5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
	B．	有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
	C．	升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
	D．	催化劑能增大單位體積內(nèi)分子的總數(shù)，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率

4．電鍍含鉻廢水的處理方法較多．
（1）某工業(yè)廢水中主要含有Cr³⁺，同時還含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如下流程處理：

已知：（1）Cr（OH）₃$\stackrel{NaOH}{→}$NaCrO₂$\stackrel{Cl_{3}}{→}$Na₂CrO₄$\stackrel{酸化}{→}$Na₂Cr₂O₇
（2）Cu（OH）₂能溶于氨水：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O
請回答：
（1）操作Ⅰ的名稱過濾，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有玻璃棒．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分為Cu（OH）₂、Fe（OH）₃（寫化學(xué)式），試劑乙的名稱氨水．
（3）加入試劑甲的目的將Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（4）廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式：2H₂O+A1O₂^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（2）酸性條件下，六價鉻主要以Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$形式存在．工業(yè)上用以下方法處理含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的廢水：①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，最后有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
（5）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽極產(chǎn)生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-還原到低價態(tài)．
（6）已知某含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5mg/L，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5mg/L．處理該廢水1000m³并達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，至少消耗鐵的質(zhì)量為336kg．

3．為回收利用廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如圖1：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：

物質(zhì)	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

回答下列問題：
（1）工業(yè)由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3V₂O₅+10Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al₂O₃．
（2）圖2中所示濾液中含釩的主要成分為VOSO₄（寫化學(xué)式）．有學(xué)者建議將濾液進行如下處理后再用KClO₃氧化

圖2中的萃取與反萃取的變化過程可簡化為（下式R表示VO²⁺，HA表示有機萃取劑）．
RSO₄（水層）+2HA（有機層）?RA₂（有機層）+H₂SO₄（水層），上圖中的X試劑為硫酸；這種萃取與反萃取過程有別于用CCl₄萃取碘水中的碘，二者的相同點是有機層與水溶液不相溶而分層，不同點是這種萃取與反萃取過程利用平衡移動發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，而用CCl₄萃取碘水中的碘利用了相似相溶原理是物理溶解
（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+VO₃^-=NH₄VO₃↓；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH₄Cl加入質(zhì)量與料液中V₂O₅的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)圖3判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為4、80℃．
（4）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量，完成反應(yīng)的離子方程式為□VO₂⁺+□H₂C₂O₄+□2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺═2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O=□VO²⁺+□CO₂↑+□H₂O．
（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO₄溶液，電池的工作原理為：VO₂⁺+V²⁺+2H⁺$?_{充電}^{放電}$VO²⁺+H₂O+V³⁺，電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為VO²⁺+H₂O-e^-=VO₂⁺+2H⁺．

2．下列與化學(xué)有關(guān)的知識，完全正確的一組是

A．常見物質(zhì)的鑒別	B．環(huán)境保護
羊毛和化纖--點燃后聞氣味 磷礦粉和氯化銨--觀察顏色 硬水和軟水--加肥皂水?dāng)嚢?/TD>	白色污染--只對人的視覺感觀有影響 溫室效應(yīng)--對大氣環(huán)境有影響 重金屬污染--對人體內(nèi)蛋白質(zhì)有影響
C．化學(xué)與生活	D．化學(xué)中常見的“三”
汽油去油污與洗滌劑去油污--原理相同 蛋白質(zhì)與油脂--組成元素相同 合金與純金--硬度相同	H2、C、CO2--三種具有還原性的物質(zhì) 分子、原子、離子--三種構(gòu)成物質(zhì)的粒子 棉花、羊毛、天然橡膠--三大天然有機高分子材料

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下表所列實驗設(shè)計及操作，其現(xiàn)象足以說明結(jié)論的是（　�。�

選項	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向某種化學(xué)肥料中加入熟石灰混合、研磨	沒有氨味	該化學(xué)肥料一定不是氮肥
B	點燃某種纖維材料	無燒焦羽毛的氣味	該纖維一定是合成纖維
C	向一未知溶液中加入稀鹽酸	有無色氣泡產(chǎn)生	該溶液中一定含有CO32-
D	向一未知溶液中先滴加足量稀鹽酸，再滴加BaC12溶液	先無現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀	原溶液中一定含有SO42-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為0.179g，試計算這種氣體的相對分子質(zhì)量．

6．同溫同壓下，質(zhì)量忽略不計的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同，若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動，B氣球放在O₂中上浮，則下列敘述或表示中正確的是（　�。�

	A．	X氣體的相對分子質(zhì)量比Y氣體的相對分子質(zhì)量大
	B．	X可能是C2H4，Y可能是CH4
	C．	X氣體的密度小于Y氣體的密度
	D．	充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大

5．①鹽酸②Cu③Na₂SO₄④C（石墨）⑤C₂H₅OH⑥食鹽水⑦CO₂⑧MgO等物質(zhì)中，在常溫下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是①②④⑥，屬于電解質(zhì)的是③⑧，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦．

4．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	48g O3氣體含O3分子數(shù)為NA
	B．	2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA
	C．	常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)為NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為NA

3．有BaCl₂和KCl的混合溶液VL，將它分成五等份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液使Cl^-完全沉淀．反應(yīng)中消耗mmol H₂SO₄、nmol AgNO₃．據(jù)此得知原混合溶液中的K⁺的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

$\frac{（2n-4m）}{V}mol•{L}^{-1}$

B．

$\frac{（n-m）}{V}mol•{L}^{-1}$

C．

$\frac{（2n-2m）}{V}mol•{L}^{-1}$

D．

$\frac{（5n-10m）}{V}mol•{L}^{-1}$