17．關(guān)于如圖裝置的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	裝置①將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
	B．	裝置①中鹽橋內(nèi)的Cl-移向ZnSO4溶液
	C．	若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒
	D．	若裝置②用于電解精煉銅，則溶液中的Cu2+濃度保持不變

16．下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．可加入酸性KMnO₄溶液鑒別苯、環(huán)己烯和己烷B．  與適量NaOH溶液反應(yīng)制備  C．向鹵代烴水解后的溶液中直接加入硝酸銀溶液，可以確定鹵代烴中的鹵元素D．利用鹽析、過(guò)濾可將蛋白質(zhì)和NaCl溶液分離

15．下列溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
	B．	室溫下水電離出c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
	C．	含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-
	D．	使PH試紙呈深藍(lán)色的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-

14．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.25NA
	B．	常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NA
	C．	惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過(guò)NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L
	D．	常溫下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA

13．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

（1）FeSO₄在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO₄+MnO₂+2H₂SO₄=MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
（2）pH要調(diào)到5.4，應(yīng)該使用pH計(jì)或精密pH試紙（填寫(xiě)儀器或試劑名稱）來(lái)測(cè)量．濾渣A的主要成分是Fe（OH）₃和Al（OH）₃．
（3）堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應(yīng)方程式為MnO₂+H₂O+e^-=MnOOH+OH^-．
（4）MnO₂可作超級(jí)電容器材料．用惰性電極電解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是Mn²⁺+2H₂O-2e^-═MnO₂+4H⁺．
（5）已知25℃時(shí)，K_sp[Fe（OH）₃]=2•79×10^-58，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O的平衡常數(shù)K=2.79×10³．

12．草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄•xH₂O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取Wg草酸晶體，配成100mL水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol•L^-1的KMnO₄溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄=K₂SO₄+CO₂↑+MnSO₄+H₂O
試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中，KMnO₄溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中．
（2）滴定過(guò)程中需要加入的指示劑為不需要（填指示劑的名稱或“不需要”），確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是．
（3）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是22.0mL．圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）D．
A．是amL            B．是（25-a）mLC．一定大于amL      D．一定大于（25-a）mL
（4）在滴定過(guò)程中若用amol•L^-1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1aVmol•L^-1，由此可計(jì)算x的值是$\frac{50W}{9aV}$-5．

11．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（　�。�

	A．	石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤(rùn)濕
	B．	向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體
	C．	中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定前仰視刻度，滴定后俯視，則對(duì)測(cè)得濃度無(wú)影響
	D．	滴定管盛裝滴定液前需先用蒸餾水洗凈，再用滴定液潤(rùn)洗

10．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．如圖為N₂（g）和O₂（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1
	B．	1 mol N2（l）和NA個(gè) O2（l）反應(yīng)生成2mol NO（g）時(shí)，吸收的能量為180 kJ
	C．	1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
	D．	通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）

9．pH=3和 PH=5的鹽酸，等體積混合，混合后（假設(shè)體積不變）的PH為（　�。�

A．

3

B．

3.1

C．

3.2

D．

3.3

8．5個(gè)碳的烷烴的同分異構(gòu)體共有（　　）

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種