13．現(xiàn)有A、B兩個(gè)塑料軟瓶，A瓶?jī)?nèi)裝有CO和O₂的混合氣體，B瓶?jī)?nèi)裝有CO₂氣體．某同學(xué)從野外捉來(lái)了兩只活蝗蟲(chóng)，分別放人兩個(gè)塑料軟瓶中，擰緊瓶蓋．結(jié)果，兩只蝗蟲(chóng)很快都死了．請(qǐng)根據(jù)下面所給選項(xiàng)回答，造成蝗蟲(chóng)死亡的 主要原因是：A瓶CO中毒死亡，B瓶二氧化碳不能供給呼吸．

12．下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是（　�。�
①混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀   
 ②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HD
③電解質(zhì)：明礬、石膏、冰醋酸、石炭酸    
④同素異形體：C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨烯  
⑤同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂
⑥同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯．

A．

①③④

B．

②③④

C．

③④

D．

②④⑥

11．尼龍是目前世界上產(chǎn)量最大、應(yīng)用范圍最廣、性能比較優(yōu)異的一種合成纖維．以X為原料合成高分子化合物尼龍-66的流程如下：

已知部分信息如下：
I．Z的化學(xué)式為C₆H₁₀O₄．
Ⅱ．X與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀．
Ⅲ．某些醛與醛之間能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，例如：
RCHO+CH₃CHO$\stackrel{稀NaOH溶液}{→}$RCH（OH）CH₂CHO$\stackrel{-H_{2}O}{→}$RCH=CHCHO+H₂O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的名稱(chēng)為苯酚，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，S的分子式為C₉H₈O₂．
（2）反應(yīng)②的條件為濃硫酸，加熱．
（3）上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有①⑤．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式+HCHO$\stackrel{△}{→}$．
（5）滿(mǎn)足下列條件的S的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)共有5種（不考慮立體異構(gòu)），①單環(huán)芳香族化合物 ②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)．其中苯環(huán)上核磁共振氫譜上有2個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

10．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）在以上元素的原子中，形成化合物種類(lèi)最多的是（填元素符號(hào)）C．
（2）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式．
（4）W是第五周期與④同主族的元素．據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是BD．
A．最高正化合價(jià)為+6價(jià)                              B．氣態(tài)氫化物比H₂S穩(wěn)定
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱                D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
（5）如圖乙，由元素⑥、⑧形成的物質(zhì)X與由元素①、③形成的化合物Y可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

9．取PH均等于2的鹽酸和醋酸分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	醋酸和鋅反應(yīng)放出的氫氣多
	B．	鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多
	C．	醋酸和鋅反應(yīng)速率較大
	D．	鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)速率一樣大

8．某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅，某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了元素及其化合物的相關(guān)知識(shí)后，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的金屬?gòu)U料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO₄•7H₂O）和膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）．

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（2）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作中均需用到的玻璃儀有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO₂并將制得的氣體通入溶液A中一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少，原因是由裝置a制取的CO₂中含HCl氣體，通入溶液A中會(huì)溶解Al（OH）₃．
（4）從溶液E得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過(guò)濾．
（5）用固體F制備CuSO₄溶液，可設(shè)計(jì)如圖3三種途徑：
寫(xiě)出途徑 ③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，用途徑①制備CuSO₄溶液時(shí)，混酸中硫酸和硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為3：2．
（6）用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，陰極增重3.2g．陽(yáng)極產(chǎn)生0.56L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

7．鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫(xiě)下列空白．
【方案一】
【實(shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量．
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）稱(chēng)取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)．則NaOH溶液的體積V≥97mL．
（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體．該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
【方案二】
【實(shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置如圖1完成實(shí)驗(yàn)：

你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：A→E→D→G→無(wú)→無(wú)（填接口字母，可不填滿(mǎn)）．
（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸 滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小．于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
①與前面（1）中裝置相比該裝置中導(dǎo)管a的作用有保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．
②實(shí)驗(yàn)中將堿式滴定管改裝成量氣管，且實(shí)驗(yàn)前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V₁ mL、V₂ mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為V₁-V₂mL．
③若需確定產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)．

6．CO和H₂混合氣體是一種清潔能源也是很好的化工原料，其制備方法和使用途徑較多．

Ⅰ．利用天然氣制備CO和H₂混合氣，作為合成氨的原料，其主要反應(yīng)如圖1：
（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是CH₄+H₂O=CO+3H₂．
（2）反應(yīng)Ⅱ制得的混合氣體中需要除去CO₂，工業(yè)上選用的是K₂CO₃（aq），其原因是K₂CO₃（aq）吸收二氧化碳生成碳酸氫鉀，碳酸氫鉀經(jīng)處理后又生成碳酸鉀和二氧化碳，可循環(huán)利用，工業(yè)上除去CO₂的反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)簡(jiǎn)述理由在反應(yīng)CO₂+CO₃^2-+H₂O?2HCO₃^-中，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于二氧化碳的吸收．實(shí)驗(yàn)室除去反應(yīng)Ⅱ后的混合氣體中CO₂的裝置示意圖如圖2，將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑．
（3）除去CO₂后，剩余H₂、N₂可以合成氨氣：3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃ （g）△H＜0．L（L₁、L₂），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．圖3表示L一定時(shí)，合成氨的反應(yīng)中H₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
①X代表的物理量是溫度．
②判斷L₁、L₂的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：L₂＞L₁，反應(yīng)3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃（g）中，在x即溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率增大．

5．在2L密閉容器中通入amolX氣體并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），在T₁、T₂溫度下，X的物質(zhì)的量n（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)
	B．	在T2溫度下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol•（L•min）-1
	C．	M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v（正）大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v（逆）
	D．	W點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大

4．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol•L^-1，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的一半再次達(dá)到平衡后，測(cè)得A濃度為0.8mol•L^-1，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)		B．	x+y＜z
	C．	B的物質(zhì)的量濃度減小		D．	C的體積分?jǐn)?shù)降低