3．利用從冬青中提取出的有機(jī)物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品的合成路線如下：

提示：
根據(jù)上述信息回答：
（1）D不與NaHCO₃溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是醛基，B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下，I和J分別生成 和 ，鑒別I和J的試劑為FeCl₃或濃溴水．
（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5））寫出B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH₃OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$2CH₃OCH₃+H₂O．
（6））寫出B生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH₃OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H₂O．

2．利用如圖所示裝置電解硝酸銀溶液和飽和硫酸鈉溶液（甲中盛有AgNO₃溶液，乙中盛有飽和Na₂SO₄溶液）．

（1）通電一段時間，觀察到濕潤的淀粉KI試紙的C（選填“C”或“D”）端變藍(lán)．
（2）裝置甲中陽極為Pt，陰極的電極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-=Ag．
（3）裝置乙中觀察到的現(xiàn)象是①Cu極附近溶液變藍(lán) ②石墨電極逸出氣體 ③溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀．
（4）電解一段時間后，裝置甲、乙中共收集到氣體0.168L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），而且該時間段內(nèi)裝置乙中析出硫酸鈉晶體（Na₂SO₄•10H₂O）w g，測得裝置甲中溶液的體積為1L，則裝置甲中溶液的pH為2．電解前飽和Na₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為$\frac{71w}{161（w+0.18）}$×100%（計算時忽略電解過程中的其他副反應(yīng)）．

1．根據(jù)熱化學(xué)方程式（在101kPa下）：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.3kJ•mol^-1分析下列說法，其中不正確的是（　�。�

	A．	該條件下32g S（s）完全燃燒放出的熱量為297.23kJ
	B．	反應(yīng)S（g）+O2（g）═SO2（g）的△H大于-297.3kJ•mol-1
	C．	反應(yīng)S（g）+O2（g）═SO2（g）的△H小于-297.3kJ•mol-1
	D．	形成1 mol SO2（g）中的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1mol O2（g）中的化學(xué)鍵所吸收

20．（1）1mol分子式為C₃H₈O的液體有機(jī)物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A的分子式必有一個羥基．若A分子中只有一個-CH₃，完成（2）（3）中的填空：
（2）A與濃硫酸共熱，分子內(nèi)脫去1分子水生成B．B通入溴水能發(fā)生加成反應(yīng)生成C．A在有銅作催化劑時，與氧氣一起加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂CHO；A與金屬鈉反應(yīng)有機(jī)產(chǎn)物E的結(jié)構(gòu)簡式CH₃CH₂CH₂ONa．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→BCH₃CH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH═CH₂↑+H₂O；
②B→CCH₃CH═CH₂+Br₂→CH₃CHBrCH₂Br．

19．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵�氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．
（1）在通常狀況下，金剛石和石墨石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9kJ•mol^-1．
（2）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量252.0kJ．
（3）已知在常溫常壓下：
①CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-359.8kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-556.0kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1
寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH₃OH（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1．

18．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
	B．	最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
	C．	原子半徑：T＞Q＞R
	D．	含T的鹽溶液一定能與堿反應(yīng)

17．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-483.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJ•mol-1
	B．	已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2　則△H1＜△H2
	D．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

16．某興趣小組同學(xué)利用如圖裝置測定鐵礦石樣品的含量．

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe，B中的實驗現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．
（2）待充分反應(yīng)后，該小組同學(xué)記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

樣品質(zhì)量	裝置A中玻璃管和固體的總質(zhì)量	裝置B的質(zhì)量
2.50g	反應(yīng)前55.56g	反應(yīng)前281.00g
	反應(yīng)后55.08g	反應(yīng)后281.25g

興趣小組同學(xué)經(jīng)過討論后認(rèn)為不能選用的數(shù)據(jù)是（“裝置A”或“裝置B”），其理由是裝置B不能將反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂全部吸收．該鐵礦石中含有氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%．

15．實驗室有四瓶失去標(biāo)簽的無色透明液體，它們分別是稀硫酸、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液和酚酞溶液．已知碳酸鈉溶液遇酚酞溶液變紅．化學(xué)小組為了確定每瓶溶液的成分，將它們分別標(biāo)記為①、②、③、④后進(jìn)行實驗，實驗現(xiàn)象記錄如下：

實驗過程	實驗現(xiàn)象
實驗1：分別將①、②、③取樣于三支試管中，再分別加入溶液④	①②無明顯變化，③有氣泡產(chǎn)生
實驗2：分別將②、③、④取樣于三支試管中，再分別加入溶液①	③、④無明顯變化，②溶液變紅
實驗3：分別向?qū)嶒?的三支試管中，繼續(xù)滴加入足量溶液④	④無明顯變化，②溶液變紅變?yōu)闊o色，③中先無明顯現(xiàn)象，之后有氣泡產(chǎn)生

根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）實驗1中，③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（2）溶液①為NaOH，溶液②為酚酞，溶液④為稀H₂SO₄．
（3）分析解釋實驗3中的實驗現(xiàn)象此空多余．
②中“紅色變?yōu)闊o色”的原因：稀硫酸中和NaOH溶液．
③中“先無明顯現(xiàn)象，之后有氣泡產(chǎn)生”的原因：稀硫酸先與NaOH反應(yīng)，然后再與Na₂CO₃溶液反應(yīng)．

14．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示．下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	20℃時，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
	B．	40℃時，分別在100 g水中加入40 g甲、乙，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
	C．	40℃時，分別在100 g水中加入30 g甲、乙，同時降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液
	D．	20℃時，分別在100 g水中加入40 g甲、乙，加熱到40℃時，乙溶液為飽和溶液