6．已知：K_sp〔Fe（OH）₃〕＜K_sp〔Al（OH）₃〕，向AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀Al（OH）₃ （Y軸）之間的函數(shù)關(guān)系可用如圖來表示，則下列關(guān)系圖正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

5．下列指定微粒的數(shù)目相等的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)
	B．	等質(zhì)量的O2和O3含有的原子數(shù)
	C．	同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)
	D．	等物質(zhì)的量的鐵分別與足量氯氣和硫完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

4．鋰離子電池應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用，某鋰離子電池的正極材料有鈷酸鋰 （LiCoO₂）導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等．現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）．

回答下列問題：
（1）LiCoO₂中，Co元素的化合價為+3．
（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄ $\frac{\underline{\;80℃\;}}{\;}$Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O；可用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液進行反應(yīng)，缺點是有氯氣生成，污染較大，引入氯離子雜質(zhì)，在后續(xù)步驟中難以分離．
（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CoSO₄+2NH₄HCO₃=CoCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．

3．不能正確表示原子軌道的是（　　）

A．

2s

B．

5f

C．

2d

D．

3px

2．A、B、C三種無色溶液，已知：
①A、B溶液混合后加熱，放出無色氣體X，該無色氣體易被C溶液吸收．
②A、C溶液混合后生成難溶于水的白色沉淀．
③B、C溶液中分別放入銅片都不發(fā)生反應(yīng)，但將B、C溶液混合后再放入銅片，有無色氣體Y生成，得到藍色溶液．
④將C溶液中分別放入銅片，在蒸發(fā)皿中持續(xù)加熱，不斷攪拌，有無色氣體Z生成．
請?zhí)羁眨?br />（1）A的化學(xué)式是Ba（OH）₂，B的化學(xué)式是NH₄NO₃，C的化學(xué)式是H₂SO₄．
（2）寫出無色氣體X→無色氣體Y的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	10 g氖氣所含原子數(shù)為6.02×1023
	B．	25℃時，pH=6的水溶液中c（H+）＞c（OH-）
	C．	實驗室制氫氣時加入少量CuSO4可加快反應(yīng)速率是利用了鹽類的水解
	D．	把16.0 g無水硫酸銅粉末放在足量飽和硫酸銅溶液中會析出25.0 g晶體

20．（1）2.5mol Ba（OH） ₂中含有2.5N_A 個Ba ²⁺，含有5N_A 個OH ^-，2.5mol Ba（OH） ₂的質(zhì)量是427.5g．
（2）483g Na₂SO₄•10H₂O中所含的Na⁺的物質(zhì)的量是3mol和SO₄^2-的物質(zhì)的量是1.5mol，所含H₂O分子的數(shù)目是15N_A個．

19．下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（　　）

	A．	同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH前者小于后者，則碳的非金屬性強于硅
	B．	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后加新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，無磚紅色沉淀，則淀粉沒有水解成葡萄糖
	C．	向無色溶液中加入氯水，再加CCl4，振蕩靜置后CCl4層呈紫色，則原溶液中含I-
	D．	向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液中一定含有CO32-或HCO3-

18．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
①MgCl₂
②Na₂S
③HF
④N₂
⑤CO₂
⑥CaO．

17．低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式，低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題．最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．該�?gòu)想技術(shù)流程如圖1：

（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是提供高溫環(huán)境使KHCO₃分解．
（2）已知在常溫常壓下：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO （g）+2H₂O（l）△H=-442.8KJ/mol．
（3）依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理．設(shè)計如圖2所示的電池裝置．該裝置負極的電極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
（4）已知K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9mol²•L^-2．現(xiàn)將CaCl₂溶液與0.02mol•L^-1Na₂CO₃溶液等體積混合，生成CaCO₃沉淀時，所需CaCl₂溶液的最小物質(zhì)的量濃度為5.6×10^-7mol/L．
（5）CO（g）和H₂O（g）在一定條件下反應(yīng)可得到清潔燃料H₂．將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），不同溫度下得到三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需要的時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1前6min的反應(yīng)速率v（CO₂）=0.13 mol/（L．min）（保留小數(shù)點后兩位，下同）．
②實驗2條件下平衡常數(shù)K=0.17．
③該反應(yīng)的△H＜0 （填“＜”或“＞”=）．