20．X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；X、Z中未成對(duì)電子數(shù)均為2； U是第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的元素；W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號(hào)表示，下同）．
（2）寫(xiě)出W的價(jià)電子排布式3d¹⁰4s¹，W同周期的元素中，與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr．
（3）根據(jù)等電子體原理，可知化合物XZ的結(jié)構(gòu)式是C≡O(shè)，YZ₂^-的VSEPR模型是平面三角形．
（4）X、Y、Z的．簡(jiǎn)單氫化物的鍵角從大到小的順序是CH₄＞NH₃＞H₂O（用化學(xué)式表示），原因是3種氫化物的中心原子價(jià)層電子多少均為4，VSEPR模型均為正四面體結(jié)構(gòu)，但中心原子的孤電子對(duì)數(shù)依次增加，導(dǎo)致鍵角變小
（5）由元素Y與U元素組成的化合物A，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），請(qǐng)寫(xiě)出化合物A的化學(xué)式AlN，該物質(zhì)硬度大，推測(cè)該物質(zhì)為原子晶體．其中Y元素的雜化方式是sp³．
（6）U的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長(zhǎng)為405Pm，密度是2.70g/cm³，通過(guò)計(jì)算確定其晶胞的類(lèi)型面心立方最密堆積（堆簡(jiǎn)單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆積）（己知：4053=6.64×10⁷）．

19．取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu₂O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份加入1000mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

3.2mol/L

B．

1.6mol/L

C．

0.9mol/L

D．

無(wú)法判斷

18．X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素，部分信息如表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合價(jià)		-4，+4
其他	陽(yáng)離子 核外無(wú)電子	無(wú)機(jī)非金屬材料的主角	焰色反 應(yīng)呈黃色

（1）X 和 M 的原子可構(gòu)成 18 電子的分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（2）R 元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
（3）Z 與 Q 相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一 結(jié)論的是bc（填字母序號(hào)）．
a．Q 的熔點(diǎn)比 Z 的熔點(diǎn)高，Q 的硬度比 Z 的硬度大
b．Z 與冷水反應(yīng)迅速，而 Q 與冷水幾乎不反應(yīng)
c．Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，而 Q 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性
（4）與 Y 元素同主族的短周期元素 E 在自然界中存在多種核素，它們之間的關(guān)系互為同位素，其中用于測(cè)定一些文物年代的核素的符號(hào)為¹⁴₆C（或14C）．
（5）寫(xiě) 出 Z₂M₂與 X₂M  反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 并 標(biāo) 出 電 子 轉(zhuǎn) 移 關(guān) 系．

17．在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)使用的儀器正確的組合是（　　）
①天平�、诹客病、蹮�杯�、芾淠�管　⑤溫度計(jì)�、拊嚬堋、呔凭珶簦�

A．

①②④⑤

B．

②③⑤

C．

②③④⑦

D．

全部

16．向集滿CO₂的鋁制易拉罐中加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過(guò)一段時(shí)間，罐壁又重新凸起．上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生的離子反應(yīng)是（　�。�

	A．	CO2+2OH-=CO32-+H2O		B．	Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O
	C．	2 Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑		D．	Al3++4 OH-=AlO2-+2H2O

15．把15g鐵和氧化鐵的混合物加入到150ml稀硫酸中，產(chǎn)生標(biāo)況下氫氣1.68L．待鐵和氧化鐵全部反應(yīng)完畢后，向溶液中加入少量的硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．為中和過(guò)量硫酸，并使硫酸亞鐵全部轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，用去3mol/L氫氧化鈉溶液200ml．則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

115mol/L

B．

1mol/L

C．

3mol/L

D．

2mol/L

14．下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是（　�。�

	A．	乙醇、甲苯、硝基苯		B．	苯、四氯化碳、己烯
	C．	苯、甲苯、環(huán)己烷		D．	乙酸乙酯、溴苯、乙酸

13．鉀的還原性比鈉強(qiáng)，主要是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．鉀的相對(duì)原子質(zhì)量較大B．鉀的密度比鈉小C．鉀的原子半徑大，失去電子的能力強(qiáng)D．鉀比鈉與水反應(yīng)更劇烈

12．50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．
回答下列問(wèn)題：
（1）燒杯間填滿碎木屑的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替？不能�。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保�，其原因是銅棒導(dǎo)熱，使反應(yīng)中放出的熱量散失．
（3）為什么要用0.55mol•L^-1的氫氧化鈉溶液？要保證鹽酸反應(yīng)完全；
實(shí)驗(yàn)中若改用60mL 0.50mol•L^-1的鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所測(cè)得的中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H₂O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1．
（5）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得的結(jié)果偏低，請(qǐng)你分析結(jié)果偏低的原因可能是ABDF（填字母代號(hào)）．
A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天，室溫較高
D．將50mL 0.55mol•L^-1的氫氧化鈉溶液換成了50mL 0.55mol•L^-1的氨水
E．在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

11．50mL0.50mol/L 鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．
通溫度計(jì)過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置圖上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品名稱是環(huán)形玻璃攪拌器．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L 鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），中和熱相等（填“相等”或“不相等”），理由是因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH 溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol 相比較會(huì)偏小．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（5）完整地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)，需測(cè)定3次溫度．
（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）