1．W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一．X的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護人類免遭太陽光中紫外線的強烈侵襲；Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）Y³⁺基態(tài)電子排布式可表示為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³．
（2）MX₃^-的空間構(gòu)型是平面三角形（用文字描述）．
（3）M可形成多種氫化物，其中MH₃的堿性強于M₂H₄的原因是N₂H₄中分子N為-2價，而NH₃分子中N為-3價，負(fù)電性更高，導(dǎo)致N原子的孤對電子更易提供出來與H⁺結(jié)合，故堿性更強．
（4）根據(jù)等電子原理，WX分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)．
（5）1mol WX₂中含有的σ鍵數(shù)目為2N_A．
（6）H₂X分子中X原子軌道的雜化類型為sp³．

20．已知X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且互不同族．X原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；Z原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等；X與R、Z與W的最外層電子數(shù)之和均為9；單質(zhì)Z和R都可以與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）Y、Z、W、R形成的單核離子半徑由大到小的順序是：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；（用離子符號表示）．
（2）Z元素在周期表中的位置：第三周期ⅢA族．
（3）WR₂的電子式．
（4）寫出R單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）X與Z的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出X單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的離子方程式Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑．

19．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	10g 46%的乙醇溶液所含氫原子數(shù)為1.2NA
	B．	0.5mol Na2O2中含有的離子數(shù)目為2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA
	D．	S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子數(shù)為1.4NA

18．元素A和B都是主族元素，A原子和B原子的最外層電子數(shù)相同．A原子的原子半徑比B原子的原子半徑大．當(dāng)A、B都是金屬時，還原性A＞B（填“＜”或“＞”），；當(dāng)A、B都是非金屬時，氧化性A＜B （填“＜”或“＞”）．

17．X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑大于Y元素的原子半徑，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是（　　）

A．

X＞Y＞Z

B．

Y＞X＞Z

C．

Z＞X＞Y

D．

Z＞Y＞X

16．短周期中有X、Y、Z三種元素，Z可分別與X、Y組成化合物XZ₂、ZY₂，這三種元素原 子的核外電子數(shù)之和為30，每個XZ₂分子的核外電子總數(shù)為38，由此可推知X、Y、Z依次為（　�。�

A．

C、O、S

B．

N、Na、Mg

C．

C、F、P

D．

N、O、P

15．某固體酸燃料電池以CsHSO₄固體為電解質(zhì)傳遞H⁺，其基本結(jié)構(gòu)見如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H₂+O₂═2H₂O，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	電子通過外電路從b極流向a極
	B．	b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O
	C．	每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2
	D．	H+由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極

14．在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：

（1）D表示的元素是N（寫元素符號）；
（2）A和B兩種元素中金屬性較強的是Na（寫元素符號）；
（3）E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是HCl（填寫氫化物的化學(xué)式）
（4）A最高價氧化物的水化物的化學(xué)式NaOH．

13．某學(xué)生預(yù)測定味精（味精的主要成分化學(xué)式為C₅H₈NO₄Na•H₂O）中食鹽的含量，做了如下實驗：
①稱取某牌號的袋裝味精樣品1.000g，放入燒杯中，加入蒸餾水溶解，恢復(fù)到室溫；
②在燒杯中，加入用稀硝酸酸化的A溶液，充分反應(yīng)，使沉淀完全；
③過濾，用蒸餾水反復(fù)洗滌沉淀多次；
④將沉淀烘干、稱量，所得固體質(zhì)量為0.500g．
根據(jù)上述實驗操作回答下列問題：
（1）加入的A溶液是；檢驗加入的A是否過量的方法是取上層燒杯中清液于試管中加入少量硝酸銀溶液，如果有沉淀產(chǎn)生說明不過量，如果沒有沉淀產(chǎn)生說明過量．
（2）過濾時，為提高過濾效率，可用如圖所示的抽濾裝置代替普通過濾裝置，抽濾裝置過濾速率比普通過濾裝置快的主要原因是空氣被抽走，吸濾瓶內(nèi)壓力減��；布氏漏斗與吸濾瓶壓差增大，過濾速率加快．
（3）檢查沉淀是否洗凈的方法關(guān)閉抽氣泵，撥出布氏漏斗；取最后一次洗滌的洗滌液于試管中，加入稀鹽酸，若無渾濁現(xiàn)象，說明沉淀已洗凈．
（4）烘干沉淀應(yīng)采用的方法是A．
A．低溫烘干
B．高溫烘干
C．利用太陽能曬干
（5）該牌號味精中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.4%，若該味精包裝袋上標(biāo)注“谷氨酸單鈉含量≥80%，NaCl含量≤20%”，則此樣品是否符合產(chǎn)品標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不符合（填“符合”或“不符合）．
（6）寫出味精和食鹽中都含有的元素的實驗檢驗方法：用潔凈的鉑絲蘸取樣品，放在無色火焰上灼燒，若顯黃色說明含鈉元素．畫出該元素的離子的結(jié)構(gòu)示意圖：．

12．向某恒容密閉容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t₀～t₁階段c（B）未畫出]．乙圖為t₂時刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時間的變化情況，在t₂、t₃、t₄、t₅時刻各改變一種不同的條件，已知t₃時刻為使用催化劑．

（1）若t₁=15s，則t₀～t₁階段的反應(yīng)速率為v（C）=0.02mol•L^-1•min^-1．
（2）t₄時刻改變的條件為減小壓強，B的起始物質(zhì)的量為2mol．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2A（g）+B（g）?3C（g），該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）．
（4）圖乙中共有Ⅰ～Ⅴ五處平衡，其平衡常數(shù)與Ⅰ處的平衡常數(shù)不相等的是Ⅴ（填“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“Ⅴ”）．
（5）在相同條件下，若按下表a、b、c、d四種情況進行投料，達(dá)到的平衡與t₁時刻的平衡等效（A、B、C的體積分?jǐn)?shù)分別與t₁時刻的平衡相同）的是c（填“a”、“b”、“c”或“d”）

	a	b	c	d
n（A）/mol	2.0	1.2	2	3.6
n（B）/mol	1.2	0.4	1	1.5
n（c）/mol	0.1	0	0.5	2