10．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

Fe

B．

H2SO4

C．

CH4

D．

酒精

9．19g某二價金屬的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^-離子，ACl₂的摩爾質(zhì)量是95 g•mol^-1，相對分子質(zhì)量是95．

8．下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）

	A．	淀粉（C6H10O5）n]與纖維素（C6H10O5）n]互為同分異構(gòu)體
	B．	C3H6與 C2H4互為同系物
	C．	TD與H2化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
	D．	H2O與D2O是不同核素

7．下列化合物在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子個數(shù)之比為3：2的化合物是（　　）

A．

B．

C．

D．

6．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是b．
a．原子半徑和離子半徑均減小
b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為氬，氧化性最弱的簡單陽離子是（填離子符號）Na⁺．
（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
類型	離子化合物	離子化合物	離子化合物	共價化合物
熔點(diǎn)/℃	2800	2050	714	191

①工業(yè)制鎂時，電解MgCl₂而不電解MgO的原因是MgO的熔點(diǎn)高，熔融時消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本；
②制鋁時，電解Al₂O₃而不電解AlCl₃的原因是氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電； ③寫出電解Al₂O₃反應(yīng)方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$+4Al+3O₂↑．

5．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)．在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能．據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	石墨和金剛石不能相互轉(zhuǎn)化
	B．	金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	破壞1mol金剛石中的共價鍵消耗的能量比石墨多
	D．	1 mol石墨比1 mol金剛石的總能量低

4．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	2-甲基丁烷也稱異丁烷
	B．	溴水與苯發(fā)生取代反應(yīng)而褪色
	C．	C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體
	D．	蔗糖和麥芽糖水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

3．下列化學(xué)用語的書寫正確的是（　�。�

	A．	氮?dú)獾碾娮邮?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201609/101/b1c272f2.png" style="vertical-align:middle" />		B．	乙烯的結(jié)構(gòu)式：C2H4
	C．	用電子式表示HCl的形成過程：		D．	乙醇的分子式：C2H5OH

2．氯酸鎂[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟劑、除草劑等，制備少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）
變化曲線如圖所示．
回答下列問題：
（1）加入BaCl₂的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是靜置，取上層清液加入BaCl₂，若無白色沉淀，則SO₄^2-沉淀完全
（2）加速鹵塊在H₂O₂溶液中溶解的措施有：將鹵塊粉碎或加熱等 （寫出一條即可）
（3）濾渣的主要成分為BaSO₄和Fe（OH）₃．
（4）向?yàn)V液中加入NaClO₃飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Na⁺+Cl^-=NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌、干燥．

1．學(xué)習(xí)科學(xué)知識可以指導(dǎo)生活實(shí)踐，某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液
的 俗稱是水玻璃
（2）若A是CO₂氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)
后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為NaHCO₃、Na₂CO₃．
（3）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F加入E溶液中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
（4）若A是一種溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c（H⁺）：c（Al³⁺）：c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=1：1：2：3．
（5）含F(xiàn)eO₄^2-的化合物可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，在B存在的條件下可由FeCl₃和NaClO反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．