20．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
①該反應(yīng)中的氧化劑是H₂O₂．
②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是H₂CrO₄→Cr（OH）₃．
③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O．
④如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L．

19．實驗室可用KMnO₄固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O
（1）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）該反應(yīng)中氧化劑是KMnO₄，還原劑是HCl．
（3）若反應(yīng)中有0.20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成氯氣的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.20mol．

18．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Cl＞P		B．	氫化物的穩(wěn)定性：CH4＜SiH4
	C．	金屬性強(qiáng)弱：Na＞Li		D．	酸性：H2CO3＞H3PO4

17．釙是一種銀白色金屬，能在黑暗中發(fā)光．由著名科學(xué)家居里夫人與其丈夫皮埃爾在1898年發(fā)現(xiàn)，兩人對這種元素的命名是為了紀(jì)念居里夫人的祖國波蘭．釙有多種核素，如Po-218、Po-210等．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Po-218和Po-210在元素周期表中的位置相同
	B．	Po-218和Po-210中子數(shù)相同，互稱為同位素
	C．	Po-218和Po-210核外電子數(shù)肯定不相等
	D．	Po-218和Po-210的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素

16．化合物含有的官能團(tuán)有（　�。�

A．

5種

B．

4種

C．

3種

D．

2種

15．下列給出的形式能夠表示水的電離的是（　�。�

A．

H2O═H++OH-

B．

2H2O?H3O++OH-

C．

H2O?2H++O2-

D．

H++OH-═H2O

14．下列實驗方法或操作正確的是（　�。�

	A．	萃取溴水中的溴		B．	配置一定濃度的硫酸
	C．	由酒精制無水酒精		D．	點燃酒精燈

13．在一條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃CH₃COO^-+H⁺△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH電離程度增大的是bcf
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀鹽酸
b．加熱
c．加水稀釋至0.010mol•L^-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液．

12．某學(xué)生用0.100mol•L^-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2cm～3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）BDCEAF．
（2）上述B步驟操作的目的是防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋而帶來誤差．
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋而帶來誤差（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
A．滴定管內(nèi)液面的變化　    B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（5）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（6）某次滴定時的滴定管中的液面如圖，則其讀數(shù)為13.60mL．若記錄讀數(shù)時，起始時仰視，終點時俯視，則所測溶液濃度會偏低； 滴定前向錐形瓶中加入10mL蒸餾水，其余操作正常，則所測溶液濃度會無影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

11．25℃時，如果取0.1mol•L^-1 HA溶液與0.1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：A^-+H₂O?HA+OH^-．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞（填“＜”“＞”或“=”）0.1mol•L^-1 NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）．
（3）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH＞7（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）將相同溫度下相同濃度的五種溶液：①Na ₂CO₃�、贜H₃•H₂O　③NaCl   ④NH₄Cl�、軨H₃COOH
按pH由大到小的順序排列②＞①＞③＞④＞⑤（填序號）．