9．A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第2周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結構，C是地殼中含量最多的元素，D原子的S電子與P電子數(shù)相等，E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請用對應的元素符號或化學式回答下列問題：

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；D離子核外有10種運動狀態(tài)的電子
（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中其中心原子采取sp²雜化
（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質分子結構相似，1mol甲中含有π鍵的數(shù)目為2N_A（或1.204×10²⁴）
（4）科學家發(fā)現(xiàn)硼化D在39K時呈超導性，在硼化D晶體的理想模型中，D原子和硼原子是分層排布的，一層D一層硼相間排列．圖1是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和D原子投影在同一平面上．根據(jù)圖示確定硼化D的化學式為MgB₂
（5）E的外圍電子排布式是3d¹⁰4s¹；E的氫化物的晶體結構如圖2所示，此氫化物化學式是CuH；寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學方程式2CuH+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl．

8．如圖為氫氣還原氧化銅的微型快速實驗裝置．實驗前先將銅絲1處理成下端彎曲的小圓環(huán)，并用鐵錘擊成帶小孔的小匙，將銅絲2一端彎曲成螺旋狀．試回答下列問題：
（1）在試管Ⅰ中先加入的試劑是鹽酸或稀硫酸．
（2）操作銅絲2的方法是在Ⅰ中開始產(chǎn)生H₂后，將銅絲2在酒精燈上加熱到紅熱，迅速伸入Ⅱ中．
（3）實驗現(xiàn)象：Ⅰ中Zn粒不斷溶解，有氣泡產(chǎn)生；Ⅱ中紅熱的銅絲由黑色變成紫紅色．
（4）這樣處理銅絲1的優(yōu)點是（答兩點）形成銅鋅原電池，產(chǎn)生H₂的速率快；實驗完畢時可將銅絲向上提起，反應隨即停止，類似于“啟普發(fā)生器”原理．這樣處理銅絲2的目的是銅絲2彎曲成螺旋狀是為了增大接觸面積，提高銅絲局部的溫度，以利于CuO在H₂中持續(xù)、快速被還原．

7．實驗室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na₂CO₃溶液上面得到無色油狀液體，當振蕩混合時，有氣泡產(chǎn)生，原因是（　�。�

	A．	產(chǎn)品中有被蒸餾出的H2SO4		B．	有部分未反應的乙醇被蒸餾出來
	C．	有部分未反應的乙酸被蒸餾出來		D．	有部分乙醇跟濃硫酸作用生成CO2

6．化工生產(chǎn)中常用FeS做沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu²⁺：Cu²⁺（aq）+FeS（s）═CuS（s）+Fe²⁺（aq）
下列有關敘述中正確的是（　�。�

	A．	FeS的Ksp小于CuS的Ksp
	B．	達到平衡時c（Fe2+）=c（Cu2+）
	C．	該反應平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（CuS）}$
	D．	溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c（Cu2+）、c（Fe2+）保持不變

5．黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．請回答下列問題：
（1）利用黃銅礦冶煉銅的反應為8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂．已知CuFeS₂中Fe的化合價為+2，Cu的化合價為+2，
①反應中被還原的元素是Cu、O（填元素符號），
②生成1mol Fe₂O₃時轉移電子的物質的量為50mol．
（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃，方法為：
①用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾．②先將濾液氧化，再向其中加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃．據(jù)以上信息回答下列問題：
A．①中過濾的目的是除去SiO₂．
B．②中將濾液氧化常常選用H₂O₂，其反應的離子方程式為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
C．只能選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．提供的試劑：
稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水，
①所選試劑為稀硫酸、KMnO₄溶液．
②證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO₄溶液褪色．

4．氮的氧化物（用NO_x表示）是大氣污染物，必須加以處理．
（1）汽車尾氣中的CO、NO_x采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體．反應化學方程式可表示為：2xCO+2NO_x $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO₂+N₂．
（2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃與NO_x反應生成無毒的物質．某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程．
提供的裝置：

①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH₃的裝置是：H（填儀器序號）．

試劑組合序號	固體試劑（g）		NH3體積（mL）
a	12.0g Ca（OH）2 （過量）	10.8g NH4Cl	2688
b		10.8g （NH4）2SO4	2728
c	12.0g NaOH （過量）	10.8g NH4Cl	3136
d		10.8g （NH4）2SO4	3118
e	12.0g CaO （過量）	10.8g NH4Cl	3506
f		10.8g （NH4）2SO4	3584

②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如表：
分析表中數(shù)據(jù)，實驗室制NH₃產(chǎn)率最高的是：f（填序號），其它組合NH₃產(chǎn)率不高的原因是：因為用NH₄Cl和NaOH或Ca（OH）₂作反應物生成氨氣的同時產(chǎn)生的水較多，則吸收溶解的NH₃較多．
模擬尾氣的處理
（3）選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：

①A中反應的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調節(jié)氣流速度，還有一個作用是：防止氨氣溶解（或防止倒吸）．
③D裝置中的液體可換成c（填序號）．
a．CuSO₄溶液   b．H₂O  c．CCl₄      d．濃H₂SO₄
④該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是：未反應的NO無法處理，會污染環(huán)境．

3．用R元素代表短周期元素，R原子最外層p能級上有2個未成對電子．下列關于R的描述正確的是（　�。�

	A．	R的氧化物都能溶于水
	B．	R的最高價氧化物對應的水化物都是H2RO4
	C．	R一定是非金屬元素
	D．	R的最高價氧化物都能與NaOH溶液反應

2．目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種．下列對這16種非金屬元素的相關判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質在反應中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸（　�。�

A．

只有②③正確

B．

只有①③正確

C．

只有④正確

D．

均不正確

1．綠色化學是從源頭上防止污染產(chǎn)生或將化學過程對環(huán)境的負面影響降低到最低限度的化學．不僅化工生產(chǎn)應遵循綠色化學的原則，化學實驗也遵循綠色化學原則，實現(xiàn)原料和過程的綠色化．下列實驗或實驗過程遵循綠色化學原則的是（　�。�

	A．	用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣
	B．	用多量的氯氣進行性質實驗
	C．	用溴水代替碘水進行萃取實驗
	D．	用銅粉代替銅絲進行銅和濃硝酸的反應

20．呋喃酚是生產(chǎn)呋喃丹、好安威等農藥的主要中間體，是高附加值的精細化工產(chǎn)品．一種以鄰氯苯酚（A）為主要原料合成呋喃酚（F）的流程如圖：

回答下列問題：
（1）A 物質核磁共振氫譜共有5個峰，④的反應類型是取代反應（或水解反應），C和D中含有的相同官能團的名稱是氯原子和碳碳雙鍵．
（2）下列試劑中，能和D反應的有ABD （填標號）．
A．溴水    B．酸性K₂Cr₂O₇溶液     C．FeC1₂溶液      D．小蘇打溶液
（3）寫出反應①的化學方程式是（有機物用結構簡式表示，下同）．
（4）有機物B可由異丁烷經(jīng)三步反應合成：

條件a為氫氧化鈉的乙醇溶液、加熱，Y生成B的化學方程式為；
（5）呋喃酚的同分異構體很多，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式
①苯環(huán)上的一氯代物只有一種；
②能發(fā)生銀鏡反應的芳香酯．