5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	只要是有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)平衡都會(huì)受壓強(qiáng)的影響
	B．	增大壓強(qiáng)可以使氣體分子數(shù)增多的可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)
	C．	減小壓強(qiáng)可以使氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)逆向移動(dòng)，同時(shí)使正逆反應(yīng)速率都減小
	D．	壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)的化學(xué)平衡和反應(yīng)速率都沒有影響

4．有X、Y、Z三種元素，已知①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成A，火焰為蒼白色；③A極易溶于水，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個(gè)X₂分子可與1個(gè)Y₂分子化合生成2個(gè)B分子，B在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于B中，所得溶液具有漂白作用；⑥細(xì)鐵絲能在Z₂（g）中劇烈燃燒，且產(chǎn)生棕褐色煙W．推斷：
（1）X、Z三種元素的名稱X氫 ，Z氯；
（2）化合物的化學(xué)式BH₂O，WFeCl₃；
（3）寫出上述②⑤變化過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式：②H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，⑤Cl₂+H₂O≒HCl+HClO．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Z₂（g）的離子反應(yīng)方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

3．將V₁mL1.0mol•L^-1 H₂SO₄溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁+V₂=50mL）．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度可能為20℃		B．	該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
	C．	NaOH溶液的濃度約是1.5mol•L-1		D．	該實(shí)驗(yàn)表明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)

2．V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中：X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子，且V為非金屬元素；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此推知：
（1）V是H，X是Al，Z是K（填元素符號(hào)）．
（2）Y在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）寫出Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）W、Y兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物（填化學(xué)式）中穩(wěn)定性最好的是H₂O，還原性最強(qiáng)的是H₂S．
（5）五種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示）K＞Al＞S＞O＞H．
（6）X和Z的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵＞Al（用元素符號(hào)表示），可以說明此強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是（任寫一例即可）KOH的堿性比Al（OH）₃強(qiáng)．

1．完全燃燒1摩爾氣態(tài)化合物C_xH_y需氧氣5摩爾，則x和y之和是（　�。�

A．

x+y=7

B．

x+y=9

C．

x+y=5

D．

x+y=11

20．某化學(xué)小組用如圖裝置做興趣實(shí)驗(yàn)（具支試管中存有少量空氣）．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	a中試劑	b中試劑
1	0.1g Na、3mL水	0.1g Na、3mL乙醇
2	3mL水	3mL飽和FeSO4溶液
3	3mL濃硝酸、1g鋁片	3mL濃硝酸、1g銅片
4	生鐵釘、3mL飽和食鹽水	生鐵釘、3mL飽和氯化銨溶液

完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)1：同時(shí)加入試劑，反應(yīng)開始可觀察到U形管中液面b（填字母，下同），反應(yīng)結(jié)束靜置一段時(shí)間，最終U形管中液面c．
a．左高右低   b．左低右高   c．左右基本持平
（2）實(shí)驗(yàn)2：一段時(shí)間后，U形管中液面出現(xiàn)左低右高，則b管中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑是O₂（填化學(xué)式）．
（3）實(shí)驗(yàn)3：一段時(shí)間后，紅棕色氣體在b（填“a”或“b”）管液面上方出現(xiàn)，簡(jiǎn)述另外一試管未出現(xiàn)任何現(xiàn)象的原因：鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化．在其他條件不變的情況下，若將a、b試管中濃硝酸同時(shí)改為3mLcd（填編號(hào)），即可觀察到試管中產(chǎn)生無(wú)色的氣體，且位置與上述是相反的．
a．無(wú)水乙醇    b．濃硫酸    c．稀硫酸    d．燒堿溶液
（4）實(shí)驗(yàn)4：一段時(shí)間后，U形管中的液面情況是左高右低（用文字簡(jiǎn)述）；寫出a試管中發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

19．某電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有淀粉KI溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)右側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．已知：3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O．下列說法不正確的是（　　）

	A．	石墨電極與電源的正極相連
	B．	剛開始電解時(shí)，左側(cè)溶液的pH增大
	C．	電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有I-
	D．	電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2KI+2H2O═I2+H2↑+2KOH

18．取一定量含F(xiàn)eO、Fe₃O₄和Fe₂O₃的固體混合物，將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：

若稀HNO₃恰好完全反應(yīng)，則所加稀HNO₃的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

4.0 mol•L-1

B．

4.4 mol•L-1

C．

4.8 mol•L-1

D．

3.6 mol•L-1

17．已知前三周期元素A和B，A²⁺和B^-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子半徑A＞ B（填“＜”或“＞”）；離子半徑A²⁺＜ B^-（填“＜”或“＞”）；若A的原子序數(shù)為m，則B 的   原子序數(shù)可表示為：m+3（用m表示）．

16．若在飛船的太空實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其中最難完成的是（　　）

	A．	將金粉和鐵粉混合		B．	將牛奶加入水中混合
	C．	蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體		D．	用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙