13．下列反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�

	A．	Cl2+H2O=HCl+HClO		B．	Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
	C．	2NaHCO3 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2		D．	Cl2+2FeCl2=3FeCl3

12．同溫同壓下，1mol氫氣（H₂）和1mol臭氧（O₃）氣體一定具有相同的（　�。�

A．

體積

B．

原子數(shù)

C．

質量

D．

密度

11．在常溫、常壓下，將等物質的量的氫氣和氧氣充入一個密閉容器中，經點燃后充分反應后，容器的壓強為反應前的0.25倍．（容器體積不變）．

10．有關反應14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，的下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	FeS2既是氧化劑也是還原劑
	B．	CuSO4在反應中被還原
	C．	14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2
	D．	被還原的S和被氧化的S的質量之比為3：7

9．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	一定條件下，1 molN2與足量的氫氣反應合成氨，轉移的電子數(shù)為6 NA
	B．	常溫下，1.0LpH=13的氫氧化鋇溶液中OH-的數(shù)目為0.2NA
	C．	常溫常壓下，4.6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子總數(shù)一定為0.3NA
	D．	1L0.1mol/L Na2CO3溶液中含CO32-數(shù)目為0.1NA

8．化學與工農業(yè)生產和人類生活密切相關，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	醫(yī)院用碳酸鋇代替硫酸鋇做鋇餐
	B．	生石灰，硅膠是食品包裝中常用的干燥劑
	C．	“雨后彩虹”是與膠體，光學等知識有關的自然現(xiàn)象
	D．	為防止月餅等富含脂食品氧化變質，常在包裝袋中加入硫酸亞鐵

7．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO${\;}_{2}^{-}$+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
	B．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：NH${\;}_{4}^{+}$+SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
	C．	NH4Cl濃溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	D．	磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$=3Fe3++NO↑+2H2↑

6．生活中所用的物品離不開各種材料．
①下列有關合金性質的說法正確的是b（填字母）．
a．合金的熔點一般比它的成分金屬高  b．合金的硬度一般比它的成分金屬高
c．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同
②鋼屬于鐵合金（填“鐵合金”或“鋁合金”）．
③鐵銹蝕主要發(fā)生的是電化學腐蝕，其負極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺．
④傳統(tǒng)無機非金屬材料包括玻璃、水泥和陶瓷．
⑤合成塑料、合成橡膠和合成纖維是常說的三大合成材料．下列屬于塑料制品的是c（填字母）．a．汽車輪胎          b．玻璃鋼          c．聚乙烯制品．

5．鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬．目前生產鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl₄：
2FeTiO₃+7Cl₂+6C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$2TiCl₄+2FeCl₃+6CO；  TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl₄+2CO
將TiCl₄蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂
MgCl₂和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠．請回答下列問題：
（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為3d²4s²．
（2）與CO互為等電子體的離子為CN^-（或NO⁺、C₂^2-）（填化學式）．
（3）在CH₂Cl₂、C₆H₆、CO₂、C₂H₄中，碳原子采取sp¹雜化的分子有CO₂．
（4）TiCl₄在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl₄屬于分子（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體．
（5）與鈦同周期的另一種元素鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH₃）₅BrSO₄的兩種配合物，其中一種化學式為[Co（NH₃）₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液時，現(xiàn)象是產生白色沉淀；往另一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO₃溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為[Co（NH₃）₅SO₄]Br．
（6）在自然界中TiO₂有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如圖所示，則其中Ti⁴⁺的配位數(shù)為6．

4．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工業(yè)上綜合利用鋁土礦的部分工藝流程如圖1．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：
□Fe²⁺+□ClO^-+5H₂O=□Fe（OH）₃↓+□C1^-+4H⁺．
（2）檢驗濾液B中是否還含有Fe²⁺的方法為：取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素．
（3）將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，選用的最好試劑為c（填代號）．
a．氫氧化鈉溶液     b．硫酸溶液     c．氨水     d．二氧化碳
（4）由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾（填操作名稱）、洗滌．
（5）濾渣的主要成分是SiO₂（填化學式），其與NaOH固體焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置（2）為B（填代號），該反應的化學方程式是SiO₂+2NaOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Na₂SiO₃+H₂O．