12．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，欲對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義．
（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第四周期．
（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子數(shù)目之比為10：1．
（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl．關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是AB．
A．降低了反應(yīng)的活化能  B．增大了反應(yīng)的速率
C．降低了反應(yīng)的焓變    D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)
（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g₂O涂在被腐蝕部位，Ag₂O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為Ag₂O+2CuCl=2AgCl+Cu₂O．
（5）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖．
①腐蝕過程中，負(fù)極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”；
②環(huán)境中的Cl^-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu₂（OH）₃Cl，其離子方程式為2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
③若生成4.29gCu₂（OH）₃Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

11．類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．根據(jù)你所掌握的知識(shí)，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（　　）

	化學(xué)事實(shí)	類推結(jié)論
A	pH=3鹽酸稀釋1000倍后pH=6	pH=6鹽酸稀釋1000倍后pH=9
B	用電解熔融MgCl2制取金屬M(fèi)g	用電解熔融NaCl冶煉金屬鈉
C	Na著火不能用干冰滅火	K著火不能用干冰滅火
D	將SO2通入BaCl2溶液無沉淀生成	將SO2通入Ba（NO3）2溶液也無沉淀生成

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
	B．	次氯酸分子的電子式：
	C．	乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：
	D．	Al（OH）3的電離：H++AlO2-+H2O?Al（OH）2?Al3++3OH-

9．下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A	將AlCl3溶液蒸干灼燒	制備Al2O3
B	向淀粉水解后的溶液中，依次加入NaOH溶液、新制Cu（OH）2，共熱	探究水解產(chǎn)物的還原性
C	向某溶液中加入稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水	檢驗(yàn)該溶液中是否含有CO32-
D	向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液	探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．O₂和O₃是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：
①等質(zhì)量的O₂和O₃所含分子個(gè)數(shù)比為3：2，原子個(gè)數(shù)比為1：1，分子的物質(zhì)的量之比為3：2．
②等溫等壓下，等體積的O₂和O₃所含分子個(gè)數(shù)比為1：1，原子個(gè)數(shù)比為2：3，質(zhì)量比為2：3．
③設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L（用含N_A的式子表示）．

7．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的水中含有0.5NA個(gè)水分子
	B．	含有1molHCl的鹽酸中離子總數(shù)為NA個(gè)
	C．	1molO2和H2的混合氣體中含有NA個(gè)分子
	D．	1mol大米中含有NA個(gè)大米粒子

6．磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦（PH₃）PH₃具有較強(qiáng)的還原性，能在空氣中自燃．我國糧食衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，糧食中磷化物（以PH₃計(jì)）含量≤0.05mg/kg．
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列方法對(duì)糧食中殘留磷化物含量進(jìn)行研究：
【實(shí)驗(yàn)課題】糧食中殘留磷化物的定量測定．
【實(shí)驗(yàn)原理】
5PH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄=5H₃PO₄+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O
2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+3H₂O
【操作流程】
安裝蒸餾吸收裝置→PH₃的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移褪色→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
【實(shí)驗(yàn)裝置】

A、D、E、F各裝1.00mL濃度為5.00×10^-4 mol/L的酸性KMnO₄溶液，B中裝堿性焦性沒食子酸（1，2，3-三羥基苯），C中裝200g原糧．
（1）實(shí)驗(yàn)課題的名稱是糧食中殘留磷化物的定量測定．
（2）以磷化鋁為例，寫出磷化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式AlP+3H₂O=Al（OH）₃↓+PH₃↑．
（3）檢查上述裝置氣密性的方法是打開抽氣泵抽氣，觀察各裝置中是否有氣泡產(chǎn)生．
（4）A中盛裝KMnO₄溶液是為除去空氣中可能含有的還原性（填“氧化性”、“還原性”） 氣體；B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是除去空氣中的O₂；如去除B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測得的PH₃含量將偏低（填偏大、偏小或不變）．
（5）將D、E、F三裝置中的吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為2.5×10^-4 mol/LNa₂SO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH₃計(jì)）的含量為0.0425mg/kg．

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	10 g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
	C．	高溫下，0.2 mol的鐵與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA
	D．	25℃時(shí)，100 mL pH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的數(shù)目為0.02NA

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	將1 mol Cl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
	B．	常溫常壓下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA
	D．	將CO2通過Na2O2使其增重a克時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

3．過氧化鈣（CaO₂）是一種白色結(jié)晶體粉末，極微溶于水，不溶于醇類、乙醚等，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，與水緩慢反應(yīng)生成H₂O₂．易于酸反應(yīng)生成H₂O₂，過氧化鈣可用于改善水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等，是一種重要化工試劑
（Ⅰ）CaO₂的制備原理：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl實(shí)驗(yàn)步驟如圖1，反應(yīng)裝置如圖2所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）X儀器名稱球形冷凝管．
（2）加入氨水的作用是中和反應(yīng)生成的HCl，使CaCl₂+H₂O₂?CaO₂+2HCl向右進(jìn)行．
（3）沉淀反應(yīng)時(shí)常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能原因是減少雙氧水受熱分解、降低產(chǎn)物溶解度便于析出（或該反應(yīng)放熱）（寫出兩種）
（4）過濾后洗滌沉淀的試劑最好用B
A．熱水B．冷水C．乙醇D．乙醚
（5）CaO₂貯存時(shí)應(yīng)該注意的問題是密封（或防潮、避免與易燃物接觸等）（寫一條即可）
（Ⅱ）CaO₂純度檢測，將一定量CaO2溶于稀硫酸，用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶于滴定生成的H₂O₂（KMnO₄反應(yīng)后生成Mn²⁺）計(jì)算確定CaO₂的含量．
（6）現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定所得數(shù)據(jù)如表所示，則CaO₂樣品的純度90.00%

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	第1次	第2次	第3次	第4次
消耗KMnO4體積/mL	19.98	20.02	20.20	20.00

（7）測得CaO₂樣品純度偏低的原因可能是AD
A．烘烤時(shí)間不足
B．在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標(biāo)準(zhǔn)液
C．滴定前尖嘴處有氣泡．滴定后消失
D．配置KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)俯視容量瓶標(biāo)線．