5．下列說法正確的是（　　）

	A．	增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
	B．	有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
	C．	升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
	D．	催化劑能增大單位體積內分子的總數(shù)，從而成千上萬倍地增大反應速率

4．電鍍含鉻廢水的處理方法較多．
（1）某工業(yè)廢水中主要含有Cr³⁺，同時還含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如下流程處理：

已知：（1）Cr（OH）₃$\stackrel{NaOH}{→}$NaCrO₂$\stackrel{Cl_{3}}{→}$Na₂CrO₄$\stackrel{酸化}{→}$Na₂Cr₂O₇
（2）Cu（OH）₂能溶于氨水：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O
請回答：
（1）操作Ⅰ的名稱過濾，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有玻璃棒．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分為Cu（OH）₂、Fe（OH）₃（寫化學式），試劑乙的名稱氨水．
（3）加入試劑甲的目的將Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（4）廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式：2H₂O+A1O₂^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（2）酸性條件下，六價鉻主要以Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$形式存在．工業(yè)上用以下方法處理含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的廢水：①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經過一段時間，最后有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀產生；③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準．
（5）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽極產生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-還原到低價態(tài)．
（6）已知某含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5mg/L，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5mg/L．處理該廢水1000m³并達到排放標準，至少消耗鐵的質量為336kg．

3．為回收利用廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如圖1：

部分含釩物質在水中的溶解性如下：

物質	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

回答下列問題：
（1）工業(yè)由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應的化學方程式3V₂O₅+10Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al₂O₃．
（2）圖2中所示濾液中含釩的主要成分為VOSO₄（寫化學式）．有學者建議將濾液進行如下處理后再用KClO₃氧化

圖2中的萃取與反萃取的變化過程可簡化為（下式R表示VO²⁺，HA表示有機萃取劑）．
RSO₄（水層）+2HA（有機層）?RA₂（有機層）+H₂SO₄（水層），上圖中的X試劑為硫酸；這種萃取與反萃取過程有別于用CCl₄萃取碘水中的碘，二者的相同點是有機層與水溶液不相溶而分層，不同點是這種萃取與反萃取過程利用平衡移動發(fā)生了化學反應，而用CCl₄萃取碘水中的碘利用了相似相溶原理是物理溶解
（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式NH₄⁺+VO₃^-=NH₄VO₃↓；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH₄Cl加入質量與料液中V₂O₅的質量比）和溫度．根據(jù)圖3判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為4、80℃．
（4）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，完成反應的離子方程式為□VO₂⁺+□H₂C₂O₄+□2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺═2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O=□VO²⁺+□CO₂↑+□H₂O．
（5）全礬液流電池的電解質溶液為VOSO₄溶液，電池的工作原理為：VO₂⁺+V²⁺+2H⁺$?_{充電}^{放電}$VO²⁺+H₂O+V³⁺，電池充電時陽極的電極反應式為VO²⁺+H₂O-e^-=VO₂⁺+2H⁺．

2．下列與化學有關的知識，完全正確的一組是

A．常見物質的鑒別	B．環(huán)境保護
羊毛和化纖--點燃后聞氣味 磷礦粉和氯化銨--觀察顏色 硬水和軟水--加肥皂水攪拌	白色污染--只對人的視覺感觀有影響 溫室效應--對大氣環(huán)境有影響 重金屬污染--對人體內蛋白質有影響
C．化學與生活	D．化學中常見的“三”
汽油去油污與洗滌劑去油污--原理相同 蛋白質與油脂--組成元素相同 合金與純金--硬度相同	H2、C、CO2--三種具有還原性的物質 分子、原子、離子--三種構成物質的粒子 棉花、羊毛、天然橡膠--三大天然有機高分子材料

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下表所列實驗設計及操作，其現(xiàn)象足以說明結論的是（　�。�

選項	操作	現(xiàn)象	結論
A	向某種化學肥料中加入熟石灰混合、研磨	沒有氨味	該化學肥料一定不是氮肥
B	點燃某種纖維材料	無燒焦羽毛的氣味	該纖維一定是合成纖維
C	向一未知溶液中加入稀鹽酸	有無色氣泡產生	該溶液中一定含有CO32-
D	向一未知溶液中先滴加足量稀鹽酸，再滴加BaC12溶液	先無現(xiàn)象，后產生白色沉淀	原溶液中一定含有SO42-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．在標準狀況下，100mL某氣體的質量為0.179g，試計算這種氣體的相對分子質量．

6．同溫同壓下，質量忽略不計的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同，若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動，B氣球放在O₂中上浮，則下列敘述或表示中正確的是（　�。�

	A．	X氣體的相對分子質量比Y氣體的相對分子質量大
	B．	X可能是C2H4，Y可能是CH4
	C．	X氣體的密度小于Y氣體的密度
	D．	充氣后A氣球質量比B氣球質量大

5．①鹽酸②Cu③Na₂SO₄④C（石墨）⑤C₂H₅OH⑥食鹽水⑦CO₂⑧MgO等物質中，在常溫下能夠導電的物質是①②④⑥，屬于電解質的是③⑧，屬于非電解質的是⑤⑦．

4．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	48g O3氣體含O3分子數(shù)為NA
	B．	2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA
	C．	常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)為NA
	D．	標準狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為NA

3．有BaCl₂和KCl的混合溶液VL，將它分成五等份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液使Cl^-完全沉淀．反應中消耗mmol H₂SO₄、nmol AgNO₃．據(jù)此得知原混合溶液中的K⁺的物質的量濃度為（　�。�

A．

$\frac{（2n-4m）}{V}mol•{L}^{-1}$

B．

$\frac{（n-m）}{V}mol•{L}^{-1}$

C．

$\frac{（2n-2m）}{V}mol•{L}^{-1}$

D．

$\frac{（5n-10m）}{V}mol•{L}^{-1}$