11．有H₂SO₄和HCl 的混合溶液20mL，加入0.025mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液時，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）₂溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C 點混合液pH=7）．
求：①原混合液中H₂SO₄和HCl 的物質(zhì)的量濃度；
②A 點和B 點時溶液的pH．

10．我國科學家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO+O₂$\stackrel{催化劑}{→}$CO₂+H₂O．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	反應物和生成物都是非極性分子
	B．	0.5molHCHO 含有1molσ鍵
	C．	HCHO、CO2分子中中心原子雜化類型相
	D．	液態(tài)水中只存在一種作用力同

9．某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為：．對該物質(zhì)的分析判斷正確的是（　�。�

	A．	該物質(zhì)是中不存在σ鍵
	B．	該物質(zhì)的分子中只含有共價鍵、配位鍵兩種作用力
	C．	該物質(zhì)是一種配合物，其中N 原子為配位體
	D．	該物質(zhì)中C、N、O 原子存在孤對電子

8．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W、X 原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z 原子比X 原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	W、Y、Z 的電負性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)
	B．	Z 的氫化物分之間存在氫鍵
	C．	Y、Z 形成的分子的中心原子可能采用sp3雜化
	D．	WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：1

7．某溫度下．在一容積不變的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，一段時間后反應達到平衡狀態(tài)，測得平衡時的壓強為反應前的0.8倍．則SO₂的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A．

20%

B．

40%

C．

60%

D．

80%

6．明礬石的組成和明礬相似，此外還含有Al₂O₃和少量的Fe₂O₃等雜質(zhì)，它是制取鉀肥和冶煉鋁的重要原料，其步驟如下：

回答下列問題：
（1）明礬石加入足量的稀氨水中浸出時發(fā)生反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（2）沉淀物A中除含有Fe₂O₃外，還含有Al₂O₃、Al（OH）₃．
（3）操作①的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（4）用14mol．L^-1的濃氨水配制75mL 2mol．L?1稀氨水：
①準確量取14.3mL濃氨水，置于燒杯中，加適量蒸餾水稀釋，將溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶，洗滌，定容，搖勻．
②配制稀氨水時如何定容？向容量瓶中緩慢加蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
③下列操作會使所配制的稀氨水濃度偏小的是AD
A．用量筒量取濃氨水后，未用蒸餾水洗滌量筒并轉(zhuǎn)移至容量瓶中
B．洗滌后的容量瓶中有少量蒸餾水
C．定容時觀察液面俯視
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線
（5）確定鉀氮復合肥中含有鉀元素的方法是焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，則含鉀元素．

5．實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和KMnO₄； 濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄．請回答：
（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式為：3MnO₂+6KOH+KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式為：3MnO₄^2-+4H⁺═MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O．
（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO₂80%）進行上述實驗，計算KMnO₄的理論總產(chǎn)量為2.4g．
（4）KMnO₄與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應生成Mn²⁺和CO₂，該反應的化學方程式是：2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O．
（5）軟錳礦在實驗室還用于制兩種重要的氣體，寫出其中一種氣體的制取反應方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

4．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
	B．	將80 g SO3溶于水并配成1 L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
	C．	10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
	D．	1 mol•L-1 NaCl溶液含有NA個Na+

3．下列有關比較中，大小順序排列不正確的是（　�。�

	A．	熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4
	B．	離子半徑：S2-＞K+＞Na+＞Al3+
	C．	堿性：Mg（OH）2＜KOH＜CsOH
	D．	給出質(zhì)子的能力：H3PO4＜H2SO4＜HClO

2．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
①常溫下，c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺
②加入苯酚顯紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、S^2-
③澄清透明的溶液：Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-
④使pH試紙變藍的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
⑤無色溶液中：K⁺、Al³⁺、NO₃^-、HCO₃^-．

A．

②③

B．

①③

C．

①

D．

①④⑤