8．海水是取之不盡的化工原料的資源庫，從海水中可提取各種化工原料．如圖所示是工業(yè)上從海水中提取重要金屬鎂的過程：

（1）精鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．將粗鹽溶于水，然后進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na₂CO₃溶液；⑤加過量的BaCl₂溶液．正確的操作順序是②⑤④①③．
（2）由MgCl₂•6H₂O晶體脫水制無水MgCl₂時，MgCl₂•6H₂O晶體在HCl氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是抑制水解平衡MgCl₂+H₂O?Mg（OH）Cl+HCl正向進行．
（3）電解無水MgCl₂所得的鎂蒸氣可以在下列A（選填代號）氣體中冷卻．
A．H₂  B．N₂  C．CO₂  D．O₂
（4）向飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體和另一種化肥，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿．寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①NaCl+NH₃+H₂O+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl
②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（5）在上述工業(yè)生產(chǎn)過程中可以體現(xiàn)下列優(yōu)點的有ABC．
A．生產(chǎn)過程中的部分產(chǎn)物可作為制備另一種產(chǎn)品的原料
B．整個過程體現(xiàn)了原料的綜合利用
C．體現(xiàn)了就地取材、降低成本的設(shè)計思想．

7．下列說法正確的是（　　）

	A．	在高溫下，有1 mol Fe與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
	B．	1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA
	C．	酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
	D．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-離子組能夠大量共存

6．按要求填空：
（1）甲基的電子式是；
（2）寫出由甲苯制備2，4，6-三硝基甲苯的化學(xué)方程式+3HNO₃$→_{△}^{濃硫酸}$+3H₂O；
（3）的系統(tǒng)命名是：2，6-二甲基辛烷；

（4）CH₃CH₂C≡CCH₃的系統(tǒng)命名是：2-戊炔；
（5）   的鍵線式是；
（6）的分子中含有3個手性碳原子；
（7）在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式是．

5．下列有機物不屬于烴的衍生物的是（　�。�

A．

CH2=CHCl

B．

CH2=CH2

C．

CH3CH2NO2

D．

CCl4

4．如圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Zn是負極，發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	電子從鋅片經(jīng)外電路流向銅片
	C．	一段時間后溶液變藍
	D．	銅片上可見氣泡，一段時間后溶液總質(zhì)量減少

3．將0.4mol體積比為1：1甲和乙兩種混合氣體同時通入50mL1mol•L^-1的丙溶液中，無沉淀產(chǎn)生的是（　�。�

序號	甲	乙	丙
A	Cl2	SO2	Ba（NO3）2
B	HCl	CO2	石灰水
C	NH3	SO2	Ba（OH）2
D	NO2	SO2	BaCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．氯化鉀溶液中混有少量的硫酸銅，若加入一種試劑能除去硫酸銅，該試劑為（　�。�

A．

NaOH

B．

AgNO3

C．

BaCl2

D．

Ba（OH）2

1．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	硝酸與鐵反應(yīng)可產(chǎn)生H2
	B．	濃硫酸可用于干燥O2、CO2
	C．	不可將水直接導(dǎo)入濃硫酸里進行稀釋
	D．	濃硫酸對皮膚或者衣物有很強的腐蝕性

20．四種主族元素的離子aX^m+、bYⁿ⁺、cZ^n-和 dR^m-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列敘述的判斷正確的是（　　）
①a-c=n-m     
②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d    
③元素非金屬性Z＞R    
④最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性X＞Y．

A．

①②③④

B．

①②③

C．

②③

D．

只有③

19．氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子內(nèi)部的原子團之間，如鄰羥基苯甲酸（）存在分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲酸 （ ）存在分子間氫鍵．則兩者的熔點、沸點的相對大小關(guān)系是（　�。�

A．

前者＞后者

B．

前者＜后者

C．

前者=后者

D．

無法估計