6．如圖是電解硝酸銀溶液的裝置，其中c為銀電極，d為銅電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

	A．	a為負極，b為正極
	B．	a為陽極，b為陰極
	C．	電解過程中，d電極質(zhì)量減少
	D．	電解前后，電解池中銀離子濃度保持不變

5．下列各組有機化合物中，肯定屬于同系物的一組是（　�。�

A．

C3H6和C5H10

B．

C4H10和C8H18

C．

CH2=CH2與

D．

C4H6和C6H10

4．某興趣小組的同學(xué)突發(fā)奇想，做了下面幾個”在試紙上進行的微型電解實驗”．
（1）將一片廣泛pH試紙浸潤Na₂SO₄溶液，用兩根鉛筆芯為電極，接觸于試紙，然后接通電源，發(fā)現(xiàn)鉛筆芯與試紙接觸端各呈現(xiàn)兩個微小的有色同心圓．其中陽極附近內(nèi)圈pH顯示約為3，外圈約為5．用電極反應(yīng)式表示該極pH小于7的原因2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺；．該實驗中浸潤硫酸鈉溶液的作用是增強溶液導(dǎo)電能力．
（2）若將廣泛pH試紙浸潤飽和NaCl溶液，仍以兩根鉛筆芯做電極，通電后能聞到刺激氣味，陽極電極與試紙接觸處呈現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈紅色，請說出其原因陽極氯離子放電產(chǎn)生氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白性使內(nèi)圈呈白色，外圈呈紅色的原因是氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸擴散所致．陰極則呈現(xiàn)深綠色，pH約為13．
（3）若將碘化鉀淀粉試紙用蒸餾水浸潤，重復(fù)上述操作，將會發(fā)現(xiàn)陽極電極與試紙接觸處的現(xiàn)象是出現(xiàn)藍色；該極電極反應(yīng)式為2I^--2e^-=I₂．陰極則無明顯現(xiàn)象．若將陽極在試紙上移動，則可”電筆繪畫”
（4）若將碘化鉀淀粉試紙用飽和NaCl溶液浸潤，重復(fù)上述操作，則以陽極鉛筆芯為中心，迅速向外擴散形成一個藍色的圈，其迅速向外擴散的原因是陽極產(chǎn)生的氯氣迅速擴散的同時將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)．若將陰極、陽極由距離較遠處使之彼此逐漸靠近，陽極所到之處，以電極與試紙接觸處為中心呈現(xiàn)大片藍色向外擴散，但陰極所到之處，藍色即刻褪去．其原因是（用化學(xué)方程式或離子方程式表示）I₂+2NaOH=NaI+NaIO+H₂O．

3．某研究性學(xué)習(xí)小組用電解CuSO₄溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量（裝置如圖），實驗中測得某電極的質(zhì)量增重為m g，已知氧元素相對原子質(zhì)量為16．請回答：
（1）m g應(yīng)為A極的質(zhì)量增重（填A(yù)或B），電解總反應(yīng)的離子方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
（2）測定m g數(shù)據(jù)時，同學(xué)們稱量電解前電極的質(zhì)量，電解后，用蒸餾水小心沖洗電極，烘干后再稱量電極質(zhì)量．你認為在上述實驗過程中，至少要稱量電極3次；
（3）本實驗（電解CuSO₄溶液）中，學(xué)習(xí)小組采用兩套方案測定銅的相對原子質(zhì)量．
①第一套方案中，同學(xué)們測得氣體的體積為V L（標準狀況），則銅的相對原子質(zhì)量是（用m、V表示）$\frac{11.2m}{V}$；
②第二套方案中，需要測定的數(shù)據(jù)是A極增加的質(zhì)量和整套裝置減少的質(zhì)量或A極增加的質(zhì)量、溶液的體積和電解后溶液的pH．

2．下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的是（填序號，下同）B，屬于同素異形體的是A，互為同系物的是F，屬于同分異構(gòu)體的是CG，屬于同種物質(zhì)的是DE．
A．O₂和O₃     B．D和T  C．CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）₂D．CH₃CH₂CH₂CH（C₂H₅）CH₃和CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃E．和F．和CH₂=CH-CH₃G．和

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物一定是同系物
	B．	具有相同的通式且相差一個或若干個CH2原子團的有機物一定是同系物
	C．	互為同系物的有機物分子結(jié)構(gòu)必然相似
	D．	互為同系物的有機物通式不一定相同

10．不能和鎂發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�

A．

OH-

B．

H+

C．

Ag+

D．

氯水

9．如果mg氨氣由a個原子構(gòu)成，則2mg硫化氫中含有的分子數(shù)為$\frac{a}{4}$（用含a的代數(shù)式表示）

8．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，其爆炸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑．設(shè)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為amol，被2molKNO₃氧化而成的氧化產(chǎn)物為bmol，則a、b的值分別為（　�。�

A．

12，2.5

B．

24，2.5

C．

12，3.0

D．

24，3.0

7．用鉑作電極電解相同濃度的鹽酸和硫酸，一段時間后，下列說法正確的是（　�。�

	A．	鹽酸和硫酸的濃度都增大		B．	鹽酸和硫酸的濃度都減大
	C．	鹽酸的濃度減小，硫酸的濃度增大		D．	鹽酸的濃度增大，硫酸的濃度減小