5．常溫下分別將4塊形狀相同，質(zhì)量為2.8g的鐵塊同時(shí)投入到下列四種溶液中，鐵塊首先完全溶解的是（　　）

	A．	150 mL 1 mol/L鹽酸		B．	20 mL 18.4 mol/L硫酸
	C．	50 mL 3 mol/L鹽酸		D．	250 mL 2 mol/L硫酸

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”、“淚”分別是纖維素和油脂
	B．	乙醇、金屬鈉和乙酸分別屬于非電解質(zhì)、非電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
	C．	淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂是高分子化合物
	D．	煤的干餾、石油的分餾分別是化學(xué)變化、物理變化

3．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4NO+6H₂O．
（2）此生產(chǎn)過(guò)程中，N₂與H₂合成NH₃所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)．1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如下：

、、分別表示N₂、H₂、NH₃．圖⑤表示生成的NH₃離開(kāi)催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N₂、H₂被吸附在催化劑表面、在催化劑表面，N₂、H₂中化學(xué)鍵斷裂．
（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO₃．
（4）生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
NH₃還原法：8NH₃+6NO₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ 7N₂+12H₂O（NO也有類似的反應(yīng)）
以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是NH₃還原法．
（5）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO₃的產(chǎn)率是92%，則制HNO₃所用去的NH₃的質(zhì)量占總耗NH₃質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53%．

2．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）合成氨的工業(yè)設(shè)備名稱是合成塔，設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；此生產(chǎn)過(guò)程中，N₂與H₂合成NH₃所用的催化劑是鐵觸媒；生產(chǎn)中原料氣必須進(jìn)行脫硫，目的是防止催化劑中毒．
（2）吸收塔中的反應(yīng)為4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是可使NO循環(huán)利用，提高原料利用率．
（3）生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿吸收法：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
方法二：氨還原法：8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O（該反應(yīng)放熱，NO也有類似的反應(yīng)）
方法三：甲烷吸收法：CH₄（g）+2NO₂（g）═CO₂（g）+N₂（g）+2H₂O（g）△H=+867kJ•mol^-1（NO也有類似的反應(yīng)）
上述三種方法中方法一最大的缺點(diǎn)是單獨(dú)的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，優(yōu)點(diǎn)是甲烷比氨價(jià)格便宜，缺點(diǎn)是耗能高．
（4）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO₃的產(chǎn)率是89%，則制HNO₃所用的NH₃的質(zhì)量占總耗NH₃質(zhì)量（不考慮其他損耗）的54.4%（保留三位有效數(shù)值）．

1．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物是石英的主要成分，且與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的單質(zhì)在常溫下為黃色晶體．請(qǐng)回答：
（1）F在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：A弱于E（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）M的水溶液俗稱水玻璃．
（4）將一定量的B單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物與一定量的C單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，反應(yīng)后恰好無(wú)固體剩余，則B單質(zhì)與C單質(zhì)的質(zhì)量之比為23：27．
（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E₂F₂．該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，同時(shí)還有E單質(zhì)生成，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl．

20．下列物質(zhì)中含分子數(shù)目由大到小順序?yàn)镃＞D＞B＞A
A.0.5molO₂  B.6.02×10²³個(gè)N₂
C.6.02×10²⁴個(gè)HCl    D．與0.12kg¹²C含相同原子數(shù)目的Cl₂．

19．實(shí)驗(yàn)室可以用KClO₃晶體和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂．在反應(yīng)6HCl（濃）+KClO₃=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中．被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比是（　�。�

A．

5：1

B．

6：1

C．

3：1

D．

1：6

18．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
①鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
②鉛蓄電池是一種無(wú)污染的電池
③該電池工作時(shí)，正極附近溶液的pH增大
④使用該電池時(shí)，若外電路上轉(zhuǎn)移電子0.05mol，則消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為0.05mol．

A．

①②③④

B．

①②④

C．

①②

D．

③④

17．24.5g H₂SO₄的物質(zhì)的量是0.25mol，內(nèi)含0.25N_A個(gè)H₂SO₄分子．

16．如果向發(fā)生以下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)儀器中插入溫度計(jì)，一段時(shí)間后，溫度計(jì)示數(shù)明顯上升的是（　�。�

	A．	鋁片與鹽酸反應(yīng)		B．	小蘇打粉末與鹽酸反應(yīng)
	C．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體反應(yīng)		D．	稀氨水與稀硫酸反應(yīng)