3．下列各組混合物總物質(zhì)的量不變時(shí)，各組分以任意比混合后，充分燃燒消耗O₂的量不變的是（　　）

	A．	乙烯、乙醇、乙醛		B．	乙炔、乙醛、乙二醇
	C．	甲醇、甲醚、甲醛		D．	乙烷、甘油、乙醇

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	H-H鍵無方向性
	B．	基態(tài)C原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，所以最多只能形成2個(gè)共價(jià)鍵
	C．	1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價(jià)鍵的飽和性所決定的
	D．	氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能存在離子鍵
	B．	含有金屬元素的物質(zhì)中一定含有離子鍵
	C．	化學(xué)鍵是分子中多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用
	D．	具有離子鍵的化合物是離子化合物

20．填寫恰當(dāng)?shù)姆��?hào)：
①A是原子，核內(nèi)有12個(gè)中子，核外M電子層上有2個(gè)電子；  A是²⁶₁₂Mg
②B是原子，得到2個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同； B是O
③C是離子，帶有一個(gè)單位的正電荷，核電荷數(shù)為11； C是Na⁺
④D是離子，核外有18個(gè)電子，當(dāng)失去1個(gè)電子時(shí)呈電中性； D是Cl^-
⑤E是原子，沒有中子． E是¹₁H．

19．元素X與元素Y在周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期，X與Y兩原子核外電子數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個(gè)．下列描述正確的是（　�。�

	A．	X和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在
	B．	X和Y形成的化合物的化學(xué)式只能為Y2X2
	C．	X的化合物種類比Y的化合物種類多
	D．	Y能置換酸中氫放出氫氣，但不能置換鹽中的金屬

18．將6.5gZn加入到200mL的稀鹽酸溶液中，恰好完全反應(yīng)．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）試求生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．

17．化學(xué)與生活息息相關(guān)，請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)回答以下生活中的問題．
①碘酒是家庭常備藥，碘酒中的溶劑是C₂H₅OH（寫化學(xué)式）．
②炎熱的夏季自行車車胎容易爆裂，原因是分子間的距離隨溫度升高而增大．
③鋁制品抗腐蝕性能很好，原理是4Al+3O₂═2Al₂O₃．（用化學(xué)方程式表示）．
④現(xiàn)有黃瓜、豆腐、饅頭、雞蛋，其中富含蛋白質(zhì)的是豆腐、雞蛋．

16．在下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	pH=2的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
	B．	能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、NO3-、S2-、CO32-
	C．	含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
	D．	澄清透明的無色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、S2-

15．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
	B．	1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
	C．	3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個(gè)原子

14．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問題：
（1）B是1～36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是鉻，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族．
（2）C元素基態(tài)原子的電子排布圖是如圖中的②（填序號(hào)），另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗�不符合C（從A B C中選擇）．

A．能量最低原理    B．泡利原理   C．洪特規(guī)則
（3）依據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，H元素可以放在周期表中的ⅣA族．
（4）氯化銨的電子式．