3．短周期元素 A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素．A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）D的最高價氧化物對應水化物名稱為高氯酸．
（2）C₂B₂的電子式為，其中含有的化學鍵類型為離子鍵、非極性鍵
（3）由上述四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分．將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應離子方程式為2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-
（4）用石墨電極電解CD的飽和溶液，反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，若反應的溶液的體積為 200mL，測得 pH為13，則陽極得到的氣體質(zhì)量為0.71g
（5）實驗室欲檢驗CD溶液中所含的D^-，操作方法和現(xiàn)象為取少許試液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有Cl^-．

2．2008年北京奧運會的水立方建筑，采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯．下列說法不正確的是（　　）

	A．	四氟乙烯為非極性分子
	B．	合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應均為加聚反應
	C．	聚全氟乙丙烯的分子結(jié)構(gòu)可能為【-CF2-CF2--CF2-CF--CF3-】
	D．	ETFE中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的連接方式

1．下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（　�。�

	A．	室溫下，測得氯化銨溶液pH＜7，證明一水合氨是弱堿：NH4++2H2O=NH3•H2O+H3O+
	B．	用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
	C．	用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：
	D．	用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

20．肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
（1）101kPa時，32.0g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ （25℃），N₂H₄完全燃燒反應的熱化學方程式是N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol；
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時其電極反應式分別為：正極O₂+2H₂O+4 e^-=4OH^-，負極N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O；
（3）如圖是一個電化學過程示意圖：鋅片上發(fā)生的電極反應是Cu²⁺+2e^-=Cu，
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液，該反應的離子方程式是ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O．

19．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO₄溶于混合有機溶劑中，Li⁺ 通過電解質(zhì)遷移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂．回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由b極流向a極．（填字母）
（2）電池正極反應式為MnO₂+e^-+Li⁺=LiMnO₂．

18．如圖所示，在石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色固體物質(zhì)生成，B電極有黃綠色氣體生成，能使淀粉碘化鉀試液變藍．當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極、洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．回答下列問題．
（1）與A電極相連的是電源的負極．
（2）A電極發(fā)生反應的電極反應式為2Cu²⁺+4e^-=2Cu，B電極發(fā)生反應的電極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，總反應方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H⁺+O₂↑．
（3）電解結(jié)束后，B電極上共失去電子0.05N_A個．電解液的pH=1．（假設電解前后溶液的體積不變，阿伏加德羅常數(shù)為N_A）
（4）保持電解液不變，將A、B電極分別改用鐵、銅電極．通直流電一段時間，兩電極上觀察到的現(xiàn)象分別是：A電極產(chǎn)生紅色物質(zhì)；B電極電極質(zhì)量減輕．電極B上發(fā)生反應的電極方程式為Cu-2e^-=Cu²⁺．電解過程中，溶液的pH將不變（選填“增大”、“減小”或“保持不變”）

17．短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變�。瓵的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，B與D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素．
（1）A、B的元素名稱分別為氯、硅．
（2）A、D氫化物中穩(wěn)定性強的氫化物是HCl
（3）A、C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）用化學反應方程式及必要的文字說明B、D非金屬性的強弱CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃+CO₃^2-，證明碳本比硅酸強，所以碳的非金屬性比硅強．

16．將潔凈的金屬片 Fe、Zn、A、B  分別與 Cu 用導線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶 液里．實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：

金屬	電子流動方向	電壓/V
Fe	Fe→Cu	+0.78
Zn	Zn→Cu	+1.10
A	Cu→A	-0.15
B	B→Cu	+0.3

根據(jù)以上實驗記錄，完成以下填空：
（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大（填“大”、“小”）．Zn、A、B 三種金屬活動性由強到弱的順序是Zn＞B＞A．
（2）Cu 與 A 組成的原電池Cu為負極，此電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）A 與 B 組成的原電池，電子流向為B→A．（填 A→B 或 B→A）

15．填空最簡單烷烴的電子式為，最簡單烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為，最簡單芳香烴的分子式為C₆H₆，C₄H₁₀ 的一氯代物有4種，C₅H₁₂ 的同分異構(gòu)體中沸點最低的物質(zhì) 的結(jié)構(gòu)簡式為．

14．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題．

編號	操           作	實驗現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．	試管A中不再產(chǎn)生氣泡，試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
②	另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液．	試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生

（1）過氧化氫分解的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;三氯化鐵\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實驗①的目的是探究溫度對H₂O₂分解速率的影響，實驗中滴加FeCl₃溶液的目的是加快H₂O₂分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察．
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl₃溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（用實驗中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學在50mL H₂O₂ 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是C，最快的是A．