2．（1）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=b kJ•mol^-1；
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=c kJ•mol^-1；
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=c+2a-bkJ•mol^-1．（用含a、b、c的式子表示）
（2）用50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：

	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差 （t2-t1）/℃
			平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

①該實(shí)驗(yàn)中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器除膠頭滴管外還要50ml量筒；
②裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；
③某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指混合溶液的最高溫度；
④計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為1344J[中和后生成的溶液的比熱容c=4.2J•（g•℃）^-1，稀溶液的密度都為1g•cm^-3]；
⑤若用50mL 0.55mol•L^-1的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過測得的反應(yīng)熱來計(jì)算中和熱，測得的中和熱△H會偏大（填“偏大”、“偏大”或“不變”，其原因是一水合氨為弱電解質(zhì)，反應(yīng)過程中電離需要吸收熱量，故放出的熱量偏少，△H偏大．

1．下列物質(zhì)中，在一定條件下能水解的高分子化合物是（　�。�

A．

肥皂

B．

油脂

C．

纖維素

D．

氨基酸

6．4.35g二氧化錳跟100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸充分反應(yīng)，試求：
（1）能產(chǎn)生氯氣的質(zhì)量是多少？
（2）被氧化的HCl物質(zhì)的量是多少？

5．在銅的催化作用下氨氣和氟氣反應(yīng)，得到兩種氟化物，一種是離子化合物M，另一種是共價(jià)化合物N且其分子構(gòu)型與氨氣類似，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：4
	B．	該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：4
	C．	N是氧化產(chǎn)物，而且是極性分子
	D．	M是還原產(chǎn)物，其還原性比NH3弱

4．幾種有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

已知：Z分子含有一個(gè)甲基．等量Z分別與足量鈉，碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．產(chǎn)生的H₂和CO₂方的物質(zhì)的量相等．
（1）Z所含官能團(tuán)名稱是羧基、羥基；Z的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）Y是一種常見的還原性單糖．則1個(gè)Y分子中含有5個(gè)羥基．
（3）R在一定條件下自身能發(fā)生聚合反應(yīng)形成高分子化合物，得到的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）下列試劑中．能與R在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)的是ABE（填代號）
A氫氣           B溴           C．酸性高錳酸鉀溶液
D．氫氧化鈉溶液            E．氯化氫．

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	常溫下1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA
	B．	含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	C．	A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)（其他相關(guān)物質(zhì)可能省略）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，若A是共價(jià)化合物，0.1molA分子中含有的質(zhì)子數(shù)可能為NA
	D．	用足量CO還原磁鐵礦得到9mol鐵時(shí)轉(zhuǎn)移24mol電子

2．H₂、Cl₂、O₂組成混合氣體，一定條件下恰好完全反應(yīng)生成鹽酸，則原混合氣體中，H₂、Cl₂、O₂的物質(zhì)的量之比正確的是（　�。�

A．

3：2：1

B．

6：1：2

C．

7：1：3

D．

7：4：1

1．若agH₂SO₄中含b個(gè)O原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為$\frac{24.5b}{a}$．

20．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的，下列說法正確的是（　　）

	A．	32 g氧氣（O2）和32g臭氧（O3）所含氧原子數(shù)都為2NA
	B．	18g水中所含電子數(shù)為8NA
	C．	常溫常壓下，1 mol氖氣原子數(shù)為2NA
	D．	常溫常壓下，111.2L氮?dú)馑�含氮原子�?shù)為NA

19．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)方法不合理的是   （　�。�

	A．	向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯血紅色，該溶液中一定含有Fe2+
	B．	用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2
	C．	檢驗(yàn)Fe（NO3）2是否已氧化變質(zhì)，可將Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變血紅
	D．	向某溶液中加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+．