3．下列數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　�。�

	A．	2摩爾水的摩爾質(zhì)量和1摩爾水的摩爾質(zhì)量
	B．	1mol/L氯化鈣溶液中n（Cl-）和2mol/L氯化鉀溶液中n（Cl-）
	C．	20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
	D．	64克二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升一氧化碳中氧原子數(shù)

2．以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)．下列與物質(zhì)的量相關(guān)的計(jì)算正確的為（　�。�

	A．	現(xiàn)有CO CO2 O3三種氣體，它們分別都含有1摩爾O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比3：2：1
	B．	5.6gCO和22.4L  CO2中含有碳原子數(shù)一定相等
	C．	標(biāo)況下，11.2升X氣體分子質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量為32
	D．	ngCl2中有m個(gè)Cl原子，則阿伏伽德羅常數(shù)NA的數(shù)值可以表示為  35.5m/n

1．實(shí)驗(yàn)室用MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
（1）請(qǐng)寫出用MnO₂制取Cl₂化學(xué)方式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是②（填寫編號(hào)）．
①只有還原性         ②還原性和酸性     ③只有氧化性         ④氧化性和酸性
（3）若轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.024mol時(shí)，將生成的氯氣通入100.0mL FeCl₂溶液中，F(xiàn)eCl₂全部被氧化，則原FeCl₂溶液的濃度為0.24mol/L．
（4）而實(shí)驗(yàn)室中我們也可以用KMnO₄和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．請(qǐng)配平方程式：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
100.0mL 0.3mol/L FeSO₄溶液，需要5   mL 1.2mol/LKMnO₄恰好將Fe²⁺全部氧化．
（5）通過MnO₂和KMnO₄制取氯氣的比較；比較可知，氧化性KMnO₄＞     MnO₂．（填“＞”或“＜”）

20．填寫下列空白：
（1）分散系包括溶液、膠體、濁液，膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)是分散質(zhì)粒子直徑大�。�
（2）Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，其中鐵元素化合價(jià)為+6價(jià)，可以用NaClO在堿性溶液中與Fe（OH）₃反應(yīng)生成，寫出生成Na₂FeO₄的離子方程式：3ClO^-+4OH^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．該反應(yīng)中有1mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A．
（3）9.5g某二價(jià)金屬的氯化物ACl₂中含有0.2mol Cl^-離子，A的相對(duì)原子質(zhì)量是24．
（4）Fe₂（SO₄）₃是工業(yè)上常用的凈水劑，凈水的原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺ （用離子方程式表示）．在400mLFe₂（SO₄）₃溶液中含F(xiàn)e³⁺ 11.2g，取該溶液100mL，加水稀釋至400mL，則此稀溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度為0.125 mol/L．

19．在2L  Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入3mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到3mol NH₃，則原溶液中Al³⁺的濃度為（　�。�

A．

0.75  mol/L

B．

1.5 mol/L

C．

0.25   mol/L

D．

0.5 mol/L

18．下列離子組一定能大量共存的是（　�。�

	A．	與Al反應(yīng)可放出H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
	B．	甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
	C．	由水電離出的c（H+）=10-11mol/L的溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、CH3COO-
	D．	含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

17．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	在密閉容器中加入3mol H2和1molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為2NA
	B．	0.1mol/L Na2SO4溶液中含有Na+為0.2NA
	C．	一定條件下，23 g Na與O2反應(yīng)生成Na2O2時(shí)失去的電子數(shù)為NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有的氯原子數(shù)為3NA

16．下列與膠體無關(guān)的事實(shí)是（　�。�

	A．	農(nóng)村用酸湯點(diǎn)豆腐		B．	有霧的清晨樹林里的陽光
	C．	澄清石灰水在空氣中放置后變渾濁		D．	鐵鹽用于凈水

15．下列事實(shí)能說明苯分子沒有與乙烯類似的雙鍵的是（　�。�
①苯燃燒時(shí)發(fā)生明亮并帶有濃煙的火焰
②苯在特定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
③苯不與酸性高錳酸鉀溶液或溴水發(fā)生反應(yīng)
④苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，其中6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①

14．將4gNaOH和0.1mol Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加1.0mol•L^-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（　�。�

A．

B．

C．

D．