（2010?山東）玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成．
（1）酚醛樹脂有苯酚和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過高，應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有裝置．
（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到．普通玻璃是由石英砂、和石灰石（或長石）高溫熔融而成，主要反應(yīng)的化學方程式為．
（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是．玻璃鋼具有等優(yōu)異性能（寫出亮點即可）．
（4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是．
a．深埋                      b．粉碎后用作樹脂填料
c．用作燃料                  d．用有機溶劑將其溶解，回收樹脂．

（2010?山東）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-0.5n]_m，廣泛用于污水處理．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵和綠礬（FeSO₄?7H₂O ）過程如下：

（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO₂ 的方法是．
（2）實驗室制備、收集干燥的SO₂，所需儀器如下．裝置A產(chǎn)生SO₂，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→→→→→f裝置D的作用是，裝置E中NaOH溶液的作用是．


（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量，充分反應(yīng)后，經(jīng)操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬．
（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為．若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏．

（2010?山東）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的．
a．NH₃         b．CO₂        c．NaOH      d．HNO₃
②以鋁材為陽極，在H₂SO₄ 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)為．取少量廢電解液，加入NaHCO₃，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是．
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是．
（3）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于處．
若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為．

（2010?山東）某溫度下，F(xiàn)e（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是（　　）

（2010?山東）下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（　�。�

（2010?山東）下列敘述錯誤的是（　　）

（2010?山東）下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）

（2010?山東）¹⁶O和¹⁸O是氧元素的兩種核素，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100ml一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol?L^-1 NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．求：
（1）原合金中鎂、鋁的質(zhì)量各是多少？
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？．

實驗室以MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂并凈化和收集的裝置如圖所示，試回答以下問題：
（1）如何檢驗裝置的氣密性？
（2）凈化裝置的順序能否顛倒？為什么？
（3）以含14.6g HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂充分反應(yīng)，制得的Cl₂在標準狀況下總小于2.24L，原因可能是①；
②．
（4）據(jù)4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；4HCl（g）+O₂

CuCl2        .

400℃～500℃

2H₂O+2Cl₂；16HCl（濃）+2KMnO₄═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．判斷MnO₂、O₂、KMnO₄的氧化性由強到弱的順序是．