20．常溫下將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實驗編號	c（HA）/mol•L-1	c（NaOH）/mol•L-1	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	b	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＜7
丁	0.1	0.1	pH=c

下列對混合后溶液的有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�

	A．	甲中：若a=7，則HA是強酸
	B．	乙中：若b≠0.2，則c（A-）≠c（Na+）
	C．	丙中：若HA是弱酸，則c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	丁中：若c=9，則c（OH-）-c（HA）=10-9mol•L-1

19．有機化合物的核磁共振氫譜有個峰（　�。�

A．

3個

B．

4個

C．

5個

D．

6個

18．在2L密閉容器中進行反應(yīng)C （s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0，測得c（H₂O）隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	0～5min內(nèi)，v （H2）=0.05mol/（L•min）
	B．	5min時該反應(yīng)的K值一定小于12 min時的K值
	C．	10 min時，改變的外界條件可能是減小壓強
	D．	5min時該反應(yīng)的v （正）大于11 min 時的v （逆）

17．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（O-16Fe-56）（　　）

	A．	常溫下，0.5 mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為1 NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含C-H數(shù)目為6NA
	C．	常溫常壓下，16g O2和O3混合氣體中，含氧原子的總數(shù)為1NA
	D．	5.6g Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

16．某同學(xué)設(shè)計如圖裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是（　�。�

	A．	石墨電極與直流電源負(fù)極相連
	B．	銅電極的反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
	C．	氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生，Na+向石墨電極遷移
	D．	用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍(lán)色

15．常溫下，濃度為0.05mol•L^-1的H₂SO₄溶液其PH值為（　　）

A．

2

B．

13

C．

1

D．

1.3

14．反應(yīng)4NH₃（氣）+5O₂（氣）?4NO（氣）+6H₂O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率$\overline v$（X）可表示為（　�。�

	A．	$\overline v$（NH3）=0.0100mol?L-1?s-1		B．	$\overline v$（O2）=0.0010mol?L-1?s-1
	C．	$\overline v$（NO）=0.0010mol?L-1?s-1		D．	$\overline v$（H2O）=0.045mol?L-1?s-1

13．二氟甲烷是優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會破壞臭氧層的“氟利昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)和冷凍庫致冷劑．二氟甲烷的結(jié)構(gòu)有（　�。�

A．

4種

B．

3種

C．

2種

D．

1種

12．X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8．
（1）寫出各元素的名稱：X鈉，Y碳，Z氮，W氯．
（2）畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖：X，Y，Z，W．
（3）寫出它們在元素周期表中的位置：X第三周期ⅠA族，Y第二周期ⅣA族，Z第二周期ⅤA族，W第三周期ⅦA族．
（4）寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O．
（5）按堿性減弱、酸性增強的順序?qū)懗龈髟�素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式：NaOH，H₂CO₃，HNO₃，HClO₄．

11．不能用膠體知識理解的現(xiàn)象是（　�。�

	A．	陽光通過門縫有光亮通路
	B．	一支鋼筆使兩種不同牌號的墨水，容易出現(xiàn)堵塞
	C．	向氯化鐵溶液中加 NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀
	D．	在河水與海水的交界處，易形成三角洲