1．我校環(huán)保興趣小組在處理工業(yè)污水樣品時，需用硫酸銅晶體（CuSO₄•5H₂O）配制成1000mL 0.1mol•L^-1的硫酸銅溶液．
（1）需用托盤天平稱25.0 g硫酸銅晶體．
（2）在稱取硫酸銅晶體后，下列操作先后順序是（用編號表示）③①④②
①待硫酸銅溶液溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切．
③在盛有硫酸銅晶體的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其充分溶解．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是ACE．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的硫酸銅溶液潤洗
C、若配制450mL硫酸銅溶液，則選擇500mL的容量瓶
D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（4）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”，“偏低”或“無影響”）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒，使所配溶液濃度偏低；
②定容時俯視刻度線，使所配溶液濃度偏高；
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水，使所配溶液濃度偏低．

20．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）鐵粉與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
（2）碳酸鈣與稀鹽酸溶液的反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺
（3）氫氧化鋇溶液與硫酸溶液的反應(yīng)：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．

19．V LFe₂（SO₄）₃溶液中含a mol SO₄^2-，取此溶液$\frac{V}{2}$L用水稀釋成2V L，則稀釋后溶液的c（Fe³⁺）為 （　　）

A．

$\frac{2a}{3V}$mol/L

B．

$\frac{a}{3V}$mol/L

C．

$\frac{a}{6V}$mol/L

D．

$\frac{a}{4V}$mol/L

18．下列電離方程式正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3（溶液）：NaHCO3═Na++H++CO32-
	B．	NaHSO4（溶液）：NaHSO4═Na++H++SO42-
	C．	（NH4）2SO4（溶液）：（NH4）2SO4═（NH4）2++SO42-
	D．	CuCl2（溶液）：CuCl2═Cu2++Cl2-

17．下列各組物質(zhì)中按酸、堿、鹽、單質(zhì)的順序排列的是（　�。�

	A．	HNO3    KOH     Na2CO3 O2		B．	NaHCO3Ba（OH）2   NaCl        Zn
	C．	H2SO4   Na2O      MgCl2      C		D．	HCl      KOH      Na2CO3 SiO2

16．下列敘述正確的是（　　）

	A．	一定條件下，氣體體積大小取決于氣體分子的大小
	B．	一定條件下，氣體體積大小取決于其物質(zhì)的量的多少
	C．	1mol任何氣體所占的體積為22.4L，稱為氣體摩爾體積
	D．	體積不相等的兩種氣體所含的分子數(shù)也一定不相等

15．下列關(guān)于2molNH₃的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)量為34g		B．	體積為44.8L
	C．	原子數(shù)為2×6.02×1023		D．	摩爾質(zhì)量為17

14．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生下列事故時，相應(yīng)的處理方法錯誤的是（　　）

	A．	實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈失火后，立即用濕抹布蓋滅
	B．	眼睛里濺進(jìn)了濃的堿液，應(yīng)立即用水沖洗，并送醫(yī)院診治
	C．	輕度燒傷、燙傷可用冰水或冷水降溫止痛，如有水泡，不可弄破，防止感染
	D．	制氧氣時發(fā)現(xiàn)輕微倒吸現(xiàn)象，立即撤去酒精燈

13．制取Fe（OH）₃膠體的方法是（　　）

	A．	將FeCl3固體放入水中攪拌
	B．	向FeCl3溶液中加入NaOH溶液
	C．	加熱FeCl3溶液
	D．	向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，并加熱至紅褐色

12．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

CO2

B．

NaCl

C．

NaOH

D．

H2SO4