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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列說(shuō)法或判斷正確是( 。
A.溶劑蒸發(fā)快,得到的晶體顆粒也較大
B.減壓過(guò)濾可過(guò)濾膠狀沉淀物,且較為干燥
C.由0.1 mol•L-1一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液有BOH═B++OH-
D.由0.1 mol•L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液有A-+H2O?HA+OH-

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

3.為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì),所選檢驗(yàn)試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的是( 。
A.Na2SO3溶液(BaCl2B.FeCl2溶液(KSCN)
C.海帶灰過(guò)濾所得的溶液(淀粉溶液)D.NaOH溶液(CaCl2

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

2.若以A、B、C和D代表四種短周期元素,且知A與B可形成原子數(shù)之比為1:1的化合物甲,B與C可形成原子數(shù)之比為1:1的化合物乙,A與D、B與D也可形成原子數(shù)之比為1:1的化合物丙和丁,又知甲分子含18個(gè)電子,1mol乙含38NA個(gè)電子,丙分子和丁分子均含14個(gè)電子,請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)A、B、C、D名稱(chēng)分別是氫、氧、鈉、碳;
(2)化合物甲、丙、丁的化學(xué)式分別是H2O2、C2H2、CO;
(3)化合物甲的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

1.以下是以植物細(xì)胞中半纖維素木聚糖為原料合成鎮(zhèn)痛藥品莫沙朵林(G)的路線(xiàn):

已知:①四氫呋喃結(jié)構(gòu)式為 ,在流程中作反應(yīng)的催化劑;
②雙烯合成反應(yīng):

回答下列問(wèn)題:
(1)B的化學(xué)命名是2,3,4,5-四羥基戊醛,C含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為醚鍵、碳碳雙鍵和醛基.
(2)E→G的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng).
(3)D和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是、CH3NHCOOH.
(4)C與新制氫氧化銅的懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的簡(jiǎn)式:
①分子的核磁共振氫譜圖中有4個(gè)峰
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(6)有機(jī)物H()是合成抗病毒藥物阿昔洛韋的中間體.參照上述合成路線(xiàn),寫(xiě)出以1,3-丁二烯為原料制備H的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用):

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

20.某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO43晶體,設(shè)計(jì)的操作流程如下:

(1)③④操作中會(huì)有一種氣體生成,若在實(shí)驗(yàn)室制備該氣體,可選擇下列哪些裝置cd.

(2)溶液B加稀硫酸酸化后加強(qiáng)氧化劑x,試劑x最好選擇下列哪種試劑b(填序號(hào)).
a.Cl2                   b.H2O2   c.KMnO4
試劑x在酸性條件下與溶液B反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O.
(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如圖:

操作II的名稱(chēng)是洗滌;
寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

19.Na2CO3的制取方法及Na2CO3和NaHCO3綜合實(shí)驗(yàn)探究
Ⅰ.(1)我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖:

①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法),而不先通CO2再通NH3的原因是由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小,NH3在水中溶解度較大,先通入NH3使食鹽水呈堿性,能夠吸收大量CO2氣體,產(chǎn)生較高濃度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶體.
②寫(xiě)出沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓.
Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽.于是,他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別,再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究.
(2)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁.A受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(3)稱(chēng)取兩種固體各2g,分別加入兩個(gè)小燒杯中,再各加10mL蒸餾水,振蕩,測(cè)量溫度變化;待固體充分溶解,恢復(fù)到室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液.
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論:相同溫度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水.
②同學(xué)們?cè)趦蔁羞觀察到以下現(xiàn)象.其中,盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是b、d(填字母序號(hào)).
a.溶液溫度下降
b.溶液溫度升高
c.滴入酚酞后呈淺紅色
d.滴入酚酞后呈紅色
(4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5mol•L-1的溶液,設(shè)計(jì)如表方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè):
實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測(cè)現(xiàn)象預(yù)測(cè)依據(jù)
操作1:向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應(yīng):Ca2++CO32-═CaCO3↓ (離子方程式)
操作2:向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液無(wú)白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小,不能與CaCl2反應(yīng)
實(shí)施實(shí)驗(yàn)后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異:產(chǎn)生白色沉淀和氣體,則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

18.高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑.
完成下列填空:
Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí),發(fā)生的反應(yīng)如下:
①M(fèi)nO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
(1)下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是d(填字母序號(hào)).
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5
c.生成2.24L(標(biāo)況下)SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是:Mn2+>Cu2S
Ⅱ.在稀硫酸中,MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng):H2O2-2e-═2H++O2
還原反應(yīng):MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
(2)反應(yīng)中若有0.5mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為NA
(3)已知:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,則被1mol KMnO4氧化的H2O2是2.5mol.
Ⅲ.高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng):10FeS+6KMnO4+24H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO43+10S+24H2O
(4)若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g,則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.1NA個(gè).

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

17.鋁材經(jīng)脫脂后進(jìn)行堿洗以除去氧化膜,將堿洗后的溶液中的鋁以沉淀形式回收,最好加入下列試劑( 。
A.氨水B.CO2C.NaOHD.HNO3

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

16.原電池是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn).某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置.
(1)a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接,Cu極為原電池正極極(填“正”或“負(fù)”),電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑.Zn極發(fā)生氧化(填“氧化”或“還原”)反應(yīng).溶液中H+移向Cu(填“Cu”或“Zn”)極.
(2)無(wú)論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕.若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則理論上Zn片質(zhì)量減輕了6.5gg.(已知Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65)

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是(  )
A.乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)
B.乙醇與Na反應(yīng)
C.乙醇與氧氣在Cu作催化劑條件下反應(yīng)
D.在鎳作催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng)

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