19．以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G．

請回答下列問題：
（1）反應①化學方程式為CH₂=CH-CH=CH₂+Cl₂→CH₂Cl-CH=CH-CH₂Cl
（2）反應②③的目的是：保護碳碳雙鍵，防止被氧化．
（3）寫出反應③的化學方程式：．寫出反應⑥的化學方程式：CH₂BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂CH₂OH+2NaBr．
（4）寫出B的結(jié)構簡式．B被氧化成C的過程中會有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是HOCH₂CHClCH₂CHO或OHCCHClCH₂CHO或OHCCHClCH₂COOH（寫出一種物質(zhì)的結(jié)構簡式），檢驗該物質(zhì)存在的試劑是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
（5）寫出生成G的化學方程式nHOCH₂CH₂CH₂OH+nHOOCCH=CHCOOH→2nH₂O+．

18．按下列要求完成填空
（1）已知丙酮[CH₃COCH₃]鍵線式可表示為，則 分子式：C₅H₈O₂．
（2）與H₂加成生成2，5-二甲基己烷的炔烴的結(jié)構簡式．
（3）有機物CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的名稱是2，3-二甲基戊烷．
（4）支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構簡式．
（5）有多種同分異構體，其中屬于芳香族羧酸的同分異構體共有4種，它們的結(jié)構簡式是：、；，（任意兩種）（任寫其中二種）．
（6）物質(zhì)乙的分子式為C₄H₈O₂，1mol乙與足量的Na反應可生成1molH₂，且乙不能使溴的CCl₄溶液褪色，乙分子中的官能團連在相鄰的碳原子上．乙的核磁共振氫譜圖中有3個峰，面積比為2：1：1．則乙的結(jié)構簡式為．

17．兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應，生成一種羥基醛：

若兩種不同的醛，例如乙醛（CH₃CHO）與丙醛（CH₃CH₂CHO）在NaOH溶液中最多可以形成羥基醛有（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

16．下列說法中正確的是（　　）

	A．	實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水清洗
	B．	醫(yī)用酒精的質(zhì)量分數(shù)為75%
	C．	冬天汽車所用的防凍液主要成分為丙三醇
	D．	福爾馬林是35%～40%的甲醛水溶液，可用于浸制生物標本

15．浙江省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標準，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO₂可以用Fe（NO₃）₃溶液吸收，某化學興趣小組對SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反應[0.1mol•L^-1的Fe（NO₃）₃溶液的pH=2]做了相應探究．
探究Ⅰ：
（1）某同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20mL 18mol•L^-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余．

①配制1.0mol•L^-1的Fe（NO₃）₃溶液，需準確稱量一定質(zhì)量的Fe（NO₃）₃固體，在燒杯中溶解恢復到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再經(jīng)過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法用玻璃棒引流，玻璃棒的底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口．
②該同學設計求反應后余酸的物質(zhì)的量的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是A（填字母）．
A．將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應后再次稱重
B．將產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量Na₂S溶液后，測量所得沉淀的質(zhì)量
C．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）
探究Ⅱ：
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N₂，關閉彈簧夾．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
猜想1：SO₂與Fe³⁺反應；
猜想2：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應；
猜想3：猜想3：SO₂在酸性條件下都與Fe³⁺、NO₃^-反應；
①按猜想1，裝置B中反應的離子方程式是Ba²⁺+SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═BaSO₄↓+4H⁺+2Fe²⁺；（可分步寫SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺，Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓），
證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物，某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學做法是否正確不正確（填“正確”或“不正確”），理由是SO₂也可以使酸性高錳酸鉀褪色．
②按猜想2，只需將裝置B中的Fe（NO₃）₃溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進行實驗．應選擇的替換溶液是c（填序號）．
a.1.0mol•L^-1稀硝酸
b．pH=1的FeCl₃溶液
c.6.0mol•L^-1NaNO₃和0.2mol•L^-1鹽酸等體積混合的溶液．

14．某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物．為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	2.3	7.6	4.4
完全沉淀的pH	3.2	9.7	6.4

（1）酸浸后加入H₂O₂的目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，便于調(diào)整pH值與Cu²⁺分離．調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是CuO、或Cu（OH）₂、或CuCO₃（填化學式）．實驗室進行過濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、、玻璃棒．
（2）煮沸CuSO₄溶液的原因是除凈溶液中的H₂O₂，避免影響下一步CuCl的生成．
向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式2CuSO₄+2NaCl+Na₂SO₃+H₂O=2CuCl↓+2Na₂SO₄+H₂SO₄．
（3）Fe³⁺發(fā)生水解反應Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}^{+}）}{c（Fe{\;}^{3+}）}$．
（4）稱取所制備的CuCl樣品0.250 0g置于一定量的0.5mol•L^-1FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.100 0mol•L^-1的Ce（SO₄）₂溶液滴定，到達終點時消耗Ce（SO₄）₂溶液25.00mL．有關的化學反應為Fe³⁺+CuCl═Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺．計算該CuCl樣品的質(zhì)量分數(shù)99.50%．

13．有一無色透明溶液，可能含有下列離子：Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、HCO₃^-，取該溶液做如下實驗，則對該溶液的相關判斷正確的是（　�。�

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，加銅片和濃硫酸加熱	有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色
（2）取少量該溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀產(chǎn)生
（3）�。�2）中上層清液，加AgNO3溶液	有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于硝酸
（4）取少量該溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀溶解

	A．	一定含有NO3-、SO42-和Cl-
	B．	一定含有Al3+，可能含有Ba2+
	C．	一定含有NO3-、SO42-，可能含有HCO3-
	D．	一定不含F(xiàn)e2+、Ba2+和HCO3-

12．下列實驗設計能夠成功的是（　�。�

	A．	檢驗試液中的SO42-：試液$\stackrel{足量稀硝酸}{→}$無沉淀$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀
	B．	除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液$\stackrel{飽和碳酸鈉溶液}{→}$$\stackrel{振蕩}{→}$溶液分層$\stackrel{分液}{→}$得上層液體
	C．	證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強：NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液變藍色
	D．	鑒定鹽A的成分是FeBr3：

11．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
	B．	Cu2+與足量氨水反應的離子方程式 Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
	C．	抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導致裝置內(nèi)部的壓強降低，使過濾的速度加快
	D．	硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出

10．某同學向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)（一種物質(zhì)只加一次）：（a）KI溶液；（b）淀粉溶液；（c）NaOH溶液；（d）稀H₂SO₄溶液；（e）氯水．發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色→②棕黃色→③藍色→④無色→⑤藍色．依據(jù)溶液顏色的變化，加入以上藥品的順序是（　　）

A．

a→b→e→c→d

B．

b→e→a→d→c

C．

a→e→b→c→d

D．

a→d→b→e→c