17．某學(xué)生為了探究鈉與CO₂的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（已知PdCl₂能被CO還原得到黑色的Pd）

（1）請(qǐng)將上圖各裝置連接完整（填寫裝置中字母）：c接f，g 接d，e  接a，b  接h．
（2）若用稀鹽酸與CaCO₃反應(yīng)制備CO₂，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)CaCO₃與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是BD
A．H₂SO₄溶液      B．CCl₄            C．苯      D．稀硝酸
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓CO₂充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到裝置⑤中澄清石灰水開始變渾濁 時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈．
（4）假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式．
Ⅰ．裝置⑤PdCl₂溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體：2Na+2CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO
Ⅱ．裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂氣體，且溶液中還有固體殘留：4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．

16．下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。�

	A．	鹽酸、漂白粉都是混合物		B．	127I和131I互為同素異形體
	C．	硫酸銅、蔗糖都是電解質(zhì)		D．	分餾、干餾都是物理變化

15．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是考（　　）

	A．	基態(tài)氧原子核外價(jià)電子的軌道表示式：
	B．	HClO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O
	C．	用電子式表示NaCl的形成過程：
	D．	F-的結(jié)構(gòu)示意圖：

14．正確認(rèn)識(shí)官能團(tuán)有助于了解有機(jī)物的性質(zhì)，下列有關(guān)物質(zhì)官能團(tuán)的說法正確的是（　�。�

	A．	油脂分子中都含有碳碳雙鍵		B．	葡萄糖分子中含有羥基和醛基
	C．	水分子中含有羥基		D．	乙酸乙酯分子中含有羧基

13．圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法，某同學(xué)歸納的下表物質(zhì)與圖中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

選項(xiàng)	X	Y	Z
A	含氧酸	一元強(qiáng)酸	HclO4
B	易溶堿	強(qiáng)堿	NaOH
C	鹽	酸式鹽	NaHCO3
D	非電解質(zhì)	氧化物	CO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．在含2mol NaOH、1mol Na₂SiO₃的溶液中滴加稀鹽酸至過量，下列關(guān)于沉淀質(zhì)量（m）與鹽酸體積（V）之間關(guān)系的圖象正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．某工廠用含80%FeS₂的黃鐵礦制得硫酸122.5噸．取該硫酸2.45g加入水中稀釋，然后再與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，得到4.66g沉淀．求：
（1）所制得的H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（2）制取122.5噸該硫酸所需黃鐵礦多少噸？（列式計(jì)算）
（3）多硫化物（Na₂Sx）（通常x=2～6），在制革工業(yè)中用作原皮的脫毛劑，農(nóng)業(yè)上用來殺滅害蟲．若上述這些黃鐵礦通過一系列反應(yīng)制取多硫化鈉（Na₂S₃），可得到95%的多硫化鈉（Na₂S₃）多少噸？（假定整個(gè)過程中硫損失5%）

10．用惰性電極電解400mL一定濃度的硫酸銅（不考慮電解過程中溶液體積的變化），通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol．

9．取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g．下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（　�。�

A．

H2

B．

CO

C．

CH3OH

D．

C2H5OH

8．A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題
（1）E、G兩種元素的名稱：E鈉、G硫；F在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）Zn與稀硫酸反應(yīng)需加入少量硫酸銅溶液反應(yīng)速率會(huì)大大加快，其原理是發(fā)生Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu↓，形成銅鋅原電池，反應(yīng)速率加快
（3）E在D₂中燃燒生成化合物X中陰陽離子個(gè)數(shù)比為；X電子式為
（4）能夠說明可逆反應(yīng)2CD₂（g）?C₂D₄（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是②④⑤
①單位時(shí)間消耗2mol CD₂的同時(shí)，生成1mol C₂D₄
②恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變
③CD₂和C₂D₄的濃度之比為2：1
④混合氣體的顏色不變
⑤單位時(shí)間消耗4mol CD₂的同時(shí)，消耗2mol C₂D₄
（5）向含E的最高價(jià)氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入標(biāo)況下BD₂氣體11.2L，其化學(xué)反應(yīng)方程式為NaOH+CO₂=NaHCO₃．