溶液共煮后可以制得肥皂．

6．下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	向蛋白質(zhì)溶液中加飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，如再加水也不溶解
	B．	蛋白質(zhì)溶液中蛋白質(zhì)分子能通過濾紙，但不能通過半透膜
	C．	濃硝酸濺在皮膚上，能使皮膚呈黃色是由于蛋白質(zhì)和濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)
	D．	重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，吞服鋇餐不會引起中毒

5．實驗室制乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，使部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑．
（1）請用表中編號為①、②、③、④的裝置設(shè)計一個實驗，以驗證上述反應(yīng)混合氣體中含CO₂、SO₂和水蒸氣．用裝置的編號表示裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右順序）：④→③→①→②．
（2）實驗時裝置①中A瓶的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，B瓶中的現(xiàn)象是溴水褪色，B瓶溶液的作用是除去SO₂．若C瓶中品紅溶液不褪色，說明SO₂已被完全除去．B中的溴水能否用酸性KMnO₄溶液代替，為什么？不能，高錳酸鉀氧化乙烯會生成CO₂，干擾CO₂氣體的檢驗．
（3）裝置③中加的固體藥品是無水硫酸銅，以驗證混合氣體中有水蒸氣．裝置②中盛的溶液是足量澄清石灰水，以驗證混合氣體中的CO₂氣體．
（4）裝置①在整套裝置中所放位置的理由是可以使三種欲驗證的氣體一一地檢驗出來，且不會產(chǎn)生誤差和干擾．

編號	①	②	③	④
裝置

4．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	淀粉和纖維素均可用（C6H10O5）n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體
	B．	淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
	C．	實驗時不小心將濃硝酸滴到皮膚上，皮膚表面會變黃
	D．	動物脂肪發(fā)生皂化反應(yīng)，能生成甘油和高級脂肪酸鈉

3．原電池是利用兩個電極之間金屬性的不同，產(chǎn)生電勢差，從而使電子的流動，產(chǎn)生電流．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷發(fā)展，以原電池原料為基礎(chǔ)，科學(xué)家們研制出了各式各樣的化學(xué)電源，請應(yīng)用原電池相關(guān)知識回答：
（1）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO₂，電解液為硫酸．工作時該電池總反應(yīng)式為Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．根據(jù)上述情況判斷：蓄電池的負極材料是鉛，電極反應(yīng)為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄；工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負極．（填“正”或“負”）；若外電路有0.2mol電子通過，正極質(zhì)量理論上增加6.4g．
（2）燃料電池（Fuel Cell）是一種將存在于燃料與氧化劑中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的發(fā)電裝置．燃料和空氣分別送進燃料電池，電就被奇妙地生產(chǎn)出來．常見的燃料電池有氫氧燃料電池、烷氧燃料電池、醇氧燃料電池等，如圖氫氧燃料電池示意圖：
①若電解液為KOH溶液，則電池工作時負極的電極反應(yīng)為：2H₂+4OH^--4e^-=2H₂O；正極的電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
②若電解液為H₂SO₄溶液，則電池工作時正極的電極反應(yīng)為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
③若將上述燃料電池中的氫氣改為CH₄，以硫酸做電解質(zhì)，則負極的電極反應(yīng)為：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺．

2．下列對$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）?HI（g）△H=+26kJ•mol^-1的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	1 mol 氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26 kJ的熱量
	B．	1個氫分子和1個碘分子完全反應(yīng)需要吸收52 kJ的熱量
	C．	1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應(yīng)生成 2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量
	D．	1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應(yīng)放出26 kJ的熱量

1．（1）在如圖所示的裝置中，50mL0.50mol•L^-1鹽酸與50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液進行中和反應(yīng)，通過測定該反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，所測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”“無影響”）．
（2）某探究實驗小組的同學(xué)，在進行高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液的反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)剛開始的一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后褪色速度明顯加快，最后紫紅色完全消失．已知草酸與高錳酸鉀酸性溶液的反應(yīng)為：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂+8H₂O
該小組探究后一階段褪色速度明顯加快的原因：
①設(shè)計對比實驗：室溫下，在三支試管中各加入4mL0.01mol•L^-1KMnO₄酸性溶液和2mL0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液，再對應(yīng)加入固體粉末，記錄褪色時間．實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	A	B	C
加入試劑	KMnO4、H2C2O4	KMnO4、H2C2O4  1gMnSO4粉末	KMnO4、H2C2O4   1gNa2SO4粉末
完全褪色時間/s	116	6	117

設(shè)計該實驗的目的及實驗得出的結(jié)論分別是：探究后一階段褪色速度明顯加快的原因；Mn²⁺作催化劑，加快反應(yīng)速率；．
②理論分析：依據(jù)該反應(yīng)的原理，推測反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，溫度影響了反應(yīng)的速率．請你設(shè)計一個簡單的實驗來驗證該推測．你的實驗操作是：取一支試管，向其中各加入4mL0.01mol•L^-1KMnO₄酸性溶液和2mL0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液，然后放入冰水混合物中，觀察褪色時間．
（3）某研究發(fā)現(xiàn)O₃氧化海水中的I^-是大氣中碘的主要來源．通過將O₃通入稀硫酸酸化的NaI溶液中進行模擬研究，為測定生成I₂的量，用酸式滴定管取20.00mL反應(yīng)后的溶液與錐形瓶中，用cmol•L^-1的Na₂S₂O₃標準液滴定，消耗V mL Na₂S₂O₃溶液．
已知：Ⅰ．H₂S₂O₃是一種弱酸；Ⅱ.2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
①該滴定實驗中除燒杯、錐形瓶、酸式滴定管外，還需要的玻璃儀器是堿式滴定管；
②該滴定實驗中可選用淀粉作指示劑（填物質(zhì)名稱）；
③實驗測得溶液中碘的含量為6.35cVg•L^-1（用含c和V的關(guān)系式表示）．

6．一定量銅投入到100mol 10mol•L^-1的濃HNO₃中，一段時間后硝酸恰好完全反應(yīng)，若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，NO₂兩種氣體，其標準狀況下總體積為6.72L，則參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為（　　）

A．

0.35mol

B．

0.7mol

C．

0.3mol

D．

0.5mol

5．某無色溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則有關(guān)溶液中含有的離子說法正確的是（　　）

	A．	一定有SO42-
	B．	一定沒有SO42-
	C．	一定有Ag+
	D．	可能是SO42-，也可能是Ag+，但二者不能同時存在