5．下列營(yíng)養(yǎng)素中，不能對(duì)人體提供能量的是（　�。�

A．

蛋白質(zhì)

B．

糖類

C．

維生素

D．

油脂

4．實(shí)驗(yàn)室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H₂SO₄ 各480mL．提供的試劑是：NaCl固體和98%的濃H₂SO₄（密度為1.84g/cm³）及蒸餾水．
（1）應(yīng)用托盤天平稱量NaCl5.9g，應(yīng)用10mL量筒量取H₂SO₄5.4mL；
（2）配制兩種溶液時(shí)都需要的儀器是燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；
（3）稀釋濃H₂SO₄時(shí)應(yīng)注意將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁注入水中，邊倒邊用玻璃棒攪拌；
（4）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有ABCE（填序號(hào)）
A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液
B、沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
C、定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干
G、量筒量取濃H₂SO₄后沒(méi)有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．
H、容量瓶加水定容時(shí)俯視刻度線．

3．某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案（　�。�
方法Ⅰ：銅鋁混合物$→_{充分反應(yīng)}^{足量溶液A}$測(cè)定生成氣體的體積
方法Ⅱ：銅鋁混合物$→_{充分反應(yīng)}^{足量B溶液}$測(cè)定剩余固體的質(zhì)量．

	A．	溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液
	B．	實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施
	C．	若溶液B選用濃硝酸，測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
	D．	方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅

2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將體積為VL的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實(shí)驗(yàn)完畢后立即將燒瓶從水槽中取出（無(wú)NH₃•H₂O、NH₄⁺、NH₃）擴(kuò)散到水槽中），所得溶液的密度為ρg•cm^-3．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	條件不足，不能計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度
	B．	所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4+）+n（NH3）=$\frac{V}{22.4}$
	C．	所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17ρ}{22400}$
	D．	水最終不可能充滿整個(gè)燒瓶

1．在如圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個(gè)鉑夾夾在被Na₂SO₄溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有KMnO₄液滴；電極有a、b 兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，斷開(kāi)K₁，閉合K₂、K₃，通直流電，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，則：

（1）標(biāo)出電源的正負(fù)極：a 為負(fù)極
（2）在濕的Na₂SO₄濾紙條的中部的KMnO₄液滴處發(fā)生紫色向D方向移動(dòng)的現(xiàn)象
（4）若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極，此時(shí)斷開(kāi)K₂、K₃，閉合K₁，則檢流計(jì)的指針是否移動(dòng)是（填是或否），其理由是形成了氫氧燃料電池．

20．某課題小組的同學(xué)對(duì)“電解氯化銅溶液時(shí)的pH變化”的問(wèn)題，有以下兩種不同的觀點(diǎn)：
觀點(diǎn)一：電解氯化銅溶液后溶液的pH會(huì)升高．　
觀點(diǎn)二：電解氯化銅溶液后溶液的pH會(huì)降低．
而且該小組的同學(xué)為了證明自己的觀點(diǎn)正確，進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，得到電解₁氯化銅溶液時(shí)溶液pH的變化如圖曲線的關(guān)系．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中，簡(jiǎn)易測(cè)定溶液pH的操作方法：將一小片pH試紙放在玻璃片或表面皿上，用干凈玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)在pH試紙中央，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比．
（2）你認(rèn)為“觀點(diǎn)一”的理論依據(jù)是因?yàn)镃u²⁺+2e^-═Cu，使Cu²⁺水解平衡向左移動(dòng)，c（H⁺）減少，pH上升．
（3）請(qǐng)你結(jié)合相關(guān)反應(yīng)的離子方程式，闡述“觀點(diǎn)二”正確的原因：CuCl₂═Cu+Cl₂↑，Cl₂+H₂O═HCl+HClO，使溶液酸性增強(qiáng)，pH降低．

19．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是④；
①兩溶液的pH相同             
②兩溶液的導(dǎo)電能力相同
③由水電離出的c（OH^-）相同
④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
（2）25℃時(shí)，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是I；
（3）25℃時(shí)，向體積為V_a mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，則V_a與的V_b關(guān)系是加水量V_a＜V_b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25℃時(shí)，若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH=7，此時(shí)[NH₄⁺]=a mol/L，則[Cl^-]=amol/L．

18．某溫度下，純水中c （H⁺）=2.0×10^-7mol•L^?1，則此時(shí)c （OH^-）=2.0×10^-7mol•L^-1；此溫度下0.9mol•L^-1NaOH溶液與0.1mol•L^-1HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=13．

17．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56kJ的熱量．
寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640kJ•mol^-1．

16．2.3g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體，可判斷其產(chǎn)物是（　　）

	A．	只有氧化鈉		B．	只有過(guò)氧化鈉
	C．	氧化鈉和過(guò)氧化鈉		D．	無(wú)法確定