16．已知銀有兩種天然同位素${\;}_{47}^{107}$Ag和${\;}_{47}^{109}$Ag，銀元素的近似相對原子質(zhì)量是107.8；碘元素只有一種原子${\;}_{53}^{127}$I．某化工廠制造出10t  90%的碘化銀（雜質(zhì)中不含碘和銀）用于人工降雨．求：
（1）產(chǎn)品中含${\;}_{53}^{127}$I多少噸？
（2）產(chǎn)品中含${\;}_{47}^{107}$Ag多少噸？

15．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比此外層電子數(shù)少4；E元素原子此外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素的符號：ANa，DSi，EAl．
（2）B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中的現(xiàn)象是有白煙生成，化學(xué)方程式是Mg+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgCl₂．

14．圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目               
D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取12.5mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是BD．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）現(xiàn)將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl₂溶液混合（混合后體積變化忽略不計），所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是0.56mol/L．
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將352.8L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm³），所得鹽酸的密度為1.2g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．（保留小數(shù)點后一位）

13．配制1mol/LNaCl溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是（　�。�

	A．	容量瓶事先沒有烘干		B．	定容時觀察液面俯視
	C．	定容時觀察液面仰視		D．	定容后，搖勻時有少量液體流出

12．已知在25℃、101kPa下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40 kJ•mol-1
	B．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ•mol-1
	C．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518 kJ•mol-1
	D．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.40 kJ•mol-1

11．下圖所示實驗基本操作正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

10．①～⑤五種元素在元素周期表中的位置如圖所示：回答下列問題：

（1）①～④四種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是第二周期、第VA族；
（2）②③④元素原子中，半徑最小的是N（填元素符號）；
（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是CH₄ （化學(xué)式）．該化合物中，化學(xué)鍵的類型為極性共價鍵（選填“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”或“離子鍵”）；
（4）元素④的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其最低價的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是NH₄NO₃（化學(xué)式）；
（5）元素⑤單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

9．稱取NaI和NaCl的混合物10.0克加水溶解，再通入足量的氯氣，然后將溶液蒸發(fā)至干，強(qiáng)熱后得固體6.65克，求混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

8．現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如表所列，它們屬于第二或第三周期．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

回答下列問題：
（1）①在元素周期表中的位置是第二周期VIA．寫出②最高價氧化物對應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO₄；堿性最強(qiáng)的化合物屬于離子化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）NH₃＞PH₃．

7．實驗室中區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是（　�。�

選項	需要區(qū)分的物質(zhì)	實驗方法
A	磷酸鈣和氯化銨	溶于水	與熟石灰混合研磨
B	氫氧化鈉固體和熟石灰	將兩種固體溶于水	溶于水，向所得溶液中分別吹入CO2氣體
C	硫酸鉀和碳酸鉀	加硝酸鋇溶液	加水溶解
D	硬水和軟水	肥皂水	加熱、煮沸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D