13．某物質中含有6.02×10²²個Na⁺，則Na⁺物質的量為多少？

12．輝銅礦（Cu₂S）溶于酸性高錳酸鉀溶液時會產生淡黃色沉淀，溶液變?yōu)樗{色，寫出其離子方程式：5Cu₂S+4MnO₄^-+32H⁺=10Cu²⁺+5S↓+4Mn²⁺+16H₂O．

11．在圖中的物質均為中學化學中常見的物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液呈紅色．請問答下列問題：
（1）A，E分別是Na₂O₂，F(xiàn)eCl₃（填化學式）
（2）反應①-⑤中，屬于氧化還原反應的是③④（填序號）．
（3）反應⑤的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；甲與B反應的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；．
（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

10．青海昆侖玉的主要成分是由“透閃石”和“陽起石”組成的纖維狀微晶結合體，透閃石（Tremolite）的化學成分為Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	透閃石的化學式寫成氧化物的形式為2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
	B．	透閃石中Mg的質量分數是Ca的質量分數的1.5倍
	C．	1molCa2Mg5Si8O22（OH）2與足量鹽酸作用，至少需要14molHCl
	D．	透閃石是一種新型無機非金屬材料，難溶于水

9．將一定質量的Mg和Al的混合物投入2.0mol•L^-1，250mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖示．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	當加氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液的pH值等于7
	B．	當加氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液中的溶質只有硫酸鎂和硫酸鋁
	C．	NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol•L-1
	D．	生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L

8．在化學反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22：9，當1.6克X與Y恰好完全反應后，生成4.4克R，同時生成M的質量為3.6g克，Y與M的質量之比為16：9，解答此題時使用到的化學定律是質量守恒定律．

7．標準狀況下0.05mol某一無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒．若將產物通過足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀為0.15mol；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g．

可能用到的燃燒熱	C2H4	C3H6	C3H8
單位/kJ•mol-1	1411	2092	2220

（1）計算燃燒產物中水的質量．
（2）此氣體的化學式是C₃H₆．
（3）寫出表示此氣體燃燒熱的熱化學方程式C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411kJ/mol．

6．計算1molKClO₃中所含氧元素的質量48g．

5．電解質在溶液中的行為是化學研究的重要內容，下列有關溶液的敘述不正確的是（　�。�

	A．	加熱蒸干NaCl、MgCl2溶液時可以得到晶體NaCl、MgCl2
	B．	相同條件下，等物質的量濃度的溶液導電能力：HCl＞NH3•H2O
	C．	溶液中離子結合質子（氫離子）的能力：C2O42-＞HC2O4-＞SO42-
	D．	海洋封存CO2會導致局部海洋水體酸性增強，會破壞海洋生態(tài)環(huán)境

4．向27.2gCu和Cu₂0的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu（N0₃）₂，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性．金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g．下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	Cu與Cu20的物質的量之比為2：1
	B．	硝酸的物質的量濃度為2.4mol/L
	C．	產生的NO在標準狀況下的體枳為4.48L
	D．	Cu、Cu20與硝酸反應后剩余HN03為lmol