16．某探究小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO₃濃度為1.00mol•L^-1、2.00mol•L^-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO₃的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/K	大理石規(guī)格	HNO3濃度/mol•L-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①	298	粗顆粒	2.00	（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探 究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反 應(yīng)速率的影響；）
②
③
④

實(shí)驗(yàn)①中CO₂質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：
實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO₃的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化，寫出計(jì)算過(guò)程）為由圖可知70至90S，CO₂生成的質(zhì)量為m（CO₂）=0.95g-0.84g=0.11g，物質(zhì)的量為n（CO₂）=0.0025mol，
由$\frac{1}{2}$CaCO₃+HNO₃═$\frac{1}{2}$Ca（NO₃）₂+$\frac{1}{2}$CO₂↑+$\frac{1}{2}$H₂O可知消耗HNO₃的物質(zhì)的量為n（HNO₃）=0.0025mol×2=0.005mol，
又溶液體積為25ml=0.025L，所以HNO₃減少的濃度△c（HNO₃）=$\frac{△n}{V}$=$\frac{0.005mol}{0.025L}$=0.2mol•L^-1，
反應(yīng)時(shí)間為90s-70s=20s，所以HNO₃在70-90S范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（HNO₃）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.2mol•{L}^{-1}}{20s}$=0.01mol•L^-1•S^-1，
答：70-90s范圍內(nèi)HNO₃的平均反應(yīng)速率為0.01mol•L^-1•S^-1．．

15．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）寫出E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E，GHOOC（CH₂）₄COOH．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）為：ClCH₂CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₂=CHCl+NaCl+H₂O；反應(yīng)④的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）為CH₂ClCH₂Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂OH+2NaCl．
（3）寫出①、⑤的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)、⑤縮聚反應(yīng)．

14．（1）已知：Fe（s）+0.5O₂（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ•mol^-1
2Al（s）+1.5O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1 675.7kJ•mol^-1
Al與FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．
（2）CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ•mol^-1、△H=-285.8kJ•mol^-1，寫出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學(xué)方程式：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9KJ/mol．
（3）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH₃（g）與CO₂（g）經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
則NH₃（g）與CO₂（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（s）△H=-134kJ•mol^-1．

13．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	一定條件下，1 mol A能與3 mol NaOH反應(yīng)
	B．	一定條件下，1 mol A能和5 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	一定條件下和濃溴水反應(yīng)時(shí)，1 mol A能消耗3 mol Br2
	D．	A能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)并有氣體生成

12．一種有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．下列關(guān)于它的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)即可合成該有機(jī)玻璃
	B．	該有機(jī)玻璃能發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	合成該有機(jī)玻璃的原料可能有甲烷
	D．	它在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)C-O鍵斷裂

11．某有機(jī)化合物X能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為Y和Z．同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，化合物X不可能是（　�。�

A．

甲酸乙酯

B．

乙酸甲酯

C．

乙酸丙酯

D．

丙酸丁酯

10．下列物質(zhì)中最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體的是（　�。�

A．

CH3CH═CH2和

B．

乙炔和苯

C．

和

D．

乙酸和甲酸甲酯

9．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）

	A．	已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
	B．	已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0　則金剛石比石墨的鍵能大
	C．	已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1則含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量
	D．	已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

8．有一種白色粉末是無(wú)水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀，過(guò)濾后的殘?jiān)�能與30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)．試求：
（1）原白色粉末中各物質(zhì)的質(zhì)量．
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

7．以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖．請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：

（1）上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（2）F組中物質(zhì)除了Cl₂外還有NO₂ （填化學(xué)式）并寫出它與水反應(yīng)的離子方程式3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO．
（3）E組物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
（4）C組水溶液中通入Cl₂的化學(xué)方程式SO₂+Cl₂+2H₂0═H₂SO₄+2HCl．
（5）D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（6）由Al³⁺制備Al（OH）₃，最好不選擇D組中的NaOH溶液，說(shuō)明理由（用離子方程式表示）：Al（OH）₃+OH^-═Al³⁺+2H₂O．