9．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H；
已知該反應(yīng)在 T℃時(shí)，平衡常數(shù)K=9.0．請(qǐng)回答：
（1）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，下列能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是AD；
A、消耗1mol N₂同時(shí)生成1mol O₂；
B、混合氣體密度不變；
C、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；         
D、2v_正（N₂）=v_逆（NO）；
（2）如圖是反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的“K-T”、“c（NO）-t”圖，由圖A可以推知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．由圖B可知，與a對(duì)應(yīng)的條件相比，b改變的條件可以是加入催化劑或增大壓強(qiáng)；
（3）T℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N₂、O₂、NO的濃度分別為0.20mol•L^-1、0.20mol•L^-1和0.50mol•L^-1，此時(shí)反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），平衡時(shí)，N₂在混合氣體的體積百分?jǐn)?shù)為多少？（在答題卡上寫出具體計(jì)算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

8．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ•mol^-1
Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-129.0kJ•mol^-1
（1）CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）═CH₃OH（g）+H₂（g）△H=+77.0kJ/mol．
（2）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H₂表示該反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率為：0.003 mol•L^-1•min^-1．
（3）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．
實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置模擬上述過程：

①完成除去甲醇的離子方程式：6Co³⁺+1CH₃OH+1H₂O═CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺
②若圖2裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O；
③凈化含1mol甲醇的水，理論上燃料電池需消耗KOH2mol．

7．設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：H 1，N 14）（　　）

	A．	1.8g的NH4+離子中含有nA個(gè)電子
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有nA個(gè)H2O分子
	C．	常溫常壓下，33.6 L Cl2中含有1.5nA個(gè)C12分子
	D．	1L1 mol•L-1 Na2 CO3溶液中有2nA個(gè)Na+和nA個(gè)CO32-

6．A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下氫含量最高的氣態(tài)烴是A（填字母）．
（2）能夠發(fā)生加成的烴有4種．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（4）寫出G發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程．
（5）一鹵代物種類最多的是G（填寫字母）．

5．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	15g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是10 NA個(gè)
	B．	1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA個(gè)
	C．	常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)
	D．	4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1N

4．下列物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�

A．

（CH3）2CHCH2OH

B．

CH3CH2OH

C．

CH3CH2I

D．

CH3Cl

3．下列混合物可以用分液漏斗分離的是（　�。�

A．

溴乙烷和水

B．

乙醇和乙酸

C．

甘油和水

D．

溴苯和苯

2．下列反應(yīng)無論怎樣調(diào)整反應(yīng)物的用量，都只能生成一種物質(zhì)的是（　　）

	A．	甲苯與Br2發(fā)生反應(yīng)
	B．	乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)
	C．	甲烷與氯氣混合后在光照的條件下發(fā)生反應(yīng)
	D．	乙炔與氫氣的加成反應(yīng)

1．將21.9g氯化氫溶于水配成200mL的鹽酸溶液．試計(jì)算：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）200mL該鹽酸跟過量的鋅粉充分反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

20．如圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請(qǐng)回答有關(guān)問題．

（1）選用方案I時(shí)，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是易升華，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是具有熱穩(wěn)定性（或受熱難分解或耐高溫等）；
（2）選用方案Ⅱ從某金屬粉末（含有Au、Ag和Cu）中分離Au，加入的試劑是稀硝酸，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、3Ag+4HNO₃（稀）═3AgNO₃+NO↑+2H₂O；
（3）為提純某Fe₂O₃樣品（主要雜質(zhì)有SiO₂、A1₂O₃），參照方案I和Ⅱ，有3個(gè)小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下3個(gè)方案，請(qǐng)你選擇最合適的實(shí)驗(yàn)方案（填序號(hào)）B．
A．Fe₂O₃樣品$→_{②過濾}^{①鹽酸溶液}$ Fe₂O₃
B．Fe₂O₃樣品$→_{②過濾}^{①氫氧化鈉溶液}$ Fe₂O₃
C．Fe₂O₃樣品$→_{②過濾}^{①硝酸溶液}$ Fe₂O₃．