10．下列各種說法正確的是（　　）
①鋁用于軟包裝是利用了鋁密度小的物理性質(zhì)  
②在加熱條件下，F(xiàn)eO可以迅速變成Fe₂O₃
③合金材料可能含有非金屬元素             
④合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料
⑤高純度的硅廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片        
⑥不能用自來水直接配制AgNO₃溶液
⑦粗銅精煉時(shí)，純銅與外電源的正極相連
⑧在金屬元素和非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素．

A．

僅②③④⑤⑥⑧

B．

僅③⑤⑥⑧

C．

僅①②④⑦

D．

除①外

9．下列關(guān)于原電池和電解池的區(qū)別與聯(lián)系的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，而電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
	B．	電解池的形成條件中要求必須有電源，原電池的形成條件中不要求有電源
	C．	原電池的負(fù)極和電解池的陰極發(fā)生的反應(yīng)類型一樣，都是氧化反應(yīng)
	D．	原電池的正極和電解池的陰極都是電子流入的一極

8．下列措施不符合節(jié)能減排的是（　　）

	A．	在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用水
	B．	用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏
	C．	用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣作為家庭燃?xì)?/td>
	D．	大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題

7．已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問題

（1）一定條件下，充入2mol SO₂（g）和2mol O₂（g），20s后，測(cè)得SO₂的體積百分含量為12.5%，則用SO₂表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為0.04mol/（L•s）
（2）下面的敘述可作為判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號(hào)）②④．
①混合氣體的密度不變          ②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
③v_正（SO₂）=2v_正（O₂）        ④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖1表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）的變化的關(guān)系．則下列不同時(shí)間段中，SO₃的百分含量最高的是B
A、t₂→t₃          B、t₀→t₁           C、t₅→t₆ D、t₃→t₄
據(jù)圖分析：你認(rèn)為t₃時(shí)改變的外界條件可能是加入催化劑；
（4）圖2中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞．在相同溫度時(shí)，向A容器中充入4mol SO₃（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO₃（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)．已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL．試回答：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.2a L，容器B中SO₃轉(zhuǎn)化率為40%
②若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為2.6aL（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．

6．如圖所示是某些無機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物和生成物未列出）．已知F是一種紅褐色沉淀；M、K是常見的金屬單質(zhì)；B是一種有刺激性氣味的氣體；向C溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．

（1）已知鹽X不帶結(jié)晶水，則X的化學(xué)式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂．
（2）若不考慮損失，G、D和H₂O可恰好完全反應(yīng)生成I，反應(yīng)時(shí)G和D的物質(zhì)的量之比為4：3．
（3）足量K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）I與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)可生成一種鹽．將該鹽的水溶液蒸干灼燒可得到NaNO₂（填化學(xué)式）．
（5）在0.02mol•L^-1的X溶液中，各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（SO₄^2-）＞（（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞（（H⁺）＞（OH^-）．

5．電鍍廢水中常含有NaCN，工業(yè)上規(guī)定其含量低于0.5mg/L才可排放，對(duì)NaCN超標(biāo)的廢水可用兩段氧化法處理：

己知：HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣．反應(yīng)中，欲使1mol NaCN變?yōu)镹aOCN，則需要氧化劑NaClO至少為1mol．
（2）寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2OCN^-+3C1O^-=CO₂↑+CO₃^2-+3Cl^-+N₂↑．反應(yīng)中被氧化的元素是氮．
（3）處理10m³含NaCN 10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO1490g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使廢水中NaCN含量達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．

4．綠礬（FeSO₄•7H₂O）硫酸法生產(chǎn)一種稀有金屬產(chǎn)品過程中產(chǎn)出的副產(chǎn)品，產(chǎn)品外觀為淡綠色或淡黃綠色結(jié)晶固體．加入適量可調(diào)節(jié)堿性水中的pH，與水中懸浮物有機(jī)結(jié)合，并加速沉淀，主要應(yīng)用于水質(zhì)凈化和工業(yè)廢水處理，同時(shí)具有殺菌作用．
（1）98% 1.84g/cm³的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g/cm³，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為7.14mol•L^-1（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為＞（填＞、＜、=“）40%“．
（2）實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO₃20克）配制稀硫酸，若用SO₃•nH₂O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=0.77（保留兩位小數(shù)）．
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl₂溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將Fe²⁺完全氧化，推測(cè)晶體的化學(xué)式為FeSO₄•Fe₂（SO₄）₃•10H₂O．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來配制Fe²⁺的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用此Fe²⁺的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測(cè)定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
10NO₃^-+3Cu₂S+16H⁺=6Cu²⁺+10NO↑+3SO₄^2-+8H₂O
8NO₃^-+3CuS+8H⁺=3Cu²⁺+3SO₄^2-+8NO↑+4H₂O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反應(yīng)．
已知：NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O
①V值范圍42～60mL．

3．下列用于解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	Al2（SO4）3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	B．	純堿溶液使酚酞變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	C．	乙酸清除水垢后的化學(xué)反應(yīng)原理：2H++CO32-=CO2↑+H2O
	D．	FeCl3溶液中加入足量鐵粉，溶液由黃色變成淺綠色：2Fe3++Fe=3Fe2+

2．A、B、C、D是四中短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素，A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族，寫出實(shí)驗(yàn)室制取D單質(zhì)的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）A、B、C形成的化合物所含化學(xué)鍵類型共價(jià)鍵；離子鍵．
（3）用電子式表示C、D構(gòu)成化合物形成過程
（4）由元素B和D形成的單質(zhì)或化合物能用于自來水消毒的是O₃、Cl₂、ClO₂．

1．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：

（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較y、g、h最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃．（用化學(xué)式表示）
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A和B，A中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，其電子式為；B是常見的液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為AB．（填序號(hào)）
A．MnO₂ B．FeCl₃ C．Na₂SO₃ D．KMnO₄
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下如圖2反應(yīng)：
①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
②常溫下，為使0.1mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液呈中性
（5）上述元素可組成鹽R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL 1mol•L^-1 R溶液的燒杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖3所示：
①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．