5．為了提純下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　�。�

選項	被提純的物質(zhì)	除雜試劑	分離方法
A	己烷（己烯）	溴水	分液
B	淀粉溶液（NaCl）	水	過濾
C	CH3CH2OH （CH3COOH）	CaO	蒸餾
D	CH3COOC2H5 （CH3COOH）	NaOH溶液	分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列指定微粒的數(shù)目相等的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量的CaCl2和CaO2含有的離子數(shù)
	B．	等溫等壓下，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體含有的原子數(shù)
	C．	同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)
	D．	物質(zhì)的量相同的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

3．在氧化還原反應(yīng)的過程中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，下列有關(guān)SO₂-2e^-+2H₂O→SO₄^2-+4H⁺的說法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)為還原反應(yīng)
	B．	上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol SO42-，則消耗SO2的物質(zhì)的量為0.1mol
	C．	Fe2（SO4）3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進(jìn)行
	D．	通入Cl2會增強(qiáng)SO2的漂白作用

2．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料．Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	對應(yīng)簡單離子半徑：X＞W(wǎng)
	B．	對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
	C．	化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵，屬于弱電解質(zhì)
	D．	Y的氧化物和Z的氫化物均能與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

1．下列化學(xué)實驗事實及其結(jié)論都正確的是（　�。�

選項	實驗事實	結(jié)論
A	將SO2通入HClO的溶液中生成H2SO4	HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)
B	鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落	鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁
C	SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)	SiO2屬于兩性氧化物
D	將SO2通入溴水中，溴水褪色	SO2具有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．某同學(xué)用回收的鎂鋁合金制取氫氣．現(xiàn)有10.8g鎂鋁合金，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫下與足量18mol/LH2SO4反應(yīng)，最多可放出0.6molH2
	B．	常溫下與足量2mol/LHNO3反應(yīng)，最少可放出0.45molH2
	C．	常溫下與足量2mol/LH2SO4反應(yīng)，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間
	D．	常溫下與足量2mol/LNaOH反應(yīng)，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間

19．某烴的相對分子質(zhì)量為56．
（1）該烴的分子式為C₄H₈．
（2）若能使酸性KMnO₄溶液褪色，則可能的結(jié)構(gòu)簡式有CH₂=CH-CH₂-CH₃、CH₃-CH=CH-CH₃、．
（3）上述（2）中的混合物與足量H₂反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有2種．
（4）上述（2）中的混合物若與足量HBr反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有4種．

18．化合物X的分子式為C₅H₁₁Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C₅H₁₀的兩種產(chǎn)物Y、Z，Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷．若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是（　　）

	A．	CH3CH2CH2CH2CH2OH		B．	（CH3）2COHCH2CH3
	C．	（CH3）2CHCH2CH2OH		D．	（CH3）3CCH2OH

17．用水能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�

A．

乙醇和乙酸

B．

乙酸乙酯和乙醇

C．

苯和乙酸乙酯

D．

四氯化碳和溴苯

16．氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：
NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO↑+2H₂O；KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：14HNO₃+3Cu₂O═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O．
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了酸性、氧化性等化學(xué)性質(zhì)．
（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO₂生成．