4．用鐵片與2mol/L稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率減小的是（　�。�

	A．	加少量CH3COONa固體		B．	加水
	C．	加少量CuSO4固體		D．	加等量等濃度Na2SO4溶液

3．將常溫常壓下的a L SO₂和b L H₂S混合，當(dāng)完全反應(yīng)后，氣體體積是反應(yīng)前的$\frac{1}{4}$，則a與b的比值可能是（　�。�

A．

1：1

B．

1：2

C．

3：1

D．

1：3

2．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)．A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物都是由下表中的離子形成：

陽(yáng)離子	K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
陰離子	SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-

為了鑒別上述化合物，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下所示：
①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫(xiě)出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A：NaHCO₃、B：KNO₃、C：KAl（SO₄）₂、D：CuSO₄ E：NaOH
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na₂CO₃．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

1．1mol有機(jī)物與足量的氫氣和新制備的氫氧化銅反應(yīng)，消耗的氫氣與氫氧化銅的量分別為（　�。�

A．

1 mol、2 mol

B．

1 mol、4 mol

C．

3 mol、2 mol

D．

3 mol、4 mol

20．把一定質(zhì)量的鐵溶于過(guò)量200mL5mol/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸濃度變?yōu)?.5mol/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）．求：
（1）反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量．
（2）反應(yīng)中消耗鐵的質(zhì)量．

19．在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）

	A．	在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱
	B．	甲酸能與水以任意比互溶
	C．	10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
	D．	1mol/L甲酸溶液中c（H+）約為1×10-2mol/L

18．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如表，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有2對(duì)成對(duì)電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性
Z	短周期元素最高正化合價(jià)是+7價(jià)
W	3d能級(jí)電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍

（1）元素X的基態(tài)原子核外共有6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，元素X與H元素形成的化合物是當(dāng)今重要的能源，該化合物的電子式為．
（2）元素Y的價(jià)電子排布式為2s²2p³，元素Y與元素T相比，電負(fù)性較大的是N（用元素符號(hào)表示）．元素Y的第一電離能＞氧的第一電離能（填“＞”“=”或“＜”）
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bd．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z的比T的酸性強(qiáng)
（4）W的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，穩(wěn)定性比較：W³⁺＞W(wǎng)²⁺（“＞”或“＜”），原因是Fe³⁺最外層為半充滿結(jié)構(gòu)．

17．將2.6g鋅投入到60mL 1mol/L 鹽酸中，充分反應(yīng)后，試計(jì)算：
（1）生成H₂的體積為（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）0.672L．
（2）若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為60mL，這時(shí)溶液中ZnCl₂的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．

16．0.2mol單質(zhì)A₂和0.3mol單質(zhì)B₂恰好完全反應(yīng)，生成0.2mol氣體C，則C的化學(xué)式為（　　）

A．

A3B

B．

A3B2

C．

AB3

D．

A2B3

15．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
	B．	電解法精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極
	C．	在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
	D．	CH3COOH溶液加水稀釋后，電離度增大，溶液中$\frac{C（C{H}_{3}CO{O}^{-}）C（{H}^{+}）}{C（C{H}_{3}COOH）}$的值不變