17．在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，測(cè)得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	c（H+）=c（OH-）		B．	c（OH-）＞c（H+）
	C．	c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）		D．	c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L

16．實(shí)驗(yàn)室可以用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是（　�。�

	A．	加熱
	B．	不用稀硫酸，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸
	C．	不用鐵片改用鎂條
	D．	不用鐵片，改用鐵粉

15．某廠平均每天產(chǎn)生約600m³廢氨水（NH₃ 的濃度為153mg•L^-1，密度為1g•cm^-3）．
（1）該廢氨水中氨的物質(zhì)的量濃度為9×10^-3mol/L．
（2）對(duì)廢氨水進(jìn)行加熱蒸發(fā)得到NH₃，使廢氨水中的NH₃的濃度降為17mg•L^-1．忽略蒸發(fā)前后廢氨水體積變化，則上述體積的廢氨水蒸發(fā)出來的NH₃的物質(zhì)的量為4800 mol．（以下計(jì)算結(jié)果均保留兩位小數(shù)）
（3）蒸發(fā)得到的NH₃可用于制備NO．4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O；（不考慮NO與氧氣的反應(yīng)），設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80．
①為使NH₃恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為0.14．
②氨催化氧化制取NO同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：4NH₃+3O₂→2N₂+6H₂O．將1L NH₃混合10L空氣后通入反應(yīng)器，反應(yīng)完成后，測(cè)得混合氣體中不含NH₃，而O₂和N₂的物質(zhì)的量之比為1：10，試求參加主反應(yīng)的氨占原料氨的體積百分含量．
（4）廢氨水可用于脫除煙氣中的SO₂．氨水吸收煙氣中SO₂經(jīng)氧化后生成（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄混合物．現(xiàn)稱取不同質(zhì)量的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

NaOH 溶液體積/mL	40.00	40.00	40.00
樣品質(zhì)量/g	7.75	15.50	23.25
氨氣質(zhì)量/g	1.87	1.87	1.7

試計(jì)算生成氨氣的質(zhì)量最大時(shí)樣品的質(zhì)量．

14．工業(yè)上“固定”和利用CO₂能有效地減輕“溫室”效應(yīng)，可用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+49.0kJ
（1）在相同溫度和容積不變時(shí)，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是BC．
A．n（CO₂）：n（H₂）：n（CH₃OH）：n（H₂O）=1：3：1：1
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．H₂的消耗速率與CH₃OH的消耗速率之比為3：1
D．容器內(nèi)的密度保持不變
（2）一定溫度下，將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在1min時(shí)H₂的物質(zhì)的量是6mol．
①a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率（填“大于”、“等于”或“小于”），在1～3min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.5mol•L^-1min^-1．
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件時(shí)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng)．

13．元素周期表中ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的電子所處的電子亞層是2p；
（2）碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族；為防缺碘，食鹽中常添加碘酸鉀，該物質(zhì)內(nèi)存在離子鍵、共價(jià)鍵鍵（填化學(xué)鍵類型）．
（3）溴單質(zhì)是唯一常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，它的電子式是；液溴的保存通常采取的方法是水封在棕色瓶中，密閉保存．
（4）通過比較HCl和HBr的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性或HClO₄和HBrO₄的酸性可以判斷氯、溴兩種元素非金屬性強(qiáng)弱．
（5）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$NaClO溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO₃晶體
①配平I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□NaCl+□H₂O $\stackrel{80℃，通電}{→}$□NaClO₃+□
②II反應(yīng)過程能析出KClO₃晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（6）CuCl（s）與O₂反應(yīng)生成CuCl₂（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuO（s）+2CuCl₂（s）△H=-177.6kJ/mol．

12．我們能在昏暗的光線下看見物體，離不開視網(wǎng)膜中一種叫“視黃醛”（見甲）的有機(jī)化合物，而與視黃醛相似結(jié)構(gòu)的維生素A（見乙）常作為保健藥物．則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	視黃醛的分子式為C20H28O
	B．	維生素A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羥基
	C．	維生素A是視黃醛的氧化產(chǎn)物
	D．	1 mol視黃醛在一定條件下最多能與8 mol H2發(fā)生反應(yīng)

11．某烷烴有多種同分異構(gòu)體，其中主鏈上有4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有兩種，則含有相同碳原子數(shù)且主鏈上有4個(gè)碳原子的烯烴（只含有一個(gè)碳碳雙鍵）的同分異構(gòu)體有（　　）

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

10．海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘，請(qǐng)你完成下面相關(guān)問題：
海帶$\stackrel{①}{→}$海帶灰$\stackrel{②浸泡}{→}$海帶灰懸濁液$\stackrel{③}{→}$含I^-的溶液$→_{H_{2}O_{2}}^{④稀硫酸}$含I₂的水溶液$\stackrel{⑤}{→}$含I₂有機(jī)溶液$\stackrel{⑥}{→}$晶體碘．
（1）步驟①的名稱為灼燒，需要用到的儀器有坩堝、酒精燈、泥三角．
（2）步驟④的離子反應(yīng)為2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O．
（3）步驟⑤的名稱為萃取分液，可供選擇的試劑是B（填編號(hào)）．
A．酒精       B．四氯化碳      C．乙酸       D．蔗糖溶液．
（4）怎樣檢驗(yàn)步驟④后得到的溶液中含有碘單質(zhì)加入淀粉試液，若變藍(lán)色，說明有碘單質(zhì)，反之沒有．
（5）步驟⑤的名稱為萃取，最后晶體碘在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）里聚集．

9．填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：₈¹⁶O．其在周期表中的位置為第二周期VIA族．
（2）元素周期表中最活潑的非金屬元素位于第17縱行．
（3）在NaCl、NaOH、N₂、H₂S中，只含有極性鍵的是H₂S，只含有離子鍵的是NaCl，既含有極性鍵又含有離子鍵的是NaOH．

8．下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是（　�。�
①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉．
②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂．
③用電解法制鋁時(shí)，原料是氯化鋁．
④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱．

A．

②

B．

②③

C．

①②③

D．

②③④