6．（2）利用新制氨水、1mol/LNaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液，驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱．
V分別取5mL 1mol/L NaBr溶液于兩支小試管中
VI向兩支試管中分別滴加5滴新制氯水，溶液均變?yōu)辄S色
VII向其中一支試管中繼續(xù)滴加新制氯水，直至溶液變?yōu)樽丶t色
VIII…
④請寫出步驟VI中反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；為驗證溴的氧化性強于碘，步驟VIII的操作和現(xiàn)象是：將VI所得黃色溶液滴入II所得濾液中，溶液變?yōu)辄S色．再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色．
⑤步驟VII的目的是確認VI所得黃色溶液中無Cl₂，排除Cl₂對溴置換碘實驗的干擾．
⑥氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：電子層數(shù)依次增大，則原子半徑逐漸增大，同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱，非金屬性減弱．

5．下列各物質(zhì)中相對分子質(zhì)量相等的是（　　）

A．

CO2和SO2

B．

Ca（OH）2和Cu（OH）2

C．

H2SO4和H3PO4

D．

ZnSO4和CuSO4

4．固體粉末X中可能含有Fe、Fe₂O₃、K₂SO₃、K₂CO₃中的若干種，某同學(xué)為確定該固體粉末X的成分，取固體粉末X進行連續(xù)實驗．

請回答下列問題：
（1）固體粉末X中一定不含有的物質(zhì)是無（填化學(xué)式或“無”）．
（2）沉淀C的化學(xué)式是BaSO₄．
（3）固體甲與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體B的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

3．已知稀的酸與稀的堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水所放出的熱叫中和熱，用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌器．
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等 （填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），
（3）已知滇池中學(xué)高二一班某同學(xué)的實驗記錄如表，

實驗次數(shù)	酸的溫度	堿的溫度	反應(yīng)最高溫度
1	21.5℃	20.5℃	24.3℃
2	21.5℃	21.5℃	25.0℃
3	16.0℃	18.5℃	21.5℃

請根據(jù)有用數(shù)據(jù)計算中和熱（酸堿的密度均視為1g/ml，C=4.17J/g．℃）-56.8kJ/mol
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏��；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

2．如圖中X是直流電源．Y槽中c、d為石墨棒，Z槽中e、f是質(zhì)量相同的銅棒．接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色．

（1）①電源上b為負極．（用“正”、“負”、“陰”、“陽”填空）
②Z槽中e為陽極（同上）．
③連接Y、Z槽線路中，電子流動的方向是d←e（用“→”和“←”填空）．
（2）①寫出Y槽中總反應(yīng)化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
②寫出Z槽中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）①電解2min后，取出e、f，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為1.28g，在通電過程中，電路中通過的電子為0.02mol；
②若Y槽中溶液體積為500mL（電解后可視為不變），則槽中單位時間內(nèi)氫氧根離子濃度的變化是0.02mol/（L•min）．

1．用NaOH固體配制250mL0.5mol•L^-1NaOH溶液，下列儀器中正確的組合是（　�。�
①托盤天平②量筒③燒杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦藥匙⑧250mL容量瓶⑨膠頭滴管⑩坩堝．

A．

①②③④⑥⑨⑩

B．

①③④⑦⑧⑨⑩

C．

①②③④⑦⑧⑨

D．

①②④⑤⑧⑨

20．下列有關(guān)溶液配制的敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	容量瓶在使用前應(yīng)檢奄是否漏水
	B．	實驗室需要950mL 0.1mol•L-1NaC1溶液，配制時應(yīng)選用1000mL容量瓶
	C．	若移液前容量瓶內(nèi)有少量水，會使所配溶液濃度偏低
	D．	配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流

19．在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入amolN₂和bmolH₂，使它們在同溫度下反應(yīng)，并達到平衡，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當(dāng)A中NH₃的體積分數(shù)為25%時，則B中NH₃的體積分數(shù)為（　�。�

A．

12.5%

B．

25%

C．

＜25%

D．

＞25%

18．下列化合物中，含有離子鍵的是（　�。�

A．

CO2

B．

HCl

C．

NH3

D．

NaCl

17．與C₆H₆互為同系物的是（　�。�

A．

C6H5NH2

B．

C6H5OH

C．

C6H5 CH2OH

D．

C6H5CH2 CH3