7．為了確定 是一種弱酸，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①A儀器的名稱是分液漏斗；
②若A裝有醋酸，B裝有某正鹽固體，則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
為2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；
③裝置C的作用是除去CO₂中的乙酸．
④裝置D中的化學(xué)方程式：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₆OH+NaHCO₃．

6．有機(jī)物的系統(tǒng)命名是3，4-二甲基-2-戊烯．將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)命名是2，3-二甲基戊烷．

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1mol氧氣的體積約為22.4L
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約為22.4L
	C．	1mol任何氣體，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積才約為22.4L
	D．	同溫同壓下，相同體積的兩種氣體的物質(zhì)的量一定相等

4．將0.5L 2mol/L鹽酸與足量AgNO₃溶液充分反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）生成AgCl的物質(zhì)的量為多少？
（2）生成HNO₃的質(zhì)量為多少？

3．鋁是一種重要的金屬．
（1）鋁在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．

2．下列的物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見(jiàn)的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（其中A除了發(fā)生圖中所示的反應(yīng)外，還可以和強(qiáng)堿反應(yīng)）．試回答下列問(wèn)題：

（1）A、D的化學(xué)式分別是Al、FeCl₂．
（2）寫出反應(yīng)D→F的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
（3）檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的常用方法是向溶液中加入適量的KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明溶液中有Fe³⁺．
（4）D溶液在空氣中與NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．

1．下列各組元素性質(zhì)的遞變錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
	B．	P、S、Cl元素的最高正化合價(jià)依次升高
	C．	B、C、N、O、F原子半徑依次增大
	D．	Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

20．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）

	A．	氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合		B．	消石灰與氯化銨固體混合
	C．	鎂條與稀鹽酸反應(yīng)		D．	鋁粉與氧化鐵粉末共熱

19．分子式為C₅H₁₀O₂，屬于酯類的同分異構(gòu)體有多少種（　　）

A．

9種

B．

13種

C．

10種

D．

11種

18．實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化通常需要加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

A．

NaCl→HCl

B．

NaCl→Cl2

C．

NaClO3→Cl2

D．

Cl2→HCl