1．氫氟酸可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，雕刻過程中發(fā)生的反應(yīng)為：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O，該反應(yīng)屬于（　�。�

A．

化合反應(yīng)

B．

分解反應(yīng)

C．

置換反應(yīng)

D．

復分解反應(yīng)

20．已知兩種分子A和B 反應(yīng)生成另外兩種分子C和D，則下列判斷不正確的是（　　）

	A．	A物質(zhì)屬于氧化物
	B．	D物質(zhì)中氯元素的化合價為+1價
	C．	反應(yīng)物和生成物均屬于化合物
	D．	反應(yīng)前后元素的種類和原子個數(shù)不變

19．已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-
（1）含有1mol FeI₂和2mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此時被氧化的離子是I^-、Fe ²⁺，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是2mol和2mol
（2）如果向原溶液中通入3mol Cl₂，則被氧化的Fe²⁺離子的物質(zhì)的量是3mol．
（3）若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂，當I^-、Fe²⁺、Br^-完全被氧化時，c與a、b的關(guān)系為 c$\frac{3a+3b}{2}$（用含a、b的代數(shù)式表示）．

18．天津市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標準	GB5461
產(chǎn)品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計）	20～50mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）：
1KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（2）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗，向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺．
②某學生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；
c．分離出下層液體．
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．
某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是1.0×10^-5mol．
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．

17．驗證周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律：
（1）同一周期內(nèi)從左到右元素的金屬性逐漸減弱；
（2）同一主族內(nèi)從上到下元素的非金屬性逐漸減弱．
從下表（Ⅰ）中選擇實驗方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實驗現(xiàn)象，上下對應(yīng)地填寫在答案的空格中．（不一定全選）

實驗方法（Ⅰ）	實驗現(xiàn)象（Ⅱ）
A．鈉與冷水反應(yīng)	a．溶液變紅色
B．向NaOH溶液中滴加酚酞	b．產(chǎn)生白煙
C．點燃H2S	c．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒
D．蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近	d．浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動
E．NaI溶液中加入溴水	e．生成白色膠狀沉淀，后又溶解
F．鎂帶與沸水反應(yīng)	f．產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以點燃
G．AlCl3溶液中加入NaOH溶液	g．溶液變棕黃色
H．NaCl溶液中加入溴水	h．發(fā)出耀眼的強光，生成白色物質(zhì)
I．鎂帶空氣中燃燒	i．發(fā)出淡藍色火焰
J．NaBr溶液中加入氯水	j．觀察不出什么現(xiàn)象
K．鋁片與2mnol/L鹽酸反應(yīng)	k．溶液變橙色

答案：

	（1）同周期	（2）同主族
Ⅰ
Ⅱ

16．我國航天技術(shù)已經(jīng)走在了世界前列．請回答下列與航天技術(shù)有關(guān)的試題：
（1）在發(fā)射“神舟”七號的火箭推進器中裝有肼（N₂H₄）和過氧化氫，當兩者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱．已知：
N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6kJ/mol
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
若用6.4g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水，則整個過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.8mol，放出的熱量為163.5 kJ．
（2）我國“長征三號甲”運載火箭一級推進劑也采用四氧化二氮作為氧化劑，燃料是液態(tài)偏二甲肼（C₂H₈N₂），火箭起飛時的反應(yīng)產(chǎn)物都是無毒的氣體．
請你寫出該反應(yīng)的化學方程式：C₂H₈N₂+2N₂O₄$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N₂+4H₂O+2CO₂．
（3）“神舟”八號組建的中國空間站，需要再生性的燃料電池．這種電池的基本原理是：有太陽光時利用太陽能電池板收集的電能將水電解（2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑），沒有太陽光時利用燃料（H₂）、氧化劑（O₂）構(gòu)成原電池，提供電能．若用KOH濃溶液作為電解液，請寫出該原電池負極的反應(yīng)式：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
（4）飛船或空間站中的宇航員新陳代謝的氣體是二氧化碳、水蒸氣，而呼吸需要的則是氧氣．請你利用自己所學的化學知識設(shè)計一個能夠循環(huán)處理飛船或空間站內(nèi)氣體的方法． （寫出化學方程式即可）：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂．

15．一些科學家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如114個質(zhì)子和184個中子的原子，它位于元素周期表的第七周期IVA族，由此下列說法正確的是（　　）

	A．	第七周期元素共有50種
	B．	該元素原子的質(zhì)量數(shù)是184
	C．	該元素的相對原子質(zhì)量是298
	D．	該元素的原子核外有114個電子，最外層有4個電子

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子序數(shù)相差8的兩種短周期元素，其周期序數(shù)必相差1
	B．	氫化鋰三兄弟-LiH、LiD、LiT三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為4：5：6
	C．	除零族元素外，短周期元素的最高正價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
	D．	第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

13．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類方法標準合理的是（　　）
（1）分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分子分為一元酸、二元酸等
（2）根據(jù)反應(yīng)是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
（3）根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
（4）根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
（5）根據(jù)氧化物的組成將所有的氧化物分為堿性、兩性和酸性氧化物
（6）微粒間相互作用可分為化學鍵（如離子鍵、共價鍵、氫鍵等）和分子間作用力．

A．

（1）（3）

B．

（2）（4）

C．

（1）（2）（4）（6）

D．

（2）（3）（4）（5）

12．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	7.8gNa2O2中所含有的陰離子數(shù)目是0.2NA
	B．	標準狀況下，2.24L18O2中含有的中子的數(shù)目是NA
	C．	在20℃、1.01×105 Pa時，2.8g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)是0.1 NA
	D．	標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均約為$\frac{a{N}_{A}}{22.4}$