3．解答下列問題
（1）除去Fe₂O₃ 中混有Al₂O₃的試劑是NaOH，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（3）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路板是，要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”．完成FeCl₃ 溶液的有關(guān)問題．
①寫出FeCl₃ 溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
②將1～2mL FeCl₃ 飽和溶液逐漸滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可以制得膠體．

2．向明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，當(dāng)SO₄^2-沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是（　　）

A．

Al（OH）3   和Al3+

B．

Al（OH）3 和AlO2-

C．

全部為Al（OH）3

D．

全部為AlO2-

1．硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，Al³⁺ 離子的濃度為0.2mol•L^-1，SO₄^2- 離子的濃度為0.4mol•L^-1，則混合溶液中Mg²⁺離子物質(zhì)的量的濃度為（　�。�

A．

0.4mol•L-1

B．

0.3mol•L-1

C．

0.2mol•L-1

D．

0.1mol•L-1

20．下列物質(zhì)①NaHCO₃�、冢∟H₄）₂SO₄�、跘l₂O₃ ④（NH₄）₂CO₃ ⑤Mg（OH）₂ ⑥Fe（NO₃）₃中，既可以和鹽酸反應(yīng)也可以和Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的是（　　）

A．

①③④

B．

①②③④

C．

②③④⑥

D．

①③④⑤

19．除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，應(yīng)選用的最佳試劑是（　�。�

A．

氯水

B．

氫氧化鈉溶液

C．

銅粉

D．

鐵粉

18．常溫下某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四種離子，下列說法正確的是（　�。�

	A．	若溶質(zhì)為NaA，溶液中可能存在：c （OH-）=c（H+）+c（HA）
	B．	若c（OH-）＞c（H+），溶液中不可能存在c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
	C．	溶液中可能存在c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	若溶質(zhì)為NaA和HA，則一定存在c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

17．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	濃度均為0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合所得的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═0.2 mol•L-1
	B．	0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
	C．	0.2 mol•L-1 HCl溶液與等體積0.1 mol•L-1 NaOH溶液混合后，溶液的pH=1
	D．	0.1 mol•L-1氨水中滴入0.1 mol•L-1鹽酸至溶液呈中性時(shí)：c（NH4+）=c（Cl-）

16．銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)為Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O═2K₂Zn（OH）₄+2Ag，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	放電時(shí)OH-向負(fù)極移動(dòng)
	B．	Ag2O2在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
	C．	每生成1mol Ag外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子
	D．	負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-

15．用以下裝置和試劑構(gòu)成一個(gè)原電池（如圖），下列敘述正確的是（　�。�

	A．	將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
	B．	該電池的負(fù)極反應(yīng)為：Ag++e-═Ag
	C．	在外電路中，電子由銀電極流向銅電極
	D．	實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

14．將鎂條、鋁條平行插入盛有一定濃度的NaOH溶液的燒杯中，用導(dǎo)線和電流表連接成原電池，裝置如圖所示．此電池工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2+
	B．	每生成1molH2，有2mol H2O被還原
	C．	該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動(dòng)形成的
	D．	Al是電池負(fù)極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出